湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期11月一轮复习诊断考试（二）化学试题（Word版含答案）

湘豫名校联考

2022年11月高三一轮复习诊断考试（二）

化学

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Ba 137

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学问题说法错误的是（    ）

A．生活中做蛋糕用的奶油中脂肪含量较高，而脂肪属于酯类物质

B．、等气体一旦进入大气，会自动向大气扩散，而且绝不会自动和大气分离，因此溶液的稳定性决定了大气污染的长期性

C．纯酒精比75%的乙醇溶液更适合杀菌消毒

D．馒头越嚼越有甜味的原因是淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麦芽糖

2．下列化学用语说法正确的是（    ）

A．乙醇的分子式： B．的电子式：

C．苯的结构式： D．二甲醚的结构简式：

3．下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是（    ）

A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的

B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯

C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质

D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅

4．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是（    ）

A．1mol—和46g含有的电子数目都是

B．1L质量分数为98%的溶液（密度）中，含有的数为

C．1mol固体中所含离子总数与1mol固体中所含离子总数都是

D．0.15mol/L溶液中所含有的数为

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向“84”消毒液中通入少量，增强其氧化性：

B．将铝单质加入过量的氨水中：

C．向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液：。

D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

6．下列有关常见的化学物质的说法正确的是（    ）

A．石墨、金刚石、金刚砂、足球烯均互为同素异形体

B．烷烃是同碳数有机物中含碳元素质量分数最高的烃

C．烃的衍生物中只能含有碳和氢两种元素

D．单晶硅具有灰黑色金属光泽

7．2022年8月份进行的军事演习，展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶、固定翼飞机迎风面、飞机腹部、机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．若二异氰酸酯为，该分子苯环上的二氯代物有2种

B．当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数

C．乙二醇和乙醇互为同系物

D．聚氨基甲酸酯属于高分子化合物

8．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是（    ）

A．原子半径：M>Y>Z>Q

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y<X<Z<Q

C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中

D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质

9．青铜器文物腐蚀物以粉末状有害锈最为严重，某种碱式氯化铜粉状锈的形成过程分下面三个阶段：

阶段一：铜在电解质溶液中发生一般腐蚀

；（灰白色）；

阶段二：

阶段三：CuCl和具有很强穿透力，可深入铜体内部，产生粉状锈：

下列说法正确的是（    ）

A．该粉状锈生成的条件中需要有：潮湿环境、可溶性的氯化物、氧化性的物质

B．上述过程涉及的化学反应有：电解反应、水解反应、氧化还原反应

C．依据反应，可以判断氧化亚铜不能溶于盐酸

D．利用外加电源保护法保护铜制文物时，青铜器应连接电源的正极

10．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是（    ）

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、

D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、

11．科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠（）的性质进行了以下实验：

第一步：将少量的与过量的混合，加入蒸馏水；

第二步：加热上述混合液，30s后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃；

第三步：取加热煮沸3min后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒；

……

下列观点正确的是（    ）

A．分析可知硫元素的化合价为+7

B．过二硫酸钠的水解产物中有

C．3min后的溶液呈深棕色是由于被氧化成

D．悬浮的小颗粒直径介于1~100nm之间

12．下列实验操作能完成实验目的的是（    ）

13．随着二氧化碳在空气中的积累，仅仅减少排放量是不够的，迫切需要积极去除一些已经排放的二氧化碳。研究团队用特殊催化剂光电还原二氧化碳转化成其他化工原料的方法，解决了这一环保难题。在催化剂存在的条件下光电还原二氧化碳的示意图如图所示，根据所学知识判断下列说法错误的是（    ）

A．二氧化碳被选择性生成HCOOH时的电极反应式为

B．若二氧化碳被选择性生成，反应过程中每转移3mol电子同时生成11.2L

C．该装置是把光能转化为化学能

D．a电极发生还原反应

14．某温度下，将2mol和2mol充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的v-t图象如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述正确的是（    ）

A，该温度下的平衡常数

B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡

C．时刻，抽取HI的瞬间，在图象上的变化应该是c点

D．时刻，抽取HI后达到平衡后的百分含量减少

15．煤电污染产生的对环境造成巨大危害，烟气脱硫是目前控制排放最行之有效的方法。碱式硫酸铝—石膏法是湿法烟气脱硫技术中的一种，工业循环脱硫工艺流程如下图所示。

已知：①吸收塔内发生的主要反应为；

②整个过程中作为吸收体系的Al以离子形态存在于溶液体系中；

③碱式硫酸铝的组成：。

结合上述信息，判断下列说法错误的是（    ）

A．吸收液中通入空气时，发生的主要反应：

B．调节pH时可以尽量调高，这样有利于循环液吸收更多的二氧化硫

C．石灰石的加入，主要作用是调节pH，同时还可以产生副产品

D．过程中铝元素有可能会损失，所以要定期补充

16．已知，25℃时溶液中存在以下平衡：

① 

② 

③ 

25℃时，0.1mol/L溶液中，随pH的变化关系如图所示（，right）。下列说法错误的是（    ）

A．0.1mol/L溶液中，加入少量的HI气体，增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：

D．反应③的化学平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（10分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：

