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河南省商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份河南省商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．木糖醇（戊五醇）是一种常见甜味剂，不属于糖类
B．“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
D．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．基态S原子的电子排布图：
D．乙醇分子的空间填充模型：
3．硼（B）元素位于第二周期第ⅢA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错误的是（ ）
A．基态硼原子的价电子排布式为，易形成离子键
B．类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高
C．类比为分子晶体，推测为分子晶体
D．硼酸电离方程式为
4．一种药物合成中间体R的结构如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．R可以发生水解反应与加成反应
B．R结构中含有2个手性碳原子
C．R中含有3种含氧官能团
D．1 mol R与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
5．化合物1具有抗疟活性，在一定条件下可以实现如右转化：
下列叙述正确的是（ ）
A．化合物1分子中的所有原子可能共平面 B．化合物2能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物1不能发生氧化反应 D．化合物1和化合物2互为同系物
6．一种聚碳酸酯类高分子材料的结构如下图所示。下列关于该高聚物说法正确的是（ ）
A．存在对映异构体
B．不能发生氧化反应
C．由和聚合而成
D．1 mol该有机物最多可与mol NaOH反应
7．阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a、b分别是溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．①、②、③均为两相混合体系
D．可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
8．杯酚（）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚晶体属于分子晶体
9．一种锌的配合物结构如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s
B．该配合物中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小
C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10
D．该化合物中C、N的杂化类型相同
10．的晶胞结构和部分离子的投影位置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．属于离子晶体 B．的配位数为8
C．图甲为沿y轴投影图 D．图乙为沿面对角线投影图
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 中含有σ键数为
B．45 g草酸中杂化的C原子个数为
C．标准状况下，11.2 L HCHO与的混合物中分子数为
D．向含1 mol 的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为
12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C
13．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是（ ）
（R为烃基或氢）
A．HC≡CH能与水反应生成
B．可与反应生成
C．水解生成
D．中存在具有分子内氢键的异构体
14．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是（ ）
A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构
15．可降解塑料PCL的合成路线如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．可用饱和溴水鉴别A和B
B．C中σ键与π键的数目之比为17∶1
C．C→D发生的是氧化反应，D到PCL是缩聚反应
D．D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物
16．柠檬酸酯D是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如下图所示，取一定量的该物质分别与足量Na和NaOH溶液反应，消耗物质的量比为（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶5
17．芳香族化合物o中的一个氢原子被丁基（）取代，所得产物可能的结构有______种（不考虑立体异构）（ ）
A．4 B．8 C．12 D．16
二、非选择题（共49分）
18．（12分）和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。
（2）往溶液中通入足量NH₃能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有______。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是______，1 mol 中含有的π键的数目为______。
（4）利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。
该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为______，它代表______（填元素符号）原子。
19．（12分）实验室制备乙酰乙酸乙酯（）|的反应原理：制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）如下图所示：
已知：①几种物质的部分性质：
物质
沸点／℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181（温度超过95℃时易分解）
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10 mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8．8g和少量乙醇；
③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝水从______（填“a”或“b”）端流进。
（2）装置Y盛放碱石灰的作用是______。
（3）反应结束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是______。
（4）提纯产品时需要进行蒸馏，下列装置中温度计位置正确的是______（填字母）。
