黑龙江省海伦市2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

海伦市2022-2023学年高三上学期期中联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡（约占70%），滚动前面内容（占30%）。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Sn 119  I 127

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列传统文化描述句子中所蕴含的化学知识对应关系错误的是（    ）

2.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（    ）

A.具有导电性，可用作导线 B.熔点高，可用作光导纤维

C.浓具有强氧化性，可用作干燥剂 D.受热易分解，可用作胃酸中和剂

3.常温下，某密闭容器中反应能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.化学键断裂时放出热量 B.催化剂使正反应的降低

C.该反应为放热反应  D.若平衡常数不变，则平衡不移动

4.下列实验装置或操作正确的是（    ）

5.下列实验能说明为弱酸的是（    ）

A.25℃时溶液： B.加热溶液，变小

C.稀释溶液，变小 D.加热溶液，不变

6.化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是（    ）

A.一水合氨的电离：

B.沉淀溶解平衡：

C.“铅蓄电池”放电时正极反应式：

D.的水解反应：

7.对于反应  。下列说法正确的是（    ）

A.使用高效催化剂能提高的平衡产率

B.降低温度，该反应的平衡常数减小

C.每消耗22.4L，转移电子的数目约为

D.断裂4键的同时断裂4键，说明反应达到平衡状态

8.常温下两种金属氢氧化物的溶解度（纵坐标以溶解金属质量/表示）与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.

B.X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡

C.时溶度积：

D.反应的平衡常数

9.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.含有0.1的溶液中含有的数目为0.1

B.0.1L3溶液中与的数目之和为0.3

C.1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0

D.，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5

10.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（    ）

11.常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是（    ）

A.常温下溶液的：

B.常温下水的电离程度：

C.常温下溶液：

D.常温下溶液：

12.一定条件下，将等物质的量的X、Y通入一密闭容器中，发生反应：，平衡时Z的体积分数与温度和压强的关系如图所示（：以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。下列说法错误的是（    ）

A.M不可能为固态  B.反应物的总能量大于生成物的总能量

C.升高温度，v（逆）增大，v（正）增大 D.温度为T时该反应的平衡常数

13.我国科学家最近研发出一种新型纳米硅锂电池，电池反应式为，以其为电源电解饱和食盐水时工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A.气体a为

B.电解过程中阴极附近溶液的降低

C.充电时，能量转化的主要方式为化学能转化为电能

D.充电时，N电极反应式为

14.已知与过量的溶液反应生成。室温下向1溶液中加水稀释，溶液的与溶液稀释倍数关系如图。已知是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是（    ）

A.属于正盐

B.c点溶液的

C.的平衡常数

D.时，溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）四碘化锡（，熔点：144.5℃，沸点：364℃）为共价型化合物，受潮易水解，易溶于氯仿、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备的装置如图所示（夹持仪器已省略）。

回答下列问题：

（1）粗品的制备：在干燥的圆底烧瓶中加入3.00g的碎锡箔和5.08g（溶于醋酸），再加入50冰醋酸和50醋酸酐［，易与水反应生成醋酸］，组装好装置后，打开冷却水，加热圆底烧瓶，控制反应温度80℃左右，直至反应完成，将烧瓶中的物质倒入干燥的烧杯中冷却结晶，抽滤，得到粗品。

①该装置缺少的玻璃仪器的名称是酒精灯、____________。

②仪器A中冷却水从接口___________（填“a”或“b”）流出仪器，其冷凝效果优于直形冷凝管，原因是_________________________________。

③加入醋酸酐的目的是_________________________________；将紫红色的尾气通入氢氧化钠溶液，反应后该溶液中的阴离子主要有、、、，紫红色物质发生反应的离子方程式为________________。

（2）粗品的净化：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的箔，将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后，得到橙红色晶体，称得其质量为7.50g。

①遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀（）和一种强酸，___________，化学方程式为____________________________________________。

②根据实验数据计算，反应物锡的转化率为___________（保留三位有效数字），若没将洗涤液倒入蒸发皿中，则所测锡的转化率___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

16.（14分）北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了氨气制氢技术，其包括氨热分解法制氢、氨电解法制氢。回答下列问题：

（1）氨热分解法制氢：反应原理为  ，一定温度下，向2L恒容密闭容器（含有适量催化剂，其体积忽略不计）中充入2发生上述反应，5min末达到平衡状态，此时。

①该反应正反应的活化能___________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应的活化能，其能够自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。

②0~5min内该反应的平均速率__________，平衡常数__________。

③该反应达到平衡状态时，若其他条件不变，向容器中再充入1时，___________（填“大于”“小于”或“等于”），达到新平衡时，的转化率小于原平衡的转化率，其原因是_________________。

（2）氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。

①图中太阳能电池的主要材料是_______________（填化学式）。

②阳极电极反应式为______________________________。

17.（15分）碱式碳酸锰［］常用以制取亚锰酸锂（），以锰精矿粉（主要成分是，还含少量、、、、等）为原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。

生产条件下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，需高压下充入的原因是_____________________________，若有32g参加反应，则转移电子的物质的量为__________。

（2）“滤渣1”主要成分为____________（填化学式），“氧化”时发生的主要反应的离子方程式是________。

（3）“调”时发生反应：，该反应的平衡常数___________（已知：生产条件下，的电离常数）；由“滤渣2”分离出的具体操作：将“滤渣2”置于烧杯中，加入过量______________________，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（4）“沉镁”后溶液中，则_____________。

