2024届高三化学高考备考一轮复习：原子结构课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：原子结构课件，共39页。PPT课件主要包含了质子数Z，中子数N，Z＋n，Z－n，“三同”比较，＋3＝4，＋3＋5＝9，全充满，半充满，最低能量等内容，欢迎下载使用。

1.了解元素、核素和同位素的含义。　2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　3.了解核外电子排布规律，掌握原子、离子结构示意图。　4.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式(又称电子排布图)。
(2)粒子中“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝_______________＋_______________。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义
(2)同位素的特点①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。②同位素的“六相同”与“三不同”
3．相对原子质量与平均相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量
　 核聚变与核裂变为核反应，不属于化学反应。
(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者互为同素异形体。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是(　　)A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80
3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为______，所含中子的物质的量为______，所含质子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)______，所含电子数为______。
4．H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种；其中相对分子质量相同的有_________________________；这些水分子的物理性质________，化学性质________。
1．电子层、能级和原子轨道
2.原子轨道的形状、数目及能量关系
(3)能量关系①同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量______。②同一电子层伸展方向不同原子轨道能量：ns3．原子核外电子排布规律(1)一般规律
(2)能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。构造原理：随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按照一定的方向依次排布在各原子轨道上。其排布顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为ns→(n－2)f→(n－1)d→np。(n为6、7时才有f填充，n为4以上时才有d填充)
特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________ (p3、d5、f7)和______(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为_________________________，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
1s22s22p63s23p63d54s1
①原子轨道是核外电子的一个空间运动状态，在同一原子轨道的2个电子的空间运动相同。但由于2电子的自旋方向相反，故同一轨道中的2个电子的运动状态不同。如O原子中电子运动状态有8种，而空间运动状态(即原子轨道)有5种。②一个原子轨道若有2个电子且自旋状态相反，这2个电子称为成对电子，即电子对；若有1个电子，这个电子称为未成对电子，即单电子。
4．基态、激发态与原子光谱(1)基态原子(处于____________状态的原子)发生电子向较高能级的跃迁形成激发态。(2)不同元素原子(离子)的电子发生跃迁时会______或______能量表现为不同颜色的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
5．核外电子排布的化学用语表示
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态数、④未成对电子数。(1)P：①________________________________________________，②______________________________________________________，③________，④________。(2)Cr：①_______________________________________________，②______________________________________________________，③________，④________。
(3)Fe2＋：①_____________________________________________，②______________________________________________________，③________，④________。(4)Cu：①_______________________________________________，②______________________________________________________，③________，④________。(5)Se：①________________________________________________，②______________________________________________________，③________，④________。
　核外电子的排布与运动状态的表示1．下列说法正确的是(　　)A．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)2．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
D　 C
3．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C＋的结构示意图为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子排布图为__________________________。(6)G元素基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价层电子排布式为______。
(7)H元素的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H原子的价层电子排布图为________________________________________________，未成对电子数为__________。(8)核外电子有5种空间运动状态的基态原子相应的元素为________(填元素符号)。
　电子跃迁与原子光谱4．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　)A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1