（5）最终得到乙酰乙酸乙酯3.43 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为______（保留两位有效数字）。
20．（11分）利用各种化学方法测定有机物分子的组成和结构是人们认识有机物质的重要手段之一。
Ⅰ．有机物M可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。
已知：①有机物M的红外光谱图如图所示；
②其核磁共振氨谱图中有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶1；
③质谱图表明其相对分子质量为74。
（1）M中所含官能团的名称是______。
（2）M的分子式为______。
Ⅱ．有机物R的相对分子质量为70。已知R为烃，且碳氢原子个数之比为1∶2。
（3）该烃R的实验式为______。
（4）R有多种同分异构体，其中一种属于烯烃且核磁共振谱图中吸收峰面积之比为6∶3∶1的结构简式为______，按系统命名法，该烯烃的名称为______。
Ⅲ．有机物Q的键线式为。
（5）Q的质谱图中，最大质荷比为______。
（6）写出同时满足下列条件的Q的一种同分异物体的结构简式______。
①能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸。
②分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。
21．（14分）化合物G是一种缓释型解热镇痛药，其一种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）B的名称为______。
（3）C的结构简式为______；C→D的反应类型为______。
（4）F的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（5）E→G的化学方程式为______。
（6）I是C的同系物，相对分子质量比C大14，则化合物I的同分异构体满足以下条件的结构简式为______（任写一种），其中含有手性碳原子的结构是______。
①可发生银镜反应；
②可发生水解反应；
③含有环状结构。
商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分）
1．【答案】B
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇。
2．【答案】A
【解析】的VSEPR模型为平面三角形；为基态S原子的电子排布式；乙醇分子的空间填充模型为。
3．【答案】A
【解析】B非金属性弱，易形成共价化合物，故A错误。
4．【答案】C
【解析】R中含有醚键和酯基两种官能团。
5．【答案】B
【解析】化合物1分子中与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，A错误；化合物2分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确；化合物1分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C错误；化合物1与化合物2含有的官能团不同，不互为同系物，D错误。
6．【答案】C
【解析】分子中无手性碳无对映体；含有酚羟基能被酸性高锰酸钾、氧气等氧化；1 mol该有机物最多可与4n mol NaOH反应。
7．【答案】C
【解析】①为水杨酸聚合物和极少量杂质、②为水杨酸聚合物、③为盐酸、氯化钠、水杨酸。
8．【答案】B
【解析】操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；杯酚与C₆₀分子之间靠分子间作用力形成超分子，B错误；杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确；杯酚晶体属于分子晶体，D正确。
9．【答案】C
【解析】配合物中中心离子为，核外电子排布式为，提供空轨道的能级是4s和4p，A错误；配合物中单原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大，B错误；溴原子的核外电子排布式为，不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10，C正确；该化合物中C原子为杂化，N原子为杂化，D错误。
10．【答案】D
【解析】沿面对角线投影图。
11．【答案】A
【解析】1 mol 中含有σ键数为，A错误；45 g草酸为0.5 mol，2个碳原子都为杂化，B正确；标准状况下，HCHO、都为气态，11.2 L混合物中分子数为，C正确；向含1 mol 的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为，D正确。
12．【答案】A
【解析】由晶体结构图可知，该晶体中存在氢键，A项正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C
【解析】炔烃加氢，且羟基不与双键碳相连，不存在互变异构原理。
14．【答案】D
【解析】碳的杂化方式有三种，sp、、；n中所有碳原子不可能在同一条直线上；p与足量氢气加成后，产物分子中含1个手性碳原子（与乙基相连的环上的碳原子）。
15．【答案】C
【解析】苯酚与在Ni催化下加热，生成环己醇，则B是环己醇，C与过氧乙酸发生氧化反应，生成，则D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成PCL。A是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A正确；C中σ键与π键的数目之比为17∶1，B正确；由题干可知C→D的反应为过氧乙酸氧化C生成D，发生氧化反应，缩聚反应有小分子生成，而D→PCL过程中没有小分子生成，C错误；D含有酯基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，D正确。
16．【答案】D
【解析】能与钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、1个醇羟基，1 mol该物质最多能与4 mol钠发生反应；能与氢氧化钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、2个酯基，1 mol该物质最多能与5 mol氢氧化钠发生反应。综上所述，D项正确。
17．【答案】D
【解析】中有4类氢原子，有4种结构，乘法原理产物有4×4=16。
二、非选择题（本题共4个小题，共49分）
18．（12分）【答案】
（1）N>O>S（2分）
（2）（1分）；配位键、离子键（1分）
（3）C（2分）；（或）（2分）
（4）（2分）；Cu（2分）
19．（12分）【答案】
（1）（恒压）滴液漏斗（2分）；a（2分）
（2）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应（2分）
（3）使制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯（2分）
（4）C（2分）
（5）53%（2分）
20．（11分）【答案】
Ⅰ．（1）羧基（1分）（2）（2分）
Ⅱ．（3）CH₂（1分）（4）（2分）；2-甲基-2-丁烯（2分）
Ⅲ．（5）170（1分）（2分）（6）
21．（14分）【答案】
（1）羧基（1分）
（2）2-甲基-2-氯丙酸（2分）
（3）（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）8（2分）
（5）（2分）
