2023潍坊安丘高一上学期期中联考化学试题含答案

2022年11月份期中检测试题

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（    ）

A．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂

B．次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒

C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D．人体大量排汗后需要及时补充、

2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（    ）

A．金属钠可以保存在石蜡油中

B．新制氯水中只含有和两种分子

C．液氯、氯气和氯水是同一种物质

D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

3．分类法是化学学习的重要方法．表中物质与对应的分类标准不一致的是（    ）

4．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（    ）

A．过滤 B．利用半透膜渗析 C．丁达尔现象 D．观察颜色

5．下列说法正确的是（    ）

A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟

C．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜

D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体

6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）

A． B． C． D．

7．下列各离子组，在溶液中能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．下列对实验图示的解释错误的是（    ）

9．下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是（    ）

A．向水中通入氯气：

B．向溶液中滴加溶液：

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：

D．向溶液中滴加溶液：

10．某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和（标准状况）。则x等于（    ）

A．4.5 B．4 C．6 D．9

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（    ）

A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOH

B．向某溶液中先滴加，溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

C．把水滴入盛有少量，的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成

D．用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼

12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．，与水充分反应形成胶体粒子数为

B．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为

C．和的混合气体中含有的分子数为

D．溶液中含有的数为

13．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别和。

已知：

ⅰ．电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。

ii．溶于水的过程放出热量，溶于水的过程吸收热量．

下列判断错误的是（    ）

A．溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

B．试管③中发生反应的离子方程式为：

C．试管④中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

D．分别加热试管①和②，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

14．“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（    ）

A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4

15．向，溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：

B．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大

C．c点溶液显中性

D．d点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2

三、非选择题：本题共5个小题，共60分．

16．（12分）实验室欲用晶体配制的溶液。回答下列问题：

（1）下图仪器在配制溶液时，肯定不需要的是______（填名称）；还缺少的玻璃仪器是______（填名称），该仪器使用前必须进行的操作是______。

（2）需要称量______晶体。实验结束后发现，药品在存放期间丢失部分结晶水，则所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处，然后______；在该过程中，下列物理量基本保持不变的是______（填字母）。

a．溶液中的物质的量 b．溶质的物质的量浓度

c．溶液中的数目 d．溶质的质量分数

（4）向80mL含有的废水中加入上述所配溶液100mL，恰好完全反应，则废水中浓度为______mol·L。

17．（12分）某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：

i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。

ii．极易溶于水生成；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。

回答下列问题：

（1）装置B中盛的仪器名称为_______。

（2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→_______→f（用导气管口代号表示）。

（3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，实验过程中应对装置C进行的操作是_______。

（4）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是_______（用化学方程式表示）。

（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去．溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。

18．（12分）某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。

回答下列问题：

（1）经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废水呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）试剂X为______；加入试剂Z发生反应的离子方程式为______；向“溶液b”中加入盐酸的作用是______。

（3）下列有关“操作I”的说法正确的是______（填编号）。

a．需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗

b．用“操作I”装置提纯胶体

c．为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌

d．若溶液a仍混浊，需重复进行“操作I”

（4）为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加溶液，当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为______（用含有m、V的式子表示）．

19．（12分）叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

已知：

i．、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。

ii．发生器Ⅱ中发生反应

回答下列问题：

（1）上述流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为______。

（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为______。

（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品中的含量。实验步骤：a．取下装置D，称量；b．称量样品质量，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。

①正确的操作顺序为______（用步骤序号回答，可重复）。

②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为______（用含有、、的式子表示）。

（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案______。

20．（12分）NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：

已知：步骤Ⅱ中发生反应：

回答下列问题：

（1）“步骤I”发生反应的离子方程式为______，该反应涉及物质中有______种电解质。

（2）欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为______。

（3）“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液，然后滴加溶液与反应至约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、、等含硫微粒的物质的量分数［，x代表、或]随溶液的变化如图所示。

已知：与水反应生成亚硫酸（），其酸性强于碳酸。

①当溶液pH约为______时停止通，溶液中的含量最高。

②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有______，此时理论上通入的，与消耗NaOH的物质的的量之比为______。

2022年11月份期中检测试题

高一化学参考答案及评分标准

1．D  2．A  3．B  4．C  5．D  6．C  7．B  8．C  9．C  10．D

11．CD  12．B  13．BD  14．D  15．BD

16．（12分）（1）漏斗（1分）  500mL容量瓶（1分）  检查是否漏水（1分）

（2）28.6（2分）  偏大（1分）

（3）改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至凹液面的最低处恰好与刻度线相切（2分）  ac（2分）

（4）0.25（2分）

17．（12分）（1）圆底烧瓶（1分）  （2）d→e→c→b（2分）

（3）增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）

冷却降温，控制温度低于42℃（2分）

（4）（2分）

（5）HClO有漂白性（1分） 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②（2分）

18．（12分）（1）酸（2分）

（2）溶液（2分）  （2分）

除去和（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

19．（12分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）①bcadca（2分）  ②（2分）

（5）将发生器产生的，通入分离器中（2分，其它合理答案也给分）

20．（12分）（1）（2分）  4（2分）

（2）溶液、稀硝酸（2分，答案合理即给分）

（3）①14（2分，相近数值就可以）②、（2分）  2：1（2分）