2023商丘高一上学期期中联考化学试题无答案

这是一份2023商丘高一上学期期中联考化学试题无答案，共9页。试卷主要包含了1ml溶于水，转移的电子数目为，4L水中所含的原子数目为等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于焙制糕点
B．“84”消毒液可用于日常洗手
C．过氧化钠可用于呼吸面具供氧
D．高铁酸钠（）是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．加入Zn能放出的溶液中：、、、
D．强碱溶液中：、、、
3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C．电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1ml溶于水，转移的电子数目为
B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为
C．0.1ml加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为
D．常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为
5．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（ ）
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体
B．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色
C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切
D．强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理
8．一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有个分子，这些分子由个原子构成，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若在该条件下为气态，则1ml在该条件下的体积也为30L
9．已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是（ ）
A．上述三个反应都是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6
C．反应③中若生成1个，则还原剂失电子的数目为10
D．氧化性由弱到强的顺序为：
10．下列离子方程式正确的是（ ）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤与在酸性溶液中的反应：
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①③④
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
11．根据如下实验：
①把浓度为溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）
②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤
③取②中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象
（已知：a．氧化性：b．遇KSCN溶液呈血红色）
判断下列说法正确的是（ ）
A．①中B．②中固体只含有Cu
C．③中不会观察到溶液变红D．②中
12．水垢的主要成分是和，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。
下列说法错误的是（ ）
A．装置③中的离子方程式为
B．装置④能防止空气中的进入装置③中
C．反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高
D．称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数
13．某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
下列有关实验现象解释错误的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气
B．实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性
C．实验2中红色不褪去：
D．实验3中白色沉淀一定是：AgCl
14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．该转化过程的实质是NO被氧化
D．反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变
15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，在水中的溶解度比的小
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16．（16分）（1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图______；②溶液显酸性的原因（电离方程式）______。
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。
（3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：______，则该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
（4）已知与Zn可以发生如下反应：
（反应前后H元素化合价未发生变化），请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
（5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：（填序号）
在上述物质中，属于混合物的是______；属于电解质的是______；是电解质且能导电的是______。
17．（12分）实验室需配制240mL的溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制240mL的溶液。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（填字母，每个字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：容量瓶中有少量蒸馏水：______；定容时俯视刻度线：______。
（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______。
18．（12分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ．（1）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
上述反应中，仅体现氧化性的反应是______（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是______，、、的氧化性由强到弱的顺序是______。
Ⅱ．有5瓶白色固体试剂，分别是、NaOH、、、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（已知：）
（2）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______。
（3）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______，相应反应的离子方程式是______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______，相应的化学方程式是______。
（4）取（3）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：______。
19．（10分）一氧化二氯（）为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：
实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量。
（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______，其中浓盐酸表现出来的性质为______。（填写序号）
①酸性②氧化性③还原性
（3）装置B中盛放的试剂是______溶液。
（4）E装置中冰水混合物的作用是______。
（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl______。
20．（10分）（1）在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为______。
（2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为______ml/L。（用含V，d字母的算式表示）
（3）某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。（气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发）
实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。
实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。
①盐酸的物质的量浓度______（保留两位小数）。
②样品中物质的量之比______。
③a=______mL。选项
化学方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
均为单质被还原的置换反应
C
该反应中每生成1ml，则转移个电子
D
氧化性：
用天平实际应称质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
______
______
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；
熔点：-120.6°℃：沸点2.0℃
热稳定性差，常温下即可分解；
易溶于水，同时反应生成次氯酸。