（6）（任写一种）（2分）；（2分）
商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．木糖醇（戊五醇）是一种常见甜味剂，不属于糖类
B．“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
D．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．基态S原子的电子排布图：
D．乙醇分子的空间填充模型：
3．硼（B）元素位于第二周期第ⅢA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错误的是（ ）
A．基态硼原子的价电子排布式为，易形成离子键
B．类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高
C．类比为分子晶体，推测为分子晶体
D．硼酸电离方程式为
4．一种药物合成中间体R的结构如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．R可以发生水解反应与加成反应
B．R结构中含有2个手性碳原子
C．R中含有3种含氧官能团
D．1 mol R与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
5．化合物1具有抗疟活性，在一定条件下可以实现如右转化：
下列叙述正确的是（ ）
A．化合物1分子中的所有原子可能共平面 B．化合物2能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物1不能发生氧化反应 D．化合物1和化合物2互为同系物
6．一种聚碳酸酯类高分子材料的结构如下图所示。下列关于该高聚物说法正确的是（ ）
A．存在对映异构体
B．不能发生氧化反应
C．由和聚合而成
D．1 mol该有机物最多可与mol NaOH反应
7．阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a、b分别是溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．①、②、③均为两相混合体系
D．可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
8．杯酚（）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚晶体属于分子晶体
9．一种锌的配合物结构如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．中心离子提供空轨道的能级是3d和4s
B．该配合物中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小
C．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10
D．该化合物中C、N的杂化类型相同
10．的晶胞结构和部分离子的投影位置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．属于离子晶体 B．的配位数为8
C．图甲为沿y轴投影图 D．图乙为沿面对角线投影图
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 中含有σ键数为
B．45 g草酸中杂化的C原子个数为
C．标准状况下，11.2 L HCHO与的混合物中分子数为
D．向含1 mol 的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为
12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C
13．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是（ ）
（R为烃基或氢）
A．HC≡CH能与水反应生成
B．可与反应生成
C．水解生成
D．中存在具有分子内氢键的异构体
14．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是（ ）
A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构
15．可降解塑料PCL的合成路线如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．可用饱和溴水鉴别A和B
B．C中σ键与π键的数目之比为17∶1
C．C→D发生的是氧化反应，D到PCL是缩聚反应
D．D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物
16．柠檬酸酯D是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如下图所示，取一定量的该物质分别与足量Na和NaOH溶液反应，消耗物质的量比为（ ）
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶5
17．芳香族化合物o中的一个氢原子被丁基（）取代，所得产物可能的结构有______种（不考虑立体异构）（ ）
A．4 B．8 C．12 D．16
二、非选择题（共49分）
18．（12分）和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。
（2）往溶液中通入足量NH₃能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有______。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是______，1 mol 中含有的π键的数目为______。
（4）利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。
该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为______，它代表______（填元素符号）原子。
19．（12分）实验室制备乙酰乙酸乙酯（）|的反应原理：制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）如下图所示：
已知：①几种物质的部分性质：
物质
沸点／℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181（温度超过95℃时易分解）
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10 mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8．8g和少量乙醇；
③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝水从______（填“a”或“b”）端流进。
（2）装置Y盛放碱石灰的作用是______。
（3）反应结束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是______。
（4）提纯产品时需要进行蒸馏，下列装置中温度计位置正确的是______（填字母）。
（5）最终得到乙酰乙酸乙酯3.43 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为______（保留两位有效数字）。
20．（11分）利用各种化学方法测定有机物分子的组成和结构是人们认识有机物质的重要手段之一。
