2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高二上学期9月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高二上学期9月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料
【答案】B
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A错误；
B．聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，B正确；
C．嫦娥五号使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，C错误；
D．固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D错误；
故答案选B。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA
B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA
D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
【答案】B
【详解】A．标准状态下，HF为液态，故A错误；
B．2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，故B正确；
C．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C错误；
D．C2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D错误；
故选B。
3．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．图I测定中和热
B．图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C．图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．图IV制取乙酸乙酯
【答案】C
【详解】A．测定中和热实验，温度计应深入小烧杯(反应器)中，A错误；
B．两试管中双氧水的浓度一致，但是所用催化剂Fe3+和Cu2+浓度未知，非单一变量，无法对比探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；
C．通过蔗糖碳化变黑说明浓硫酸的脱水性，产生使品红和高锰酸钾溶液褪色的气体(SO2)证明浓硫酸的强氧化性，C正确；．
D．收集乙酸乙酯的试管不应伸入饱和碳酸钠溶液液面下，D错误；
故选C。
4．下列事实与解释(或结论)具有对应关系且都正确的是
A．KNO3与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性
B．SiO2可用于制作光导纤维，是因为SiO2具有很好的导电性
C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强
D．反应CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸
【答案】D
【详解】A．KNO3与浓硫酸反应制备硝酸，是因为硝酸沸点比硫酸低，故A错误；
B．二氧化硅不导电，主要利用二氧化硅透明、折射率合适，故B错误；
C．无法通过硝酸的还原产物化合价的高低判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性的强弱，浓硝酸浓度大，反应速率快，氧化性强，故C错误；
D．复分解反应发生的条件之一是有难溶盐生成，该反应能发生说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸，故D正确；
故选D。
5．我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是

A．M极为负极 B．N极的电极反应为氧化反应
C．双极膜中向M极迁移 D．若负极减轻65g，则正极增重96g
【答案】B
【分析】M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，N电极上Zn失电子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，则N为负极，双极膜中水电离出的H+向正极移动，OH-向负极移动。
【详解】A．M电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，则M为正极，故A错误;
B．N电极上Zn失电子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，则N为负极发生氧化反应，故B正确;
C．由分析知N为负极，双极膜中OH-向负极移动即向M极迁移，故C错误;
D．若负极减轻65g，即有1molZn失电子生成[Zn(OH)4]2-，转移2mol电子，则正极PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO4，增重m(PbSO4)-m(PbO2)=64g，故D错误;
故选B选项。
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX3常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：Z>Y B．X、Y形成的化合物中只含有极性键
C．最高正价：W>Z>Y>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为H；液态ZX3常用作制冷剂，ZX3为NH3，则Z为N元素；W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为Al元素；Y原子L层比W原子M层多1个电子，则Y为C元素；据此解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Al元素：
A．Z和Y的最简单氢化物分别为NH3、CH4，由于NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：Z>Y，故A正确；
B．H、C形成的化合物为烃，含有2个以上C原子的烃分子中含有C-C非极性键，故B错误；
C．最高正价与主族数一致，X为+1、Y为+4、Z为+5、W为+3，则最高正价：Z>Y>W>X，故C错误；
D．非金属性C 故选A。
7．100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体
C．NaNO3溶液 D．1mol/L的硫酸溶液
【答案】B
【分析】不影响氢气的生成量但降低反应速率的措施有：①降低浓度；②降低温度；③强酸变弱酸等；
【详解】A．碳酸钠能消耗氢离子，使生成的氢气变少，故A错误；
B．醋酸钠能与硫酸反应生成比较弱的醋酸，可以降低反应速率，故B正确；
C．硝酸根与氢离子形成具有氧化性的硝酸，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．加入硫酸后氢离子的物质的量增多，生成氢气的量变大，故D错误；
故选B。
8．采用50mLNaOH溶液和50mL稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是