（5）将碱式碳酸锰［］与在空气流中灼烧制备亚锰酸锂（），该反应的化学方程式为_____________________________。

18.（15分）的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括甲烷化、碳酸二甲酯（）化、甲醇化等。回答下列问题：

（1）甲烷化：其反应原理为  ，其相关反应的热化学方程式如下：

ⅰ.  ；

ⅱ.  。

①甲烷化反应的____________。

②为提高甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在____________（填“低”“高”，下同）温、____________压条件下进行。

③已知反应ⅰ的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关），若反应达平衡后升高温度，则________（填“增大”“不变”或“减小”，下同），_______。

（2）甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4和12发生该反应，在0.12和5.0下的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________（填“x”或“y”）。

②b点对应的平衡常数___________（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

（3）碳酸二甲酯（）化：其反应历程如图乙所示。

①没有键断裂的步骤是__________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。

②合成的总反应化学方程式为______________________________（不需标注同位素原子）。

海伦市2022-2023学年高三上学期期中联考

化学

参考答案、提示及评分细则

1.B  熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁从硫酸铜中将铜置换出来，A项正确；石灰的主要成分为氧化钙，B项错误；豆萁燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，C项正确；飞絮的主要成分为纤维素，D项正确。

2.A  铝具有导电性，可用作导线，A项正确；具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B项错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项错误；能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D项错误。

3.C  化学键断裂时吸收热量，A项错误；催化剂不改变反应的，B项错误；常温下该反应自发进行，因此，又因，所以，反应为放热反应，C项正确；平衡常数不变，说明温度不变，浓度与压强改变，平衡可能移动，D项错误。

4.A  亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯密度小于水溶液，能够隔绝空气，可避免氢氧化亚铁被氧化，A项正确；蒸发溶液，应选用蒸发皿，B项错误；氯水中含有，其具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能用试纸测定氯水的，C项错误；食盐水为中性，发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，D项错误。

5.A  25℃时测溶液的，若，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即为弱酸，A项正确；升高温度，水的增大，如溶液呈中性，也变小，不能证明为弱酸，B项错误；稀释强酸溶液，也变小，C项错误；若为弱酸，加热促进其电离，增大，D项错误。

6.B  一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”；，A项错误；难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为，B项正确；“铅蓄电池”的正极反应式为，C项错误；水解离子方程式为，，D项错误。

7.D  催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A项错误；降低温度，该反应正向移动，平衡常数增大，B项错误；未给定标准状况，不能计算，C项错误；断裂4键的同时断裂4键表明正逆反应的速率相同，说明反应达到平衡状态，D项正确。

8.A  时，浓度为a，，A项正确；曲线上所有的点均为溶解平衡状态，B项错误；为8时，的浓度比小得多且小于1，则的溶度积比的溶度积大，C项错误；平衡常数，D项错误。

9.D  溶液中，发生水解，故含有0.1的溶液中，的数目大于0.1，A项错误；0.1L3硝酸铵溶液中存在电荷守恒；，则物质的量也满足，因，所以该溶液中与的数目之和大于0.3，B项错误；已知和混合光照可以生成、、、四种有机产物，则1.0与在光照下反应生成的分子数小于1.0，C项错误；根据核反应可知，X的质量数N为，又因为Y的质子数比中子数少1，Y的质量数为7，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1，其对应的中子数为5，D项正确。

10.C  通入溴水中，溴水褪色，证明具有还原性，A项错误；向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明维生素C具有还原性，C项正确；该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误。

11.C  由、计算可知的水解常数小于，常温下溶液的：，A项错误；由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；电荷守恒；，溶液呈碱性，，C项正确；质子守恒：，D项错误。

12.B  由图可知压强升高，平衡时Z的体积分数降低，平衡逆向移动，则正反应为气体的系数增加的反应，M为气体，A项正确；温度升高，平衡时Z的体积分数升高，正反应吸热，B项错误；升高温度，v（逆）增大，v（正）增大，C项正确；经计算T时该反应的平衡常数，D项正确。

13.D  电解饱和食盐水，阳极产物气体是，A项错误；电解时阴极反应式为，阴极附近溶液的升高，B项错误；充电时能量转化的方式主要为电能转化为化学能，C项错误；放电时，N极为正极，电极反应式为，充电时N电极反应式为，D项正确。

14.D  已知与过量的溶液反应生成，为正盐，A项正确；由图知，c点溶液中的，则，B项正确；a点，，水解常数，C项正确；，则，，，D项错误。

15.（1）①温度计（1分）  ②b；与蒸气接触面积大（各1分）  ③除去体系中的水，防止水解；（各2分）

（2）①4（1分）；（2分）  ②47.4%；偏小（各2分）

16.（1）①大于；高温（各1分）  ②0.2；3（各2分）  ③大于；加入氨气时，体积不变，相当于加压，平衡正向进行程度减小，转化率降低（各2分）

（2）①（2分）  ②（2分）

17.（1）提高的溶解度，提高酸浸速率；1（各2分）

（2）（1分）；（2分）

（3）；溶液，搅拌，充分反应后过滤，向滤液中通入过量，当不再有沉淀生成时（各2分）

（4）0.8（2分）

（5）（2分）

18.（1）①–164.7（2分）  ②低；高（各1分）  ③增大；减小（各2分）

（2）①x（2分）  ②92.6（2分）

（3）①ⅱ（1分）  ②（2分）