吉林省松原市2021-2022学年高一上学期11月联考化学试题含解析

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吉林省松原市2021-2022学年高一上学期11月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于
①酸　    ②氧化物　   ③含氧酸　  ④二元酸　   ⑤纯净物  　 ⑥混合物
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①④⑥
【答案】A
【详解】硫酸能电离出2个氢离子，属于酸，且是二元酸，含有氧元素，属于含氧酸，硫酸属于纯净物，因此①③④⑤正确；
答案选A。
2．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（    ）
A．爆竹爆炸
B．木炭燃烧
C．钢水浇铸
D．电解水
【答案】C
【详解】A. 爆竹爆炸为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，不符合题意，A项不选；
B. 木炭燃烧生成二氧化碳，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合题意，B项不选；
C. 钢水浇铸属于物理变化，没有元素化合价发生变化，符合题意，C项选；
D. 电解水生成氢气和氧气，H、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
【点睛】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；氧化还原反应属于化学变化，物理变化不存在元素的化合价变化；
3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A．1 mol OH﹣的质量是17 B．一个钠原子的质量约等于
C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】B
【详解】A．1 mol OH－的质量是17g，A错误；
B．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，B正确；
C．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，C正确；
D．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，D错误；
答案选B。
4．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．只有与水反应能生成酸的氧化物才是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以与强碱反应
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．酸性氧化物不一定都能与水反应，例如二氧化硅，B错误；
C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以与强碱反应，C正确；
D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，D错误；
答案选C。
5．下列说法错误的是
A．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
C．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
【答案】B
【详解】A．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，A正确；
B．氯气的水溶液可以导电，是因为含有自由移动的阴阳离子，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的，均是利用其强氧化性，C正确；
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，D正确；
答案选B。
6．下列说法正确的是
A．1mol O2和1mol N2所占有的体积都约是22.4 L
B．常温常压下，22.4 L O2中含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4 L
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA个
【答案】D
【详解】A．在标况下，1mol O2和1mol N2所占有的体积都约是22.4 L，温度和压强未知，不能计算其体积，A错误；
B．常温常压下，22.4 L O2的物质的量不是1mol，其中含有的原子数不是2NA，B错误；
C．在标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，标况下H2O不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其体积，C错误；
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，反应中钠失去1个电子，所以转移的电子数为NA个，D正确；
答案选D。
7．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是
A．利用焰色试验可区分NaOH与Na2SO4固体
B．焰色试验是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐
D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
【答案】D
【详解】A．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色反应为黄色，不能区分NaCl与Na2CO3固体，故A错误；
B．焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故B错误；
C．钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故C错误；
D．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D正确；
故选：D。
8．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B．酸性溶液：、Al3+、、
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D．碱性溶液：K+、Fe3+、、
【答案】C
【详解】A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH-= H2O
B．钠和冷水反应：
C．氯气溶于水的离子方程式为： Cl2+H2O=2H + +Cl-+ClO-
D．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ +HCO+ OH﹣=CaCO3↓+ H2O
【答案】D
【详解】A．CH3COOH是弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O，A错误；
B．钠和冷水反应：，B错误；
C．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O＝H+ +Cl－+HClO，C错误；
D．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+ +HCO+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，D正确；
答案选D。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是
A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA
B．500 mL溶液中含有0.3NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L-1
D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L-1
【答案】C
【详解】A．1000mL 0.2mol/LK2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，0.2mol硫酸钾中含有0.4mol钾离子、0.2mol硫酸根离子，总共含有0.6mol离子，所含K＋、SO总数为0.6NA，故A错误；
B．500mL溶液中含有0.2mol钾离子，含有0.2NA个K+，故B错误；
C．1L溶液中K+浓度为：c（K+）=2c（K2SO4）=0.4 mol/L，故C正确；
D．1L溶液中SO的浓度为：c（SO）=c（K2SO4）=0.2 mol/L，故D错误；
故选C。
11．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
C．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
【答案】B
【详解】A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，钠位于b处，故A错误；
B．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，故B正确；
C．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，故C错误；
D．乙醇和水互溶，且钠和乙醇也发生反应，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；
故选：B。
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．饱和溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，相同浓度盐酸分别滴入相同浓度的盐溶液中反应的剧烈程度： Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【详解】A．饱和的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强，pH：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正确；
C．Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3，而NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，所以相同温度下，与酸反应时，NaHCO3反应更剧烈，故C错误；
D．106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol,与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正确；
故选：C。
13．已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是
A．还原性：Y-＞Z-＞W-
B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生
C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-
【答案】B
【详解】A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；
B．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故B错误；
C．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；
D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故D正确；
故选B。
14．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量
【答案】A
【详解】同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，
A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；
B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；
C．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和O2的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等，则质量不一定相等，C错误；
D． N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和O2的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等，只有当氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，N2和O2的平均摩尔质量为，与NO的摩尔质量相等，D错误；
答案选A。
15．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
16．有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为
A．5 g B．15 g C．10 g D．无法计算
【答案】C
【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共10g。
故选C。