A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50mL稀硫酸代替稀盐酸进行实验
【答案】C
【详解】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A正确；
B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B正确；
C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C错误；
D．本实验中采用酸过量，50mL稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50mL0.50mol·L-1NaOH溶液提供的OH-，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，D正确；
答案选C。
9．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将液化分离，可加快正反应速率，提高N2，H2的转化率
B．因为，所以硫酸生产常采用高压条件提高的转化率
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．工业上，一般用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸
【答案】D
【详解】A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但是正反应速率减慢，A错误；
B．对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不必要提高成本采取高压，B错误；
C．由于合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，所以合成氨工业上采用循环操作，使未反应的N2和H2重新被利用，这样会增加N2和H2的转化率，避免造成不必要的浪费，该操作并不能提高平衡混合物中氨的含量，C错误；
D．浓硫酸具有不挥发性，吸收三氧化硫不会形成酸雾，因此在工业上，一般用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，D正确；
答案选D。
10．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图像。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，Ea为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是

反应
Ea/kJ·mol-1
As＋N2O→AsO＋N2
78.45
As＋NO2→AsO＋NO
2.58
As＋NO→AsO＋N
155.85

A．相同条件下的氧化性：NO2>NO
B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C．升高温度能降低As与N2O反应的活化能
D．仅改变温度不能显著改变As与NO2的反应速率
【答案】C
【详解】A．由可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：，A项正确；
B．由表中信息可知，NO与As的反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，B项正确；
C．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，C项错误；
D．反应速率为反应物浓度和的函数，由图可知，As与反应中，随温度的升高变化不大，则其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率，D项正确。
故选C。
11．已知： ； 。在一定压强下，测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中，起始投料比温度与CO2平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热
B．图中温度
C．图中投料比中的反应物X与Y分别指CO2与H2
D．图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H2平衡转化率为90%
【答案】D
【分析】已知：① ；② 。根据盖斯定律：①×3-②计算2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)的焓变△H=-285.8kJ/mol×6-(-1300.2kJ/mol)=-414.6kJ/mol。
【详解】A． 由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应放热，故A错误；
B．2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)△H=-414.6kJ/mol 升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，图中温度，故B错误；
C． 氢气的比例越大，二氧化碳的转化率越大，图中投料比中的反应物X与Y分别指H2与CO2，故C错误；
D． 图中T1、起始投料比 =2时，CO2的转化率为60%，设起始时c(H2)=2amol/L、c(CO2)=amol/L，反应的三段式为
图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H2平衡转化率为=90%，故D正确；
故选D。
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．三点溶液中c(CH3COO-)：b>a>c
B．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a
C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c
D．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
【答案】D
【分析】加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，刚开始溶液的导电能力增强，继续稀释后因浓度过低而导致导电能力减弱。
【详解】A．根据醋酸电离：，a到b过程中，加水稀释时电离程度增大，均增大，b到c过程中因稀释程度过多，降低，导致导电能力减弱，故A正确；
B．对于弱电解质而言，越稀越电离，所以三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a，故B正确；
C．稀释过程中物质的量不变，所以三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c，故C正确；
D．湿润的pH试纸测酸溶液的pH相当于稀释，测得pH数值偏大，结果偏小，故D错误；
故选D。
13．有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是

A．分子式为 B．结构中含有三种官能团
C．分子中的所有原子不可能共平面 D．能发生取代反应和加成反应
【答案】B
【详解】A．分子中含17个C，2个O，10个不饱和度，分子式为C17H16O2，A正确；
B．结构中含碳碳双键和羧基，共两种官能团，B错误；
C．分子中含饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C正确；
D．苯环和烷基上可发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，D正确；
故选B。
14．下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是
选项
实验操作和现象
结论或目的
A
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
向5 mL0.1 mol/LKI溶液中滴入0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴，加2 mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
验证Fe3+与I的反应有一定限度
C
将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H2O，观察现象
验证Na2O2与H2O反应放热
D
平衡体系中加入少量FeCl3固体，观察溶液颜色变化
验证勒夏特列原理