① 快反应

② 慢反应

③ 慢反应

进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率，模型如图所示：

（1）当反应温度为2.4K时，反应最终产物中，若使最终反应产物中，则温度T应该______（填“大于”或“小于”）―270.6℃。

（2）工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：

；

当温度为373℃，压强为情况下，在1L密闭的容器中，通入1mol、1molNO、0.625mol达到平衡后测定NO转化率为75%，体系中，此时容器中压强______，此时转化率为______。

（3）101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应随着投料比不同，NO转化率变化图象如图所示，NO转化率降低的原因可能是______。

（4）科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：  ，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为______。

18．（12分）2022年8月7日欧盟官方公报（OJ）发布RoHS2.0修订指令（EU）2015/863，欧盟RoHS2.0更新终于尘埃落定，由原来的六项管控物质变为十项管控物质，新增物质中有邻苯二甲酸二丁酯，实验室制备该物质的装置和实验操作如下（已知邻苯二甲酸二丁酯温度超过180℃时易发生分解）。

实验所需相关物质的物理性质如下表：

步骤一：125mL三颈烧瓶上分别装温度计、搅拌器、分水器及冷凝管，如图所示；

步骤二：向三颈烧瓶内依次加入44.4g邻苯二甲酸酐、36.0g正丁醇、1.0mL浓硫酸；

步骤三：向分水器中加入某种试剂X，与支管口相平；

步骤四：小火加热并不断搅拌，温度升高到120~130℃时，发现冷凝管中有正丁醇一水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；

步骤五：温度上升至145~160℃，依据相关实验现象，判断反应停止；

步骤六：待三颈烧瓶温度降至70℃以下时，将反应液转移至分液漏斗中，依次用15mL5%的碳酸钠溶液与温热的饱和食盐水，分别洗涤三次；

步骤七：将上述洗涤好的油层转移到圆底烧瓶中，安装减压蒸馏装置，收集馏分。

（1）分水器中加入某种试剂X，最好选用______（填字母序号）。

A．乙醇 B．浓硫酸 C．正丁醇 D．邻苯二甲酸二丁酯

（2）初始阶段，三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度是______，（忽略混合时细微的体积变化）该实验中温度计最好选择的规格为______（填字母序号）。

A．100℃ B．145℃ C．160℃ D．200℃

（3）第五步操作中，判断反应停止所依据的相关实验现象是______。

（4）三颈烧瓶温度降至70℃以下才进行洗涤的原因为______。

（5）探究该反应的最佳条件时，考虑仅改变邻苯二甲酸酐和正丁醇的物质的量之比（酸醇比）对反应的影响，反应270min后，测得实验结果如下表：

结合上述信息分析当酸醇比小于1∶3.0时，随着正丁醇的量不断增加，收率呈现上述变化的原因：_____。

（6）第七步在进行分离油状液体时采用减压蒸馏装置，其原因是_____。

19．（14分）已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均足量）：

（1）生成无色气体B的离子方程式为_____，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断_____（填“正确”或“不正确”），理由_____。

（2）无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为_____。

（3）已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式_____。

（4）结合上述分析，白色沉淀A一定含_____。

（5）结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的_____浓度为_____mol/L。

（6）无色溶液C中大量含有的离子是_____。

20．（16分）科学合理地从污泥中提取铜、镍等有价金属，无论从经济利益还是环保利益上都有深远的意义。氨浸-沉淀法金属回收率高，但是氨易挥发，相关技术目前还有待提升。常见的氨浸-沉淀法回收电镀污泥（主要金属元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，Fe：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%）中的铜，大致流程如下：

已知：①氨浸液采用缓冲体系；

②滤渣溶于稀硫酸后，金属元素存在形式：、、、、；

③标准摩尔生成Gibbs自由能可以用来估算一个反应自发的趋势，如，

（1）沉淀1的主要成分是_____（填化学式），操作2的名称为_____。

（2）标准状况下，氨浸过程中镍元素发生的主要反应为，相关物质的标准摩尔生成焓如下表。

①试分析该反应在_____（填“高温”或“低温”）时有利于镍元素的浸取。

②氨浸液在总氨量一定前提下，相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如右图所示，试从化学角度分析，当氨铵比从变化至时，镍的浸出率降低的可能原因是_____。

（3）实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液，浓度以2mol/L最合适，结合流程信息分析，硫酸浓度不易过高或者过低的原因：_____。

（4）通常采用进行氧化过程，试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式：_____。

（5）系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含铜的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，试分析原因：_____。

（6）①电镀污泥在氨浸以后，如果能提前进行化学除杂，将对后续分离铜、镍有很大的帮助，通常我们用溶液处理金属浸出液，查数据可知，此时与溶液反应的离子方程式为；，，试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因：_____。

②常温下，关于0.05mol/L溶液，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．可以用0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的溶液等体积混合制得（忽略混合时微小的体积变化）

B．由水电离的

C．溶液中粒子数目最多的是

D．