二、填空题
17．现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。
(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是___________(填方法名称)。
(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___________。
(4)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg▪mol﹣1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体所含原子总数为___________个。
b．该气体在标准状况下的体积为___________L。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO和CO2的体积比是___________，CO2质量是___________g。
【答案】(1)     ①④     ③⑥
(2)丁达尔效应
(3)FeCl3=Fe3++3Cl-
(4)         
(5)     1：1     22

【解析】（1）
①NaOH是强电解质，
②氨水为氨气水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，
③蔗糖为非电解质，
④氯化铁水溶液中完全电离，属于强电解质，
⑤氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，
⑥SO2不能电离，不能导电，属于非电解质，
⑦硫酸铜溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑧氢氧化铝胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
属于强电解质的是：①④，属于非电解质的是：③⑥，
故答案为：①④；③⑥；
（2）
可以用丁达尔效应区别⑦硫酸铜溶液和⑧氢氧化铝胶体，⑧氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，故答案为：丁达尔效应；
（3）
氯化铁为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（4）
a．该气体为双原子分子，则mg含原子个数为：×2×NA=；
b．依据V=nVm=×22.4=L；
（5）
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：(x+y)×22.4L=22.4、28x+44y=36，解得：x=0.5，y=0.5；则CO和CO2的体积比是1:1；CO2的质量为：m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。
18．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)Na2O2中氧元素的化合价为___________价，其中阴阳离子的个数比为___________。
(2)Na2O2用于呼吸面具的反应方程式为___________，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为___________mol。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)     -1     1：2
(2)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2
(3)NaHCO3
(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【分析】过氧化钠和二氧化碳和水均反应生成氧气，结合过氧化钠中O元素化合价的变化分析解答；碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，据此分析解答。
（1）
过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；：Na+=1:2。
（2）
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，转移2个电子，则有2个过氧化钠参与反应，转移2个电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2；
（3）
碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；
（4）
若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，碳酸钠较稳定是正盐可以和酸性气体反应生成酸式盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
19．回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)； 被氧化的元素是___________；氧化产物是___________。
②若有 1.5 mol Cu 被氧化时，则生成的NO质量为___________g。
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目。______
______Al+_____NaNO3+_____NaOH=____NaAlO2+______N2↑+______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是___________。
②写出该反应的化学方程式___________ 。
【答案】(1)     HNO3     Cu     Cu(NO3)2     30
(2)
(3)     H2CrO4     2H2CrO4 +3H2O2＝2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑

【解析】（1）
①反应中氮元素化合价降低，得到电子被还原，所以氧化剂是HNO3；铜元素化合价升高，失去电子，被氧化的元素是Cu，氧化产物是Cu(NO3)2。
②若有1.5 mol Cu 被氧化时，根据方程式可知生成NO1.0mol，则生成的NO质量为30g。
（2）
反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知反应中转移电子数是30，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（3）
①反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，这说明双氧水是还原剂，因此该反应中的氧化剂只能是H2CrO4。
②双氧水中氧元素化合价升高，Cr元素化合价降低，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为2H2CrO4 +3H2O2＝2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑。

三、实验题
20．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。
(3)试管C和D中试剂各为___________、___________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为___________。
(5)试剂X的作用是： ______。
(6)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因：_____ (用离子方程式表示)
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)E中布条不褪色，F中布条褪色
(3)     饱和食盐水     浓硫酸
(4)Cl2+2I－＝I2+2Cl－
(5)吸收氯气，防止污染环境
(6)Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O

【分析】最左侧装置是氯气的制备装置，C、D为氯气的净化除杂装置，E、F验证氯气的漂白性，G装置验证氯气的氧化性，X装置用来吸收尾气，据此解答。
（1）
MnO2在加热条件下可氧化浓盐酸产生氯气、氯化锰和水，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
氯气没有漂白性，故E中红色干布条不褪色，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则F中红色湿布条褪色，故答案为：E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色；
（3）
生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）
氯气具有氧化性，能把KI溶液中的I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，离子反应方程式为Cl2+2I－＝I2+2Cl－，故答案为：Cl2+2I－＝I2+2Cl－；
（5）
氯气有毒，需要尾气处理，所以试剂X的作用是吸收氯气，防止污染环境，故答案为：吸收氯气，防止污染环境；
（6）
在酸性条件下，消毒液中的ClO-具有强氧化性，能与洁厕灵中的Cl-发生归中反应生成有毒的氯气和水，所以不能同时使用，反应的离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。