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，在溶液中Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快，故气泡生成速率加快，但不是CuSO4是该反应的催化剂，A错误；
B．KI与 FeCl3发生反应：2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2，反应产生I2易溶于CCl4，使下层有机物CCl4层呈现紫色；反应中KI与 FeCl3物质的量的比是1：1，但已知中KI过量，FeCl3不足量。若反应不是可逆反应，则FeCl3反应完全，反应后溶液中无Fe3+，但向水层加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明上述反应具有一定可逆性，B正确；
C．将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H2O，看到棉花着火燃烧起来。说明Na2O2与H2O反应产生氧气，同时该反应发生放出热量，达到了棉花的着火点，从而使棉花迅速燃烧起来，C正确；
D．向平衡体系中加入少量FeCl3固体，溶液颜色无变化，说明KCl电离产生的K+、Cl-对化学平衡移动无影响，反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，因此可验证勒夏特列原理，D正确；
故合理选项是A。
15．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。已知lg3≈0.5，下列有关说法中正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=1.8×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN-
B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.8×10-3mol/L
【答案】D
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：。
【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，电离常数与稳定有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C错误；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：
即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，故D正确；
故选D。

二、原理综合题
16．合成氨反应［N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)］是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“·”标注。

①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH=___________。
②对总反应速率影响较小的步骤的活化能为___________kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为___________。
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图甲所示。
①a条件下，0~t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___________。
③在a条件下，t1时刻将容器容积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态。则图甲中在t1~t2时刻c(H2)的变化曲线可能为___________(填图甲中的标号)。

(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2，模拟合成氨的反应，图乙表示温度T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在60MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为___________MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②经计算可得此时的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
【答案】(1)     -92kJ/mol     124    
(2)          增大的浓度     B
(3)     9    

【解析】（1）
(1)①以为界， 到的能量为500kJ/mol，到的能量为308+100=408 kJ/mol，所以反应的反应热为，故填；
②反应活化能越小，对反应的速率影响较小，根据图可知步骤为，其活化能为：(34+90) kJ/mol=124 kJ/mol，故填124；
（2）
(2)①a条件下达到平衡时氢气的浓度为mol/L，其浓度变化量为，根据在化学反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，则的变化量为：，其反应速率为，故填；
②相对于a而言，b条件下平衡时氢气的浓度较小，转化更多，则改变的条件为增大氮气的浓度，故填增大的浓度；
③压缩体积为原来的，浓度瞬间变大为原来的2倍，且压强增大，平衡正向移动，反应速率增大，达到新平衡时浓度比原平衡大，所以图中符合条件的为曲线B，故填B；
（3）
(3)①根据题意，设平衡时转化的的物质的量为xmol，列三段式：
    
60MPa下达到平衡时，氨气的体积分数为60%，即，解得，即平衡时氮气的物质的量为9-6=3mol，其平衡分压为，故填9；
②同理可求出其它两种物质的平衡分压为：、，带入以压强表示的平衡常数中可得，故填；
17．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1=＋206kJ·mol-1；
反应ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH2=＋165kJ·mol-1。
(1)反应ⅲ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的ΔH3=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v正(CO2)=v正(H2)
b、容器内气体压强不再改变
c、H2的浓度不再改变
d、CO和H2O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH4的转化率：c点>b点，原因是___________。

(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：
实验序号
c(H2O)/mol·L-1
c(CH4)/mol·L-1
v//mol·L-1·s-1
1
0.100
0.100
1.2×10-2
2
0.100
0.200
2.4×10-2

CH4的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H2O)=0.040mol·L-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数Kx=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx=，x为物质的量分数］。
【答案】(1)     +41kJ/mol     增大浓度，将CO或从体系中移出     c
(2)     3∶2     不是     两点均未达到化学平衡状态，从b点到c点，随温度升高，反应速率加快，相同时间转化率增大
(3)     1     0.0136
(4)

