黑龙江省哈尔滨市依兰县名校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

依兰县名校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟  分值：100分

第Ⅰ卷  选择题（50分）

一、选择题： （本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求，请将正确答案涂在答题卡上）

1.下列反应不属于氮的固定的是（    ）

A.工业上利用氮气和氢气合成氨气

B.高温或光照时，浓硝酸受热分解

C.雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成氧化氮

D.豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物

2.洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是（    ）

A.用洗涤  B.用稀硫酸洗涤

C.用饱和食盐水洗涤  D.用水洗涤

3.下列说法中不正确的是（    ）

A.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

B.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

D.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

4.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是（    ）

A.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B.“玉免二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅

C.“雷雨发庄稼”涉及了生物固氮

D.水泥是以石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

5.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用

B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸

6.为了除去气体中的气体，下列仪器和药品组合合理的是（    ）

仪器：①洗气瓶②干燥管

药品：③碱石灰④饱和小苏打溶液⑤饱和亚硫酸氛钠溶液

A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④

7.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（    ）

A. B.

C. D.

8.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（    ）

A.b>d>c>a B.a>c>d>b C.d>c>a>b D.c>a>b>d

9.化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是（    ）

A.盐酸与碳酸氢钠反应  B.在中燃烧

C.铁与稀盐酸反应  D.浓硫酸溶于水

10.下列关于硫的化合物说法正确的是（    ）

A.能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性

B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

D.浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性

11.为了除去粗盐中的、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（    ）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液

A.①④②⑤③ B.②⑤④③① C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

12.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是（    ）

A.取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

B.某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明一定含有

C.向待测液中滴加硝酸酸化无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有

D.向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有

13.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是（    ）

A.Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性

B.a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性

C.b或c处褪色，均说明具有漂白性

D.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

14.研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.HNC比HCN稳定

B.1molHCN转化为1molHNC需要吸收186.5kJ的热量

C.反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量

D.该异构化反应只有在加热条件下才能进行

15.如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是（    ）

A.氯化氢、水  B.氨气、硫酸铜溶液

C.二氧化碳、氢氧化钠溶液 D.一氧化氮、氢氧化钠溶液

16.在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述止确的是（    ）

A.时，Y的浓度是X的浓度的2倍

B.反应的化学方程式为

C.时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D.时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

17.能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：

B.溶液中加入过量的溶液：

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

18.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工.艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为

19.如图所示，将通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

20.关于合成氨反应，下列叙述错误的是（    ）

A.使用高效率催化剂，可提高单位时间内的产率

B.增大体系的压强，反应速率不一定增大

C.该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气的量小于1mol

D.、时，的浓度分别是、，则内，生成的平均反应速率

21.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（    ）

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有

⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥

⑨向的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体均小于0.045mol

A.①②⑤ B.①④⑨ C.⑥⑦⑧ D.③④⑨

22.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体，则原混合气体中的体积可能是（    ）

A.0.6mL B.2mL C.5.4mL D.3mL

23.利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法不正确的是（    ）

A.电极A上发生氧化反应，电极A为负极

B.电池工作时，透过交换膜从右向左迁移

C.当有被处理时，溶液中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为

24.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

25.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（    ）

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分按触

C.Y形管乙中产生的是氧化性气体，将氧化为沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

第Ⅱ卷  非选择题（50分）

二、填空题（共4道大题，请将答案写在答题纸上）

26.（12分）硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

（1）工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是________。

（2）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①反应Ⅱ的化学方程式为________。

②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质________。整个过程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

（3）如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是________。

②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________。

③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由________。

27.（11分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ.海水制盐

（1）精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式________。

Ⅱ.海水提溴

（2）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式________。

（3）含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是________。

Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（4）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入________（填仪器名称）中灼烧。

（5）请写出步骤④反应的离子方程式_______。

Ⅳ.海水淡化

（6）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是________。

28.（14分，每空2分）某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是________（填字母）。

（2）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据下列数据计算，当分解时，反应会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

；；

（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为________。

②在第5s时，的转化率为________。

③若平衡后恢复至原温度，此时容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为________。

④下列能说明反应已达平衡的是________。

a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成

b.气体混合物物质的量不再改变

c.气体混合物平均相对分子质量不再改变

d.容器内温度不再发生变化

e.密闭容器内气体颜色不再改变

f.混合气的密度不再改变

29.（13分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥的是________（填字母）。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固休

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图________。

④氨气是重要的化上原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式________。

（3）回答下列关于NO、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：________。

②工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：

被吸收过程的离子方程式是________。

依兰县名校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题答案

26.（12分）（1）

（2）（2分）    （1分）    HCl、（2分）

（3）除去石英砂中的NaCl杂质（1分）  增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率（2分）    不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应（2分）

27.（11分）（1分）（2分）

（2）（2分）；（3）富集溴（2分）；（4）坩埚（2分）

（5）（2分）；（6）防止暴沸（1分）

28.（14分，每空2分）（1）A；（2）吸收；113；（3）①；②40%；③；④abcde

29.（共13分）（1）（1分）；氧化性（1分）；

（2）①（2分）

②A（1分）

③（2分）

④（2分）

（3）①（2分）

②（2分）