Ⅰ．有机物M可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。
已知：①有机物M的红外光谱图如图所示；
②其核磁共振氨谱图中有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶1；
③质谱图表明其相对分子质量为74。
（1）M中所含官能团的名称是______。
（2）M的分子式为______。
Ⅱ．有机物R的相对分子质量为70。已知R为烃，且碳氢原子个数之比为1∶2。
（3）该烃R的实验式为______。
（4）R有多种同分异构体，其中一种属于烯烃且核磁共振谱图中吸收峰面积之比为6∶3∶1的结构简式为______，按系统命名法，该烯烃的名称为______。
Ⅲ．有机物Q的键线式为。
（5）Q的质谱图中，最大质荷比为______。
（6）写出同时满足下列条件的Q的一种同分异物体的结构简式______。
①能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸。
②分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。
21．（14分）化合物G是一种缓释型解热镇痛药，其一种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）B的名称为______。
（3）C的结构简式为______；C→D的反应类型为______。
（4）F的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（5）E→G的化学方程式为______。
（6）I是C的同系物，相对分子质量比C大14，则化合物I的同分异构体满足以下条件的结构简式为______（任写一种），其中含有手性碳原子的结构是______。
①可发生银镜反应；
②可发生水解反应；
③含有环状结构。
商丘名校联考2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分）
1．【答案】B
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇。
2．【答案】A
【解析】的VSEPR模型为平面三角形；为基态S原子的电子排布式；乙醇分子的空间填充模型为。
3．【答案】A
【解析】B非金属性弱，易形成共价化合物，故A错误。
4．【答案】C
【解析】R中含有醚键和酯基两种官能团。
5．【答案】B
【解析】化合物1分子中与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，A错误；化合物2分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确；化合物1分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C错误；化合物1与化合物2含有的官能团不同，不互为同系物，D错误。
6．【答案】C
【解析】分子中无手性碳无对映体；含有酚羟基能被酸性高锰酸钾、氧气等氧化；1 mol该有机物最多可与4n mol NaOH反应。
7．【答案】C
【解析】①为水杨酸聚合物和极少量杂质、②为水杨酸聚合物、③为盐酸、氯化钠、水杨酸。
8．【答案】B
【解析】操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；杯酚与C₆₀分子之间靠分子间作用力形成超分子，B错误；杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确；杯酚晶体属于分子晶体，D正确。
9．【答案】C
【解析】配合物中中心离子为，核外电子排布式为，提供空轨道的能级是4s和4p，A错误；配合物中单原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大，B错误；溴原子的核外电子排布式为，不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10，C正确；该化合物中C原子为杂化，N原子为杂化，D错误。
10．【答案】D
【解析】沿面对角线投影图。
11．【答案】A
【解析】1 mol 中含有σ键数为，A错误；45 g草酸为0.5 mol，2个碳原子都为杂化，B正确；标准状况下，HCHO、都为气态，11.2 L混合物中分子数为，C正确；向含1 mol 的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为，D正确。
12．【答案】A
【解析】由晶体结构图可知，该晶体中存在氢键，A项正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C
【解析】炔烃加氢，且羟基不与双键碳相连，不存在互变异构原理。
14．【答案】D
【解析】碳的杂化方式有三种，sp、、；n中所有碳原子不可能在同一条直线上；p与足量氢气加成后，产物分子中含1个手性碳原子（与乙基相连的环上的碳原子）。
15．【答案】C
【解析】苯酚与在Ni催化下加热，生成环己醇，则B是环己醇，C与过氧乙酸发生氧化反应，生成，则D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成PCL。A是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A正确；C中σ键与π键的数目之比为17∶1，B正确；由题干可知C→D的反应为过氧乙酸氧化C生成D，发生氧化反应，缩聚反应有小分子生成，而D→PCL过程中没有小分子生成，C错误；D含有酯基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，D正确。
16．【答案】D
【解析】能与钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、1个醇羟基，1 mol该物质最多能与4 mol钠发生反应；能与氢氧化钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、2个酯基，1 mol该物质最多能与5 mol氢氧化钠发生反应。综上所述，D项正确。
17．【答案】D
【解析】中有4类氢原子，有4种结构，乘法原理产物有4×4=16。
二、非选择题（本题共4个小题，共49分）
18．（12分）【答案】
（1）N>O>S（2分）
（2）（1分）；配位键、离子键（1分）
（3）C（2分）；（或）（2分）
（4）（2分）；Cu（2分）
19．（12分）【答案】
（1）（恒压）滴液漏斗（2分）；a（2分）
（2）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应（2分）
（3）使制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯（2分）
（4）C（2分）
（5）53%（2分）
20．（11分）【答案】
Ⅰ．（1）羧基（1分）（2）（2分）
Ⅱ．（3）CH₂（1分）（4）（2分）；2-甲基-2-丁烯（2分）
Ⅲ．（5）170（1分）（2分）（6）
21．（14分）【答案】
（1）羧基（1分）
（2）2-甲基-2-氯丙酸（2分）
（3）（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）8（2分）
（5）（2分）
（6）（任写一种）（2分）；（2分）
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