【解析】（1）
(1)根据盖斯定律，反应iii可以由反应i减反应ii得到，即=(+206)-(+165)=+41kJ/mol；在温度一定下，因该反应为分子数不变的反应，不能通过改变压强使平衡移动，为了提高二氧化碳的转化率，可以增大浓度，将CO或从体系中移出；判断是否达到平衡的标志为：判断一个变量是否不变或正逆反应速率相等。
a．两个都描述的是正反应速率，不能判断是否达到平衡，故a错误；
b．该反应为分子数不变的反应，反应前后压强恒定，故b错误；
c．体系中各物质的浓度不变，达平衡，故c正确；
d．CO和均为生成物且化学计量数之比为1:1，即整个过程中始终为1:1，故d错误；
故填+41kJ/mol、增大浓度，将CO或从体系中移出、c；
（2）
(2)①根据题意，设开始时，反应达平衡时的转化率为50%，即平衡时转化1×50%=0.5mol，列三段式：
压强之比等于物质的量之比，则，故填3:2；
②从图中可以看出，三种催化剂对应的反应速率不同，其中催化剂Ⅰ反应速率最快，催化剂Ⅲ反应速率最慢，但平衡时甲烷的转化率相同，所以a点不是平衡状态；两点均未达到化学平衡状态，从b点到c点，随温度升高，反应速率加快，相同时间转化率增大，故填不是、两点均未达到化学平衡状态，从b点到c点，随温度升高，反应速率加快，相同时间转化率增大；
（3）
(3)根据题意，实验1和实验2对应的浓度不同，测得的反应速率不同，带入速率方程可得：①；②，①与②相比可得m=1；将m=1代入以上任意式子可得k=0.4，当实验2进行到某时刻，测得，则,代入，故填1、0.0136；
（4）
(4)根据题意，列三段式：、，其中、，甲烷转化率为a，所以，即，则平衡时总物质的量为：mol，其中、、、，代入Kx===，故填。

三、填空题
18．弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(CH3COOH)/mol·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/mol·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2

已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋)        b．电离度            c．电离常数            d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
(6)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。
【答案】(1)
(2)=
(3)③⑤
(4)     右     C
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
(6)     减小     减小

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
（1）
I(1)属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）
(2)根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）
(3)①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）
Ⅱ(4)从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填右、c。
（5）
(5)从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变；
（6）
(6)根据醋酸电离平衡，加入醋酸使醋酸浓度增加，虽然电离平衡正向移动，但由于后加入的醋酸电离程度没有开始的醋酸电离程度大，所以醋酸的电离程度减小；加入醋酸钠，根据同离子效应，平衡左移，醋酸的电离程度减少，故填减小、减小。

四、实验题
19．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Cu和稀硝酸制NO。
①已知NOCl分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________。
②制取NO的离子方程式为___________。
③选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口按气流方向从左至右的连接顺序为___________。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的装置如图所示：

①仪器X的名称为___________，用它代替分液漏斗的优点是___________。
②装置A中制取NOCl的反应的化学方程式为___________。
③装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面，上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)               b→e→f→i→h→d→c→g
(2)     恒压滴液漏头     便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中          有红褐色液体生成     防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体
(3)

【分析】实验室制备氯气时常用和浓盐酸在加热条件下进行，因浓盐酸易挥发，所得气体中常含有HCl和水蒸气等杂质，一般用饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸等酸性干燥机除水，密度比空气大，所以用向上排空气法，最后用强碱溶液处理尾气。
（1）
(1)①根据NOCl中各原子得成键规律，且各原子周围满足8电子稳定结构，其电子式为：，故填；
②实验室用Cu与稀硝酸反应，其离子方程式为，故填；
③根据题意，获得纯净干燥的氯气的方法为，先制取，除杂，干燥，收集，尾气处理，其连接顺序为b→e→f→i→h→d→c→g，故填b→e→f→i→h→d→c→g；
（2）
(2)①装置A为反应发生装置制取NOCl，装置B用于干燥，装置C用于收集NOCl，装置D防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体，装置E用于尾气处理。仪器X为恒压滴液漏斗，其优点是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中，故填恒压滴液漏斗、便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；
②装置A中制取NOCl的化学方程式为，故填；
③根据NOCl的沸点可知，温度低时易液化，所以装置C中U型管中可以观察到有红褐色液体生成，装置D的作用为防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体，故填有红褐色液体生成、防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体；
（3）
(3)根据题意，NOCl与水反应有NO和HCl生成，其反应的化学方程式为，故填。