2021-2022学年吉林省长春市十一高中高一下学期第一学程考试化学试题（A卷）含解析

  长春市十一高中2021~2022学年度高一下学期第一学程考试

化学试题(A)

注意事项：A卷全体考生作答。试卷分值50分，答题时间30分钟。

第Ⅰ卷(共24分)

一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的。

1. 下列物质的名称、化学式叙述不正确的是

A. 纯碱：，可用于制玻璃

B. 胆矾：，可用于生产农药

C. 绿矾：，可用于治疗缺铁性贫血

D. 明矾：，可用作净水剂

【答案】B

【解析】

【详解】A．纯碱的化学式为，可用于制玻璃，原理为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，A不合题意；

B．胆矾的化学式为，是配制波尔多液的原料之一，故可用于生产农药，B符合题意；

C．绿矾的化学式为，所含的Fe2+可用于治疗缺铁性贫血，C不合题意；

D．明矾的化学式为，由于其电离出的Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体具有强吸附性，故可用作净水剂，D不合题意；

故答案为：B。

2. 下列变化属于“氮的固定”的是

A. 氮气→氨气 B. 氨气→氯化铵 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸铜

【答案】A

【解析】

【分析】氮的固定是游离态的氮单质转变成氮的化合物的过程，根据概念解答。

【详解】A．氮气转化成氨气，氮元素由游离态转化成化合态，属于氮的固定，故A符合题意；

B．氨气为化合态，因此氨气转化成氯化铵不属于氮的固定，故B不符合题意；

C．二氧化氮为化合态，因此二氧化氮转化成硝酸不属于氮的固定，故B不符合题意；

D．硝酸为化合态，因此硝酸转化成硝酸铜不属于氮的固定，故B不符合题意；

故选：A。

3. 下列物质中不具有漂白性的是

A. 氯水 B. 活性炭 C. CO2 D. SO2

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，A不符合题意；

B．活性炭可以吸附色素，具有漂白性，B不符合题意；

C．CO2不具有强氧化性，也没有吸附色素，也不能与有色物质反应，不具有漂白性，C符合题意；

D．SO2可以有色物质反应成无色物质，具有漂白性，D不符合题意；

综上所述答案为C。

4. 已知(浓)，该反应中浓硫酸主要体现的性质是

A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性

【答案】C

【解析】

【详解】该反应中，浓硫酸中的S元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，将C氧化为CO2，表现出强氧化性。

故选C。

5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A. 浓硫酸的稀释 B. 与水反应

C. 与反应 D. 与反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量， A不符合题意；

B．与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；

C．与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；

D．C与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；

故选B。

6. 下列说法正确的是

A. 凡是放热反应发生均无需加热

B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

【答案】D

【解析】

【详解】A．吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃烧，需先加热点燃，燃烧后才不需提供能量，A错误；

B．有些放热反应也需要加热，如铝热反应为放热反应，却需要高温，B错误；

C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，是物理变化，C错误；

D．化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确；

答案选D。

7. 某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A. Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B. Na+、NH、SO、Cl-

C. Na+、K+、CO、NO D. Na+、K+、MnO、Br-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．含Fe2+的溶液显浅绿色，且酸性条件下，有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意；

B．所给离子在无色酸性条件下能大量共存，B符合题意；

C．由+2H+=CO2↑+H2O，知C不符合题意；

D．含的溶液显紫色，且具有强氧化性，能将Br-氧化，D不符合题意；

故答案选B。

8. 下列离子方程式不正确的是

A 盐酸与大理石反应：2H+ + CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑

B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 +2OH-=+H2O

C. 铜和稀硝酸反应：Cu +4H++2 = Cu2+ +2NO2↑+2H2O

D. 氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热：

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．HCl为强电解质可以写成离子，大理石难溶于水不能拆，二者反应生成易溶于水的强电解质氯化钙，同时生成水和二氧化碳，A离子方程式正确；

B．二氧化硅为氧化物不拆，NaOH为强碱可以写成离子，生成的硅酸钠为可溶于水的强电解质，同时生成水，B离子方程式正确；

C．铜和稀硝酸反应时生成NO，离子方程式为3Cu +8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；

D．氯化铵、氢氧化钙都为可溶于水的强电解质，可以写成离子，反应的实质为铵根和氢氧根反应生成氨气和水，D离子方程式正确；

综上所述答案为C。

9. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A不选；

B．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故B选；

C．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故C不选；

D．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故D不选；

故选：B。

10. 关于二氧化硅的叙述正确的是

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键

③可溶于水生成硅酸

④将通入溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ②④

【答案】C

【解析】

【详解】①二氧化硅具有良好的导光性能，是制造光导纤维的重要原料，①正确；

②二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成共价键，1个氧原子与2个硅原子形成共价键，②错误；

③难溶于水， ③错误；

④将通入溶液中生成胶状沉淀，根据较强酸制取较弱酸原则，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确；

故选C。

11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化

B. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸

D. 浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；

B．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，B错误；

C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，钝化是化学变化，C错误；

D．浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，D正确；

答案选D。

12. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是

A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl

B. Na2CO3、 NaOH、BaCl2、过滤、HCl

C. BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl、过滤

D. Na2CO3、 Ba(OH)2、过滤、HCl

【答案】A

【解析】

【详解】选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，只有A正确，故选：A。

第Ⅱ卷(共26分)

二、填空题：本题共2小题，共26分。

13. 请根据题意填空：

Ⅰ.化学与人类生活、生产密切相关。

（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“”或“”)。

（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“”或“”)。

（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.以下是氮循环的一部分：

（4）反应②的化学方程式是_______。

（5）NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

（6）实验室收集NO的方法为_______。

（7）化合物A的化学式是_______。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）

（2）

（3）N2    （4）2NO+O2=2NO2

（5）1:2    （6）排水法

（7）    ①. HNO3    ②.

【解析】

【小问1详解】

俗称苏打、纯碱。

【小问2详解】

具有良好的导光性能，是用于制造光导纤维的基本原料。

【小问3详解】

根据元素守恒、质量守恒，依题意，尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，则该反应的另一生成物是N2，化学方程式：N2。

【小问4详解】

依题意，反应②是NO与O2反应生成NO2，化学方程式是：2NO+O2=2NO2。

【小问5详解】

NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因氧化剂反应后得到还原产物——NO，还原剂反应后得到氧化产物——HNO3，则氧化剂和还原剂物质量之比为n(NO):n(HNO3)=1:2。

【小问6详解】

NO会和空气中的O2反应，且NO的密度与空气接近，难溶于水，故实验室用排水法收集NO。

小问7详解】

NO2易溶于水并和水发生化学反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故化合物A是HNO3；稀硝酸具有强氧化性，与铜单质反应，被还原生成NO，离子方程式为：。

14. “价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

（1）根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

①NaOH溶液②KMnO4溶液③H2S ④Na2SO3溶液

（2） Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。

II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

（3）金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。

（4）小苏打可用于中和过多胃酸，反应的离子方程式为________。

（5）NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。

【答案】（1）①④    （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4

（3）

（4）

（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

【小问1详解】

X是+4价的S元素的氧化物，X为SO2。

①SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①符合题意；

②SO2与KMnO4酸性溶液会发生氧化还原反应产生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，②不符合题意；

③SO2与H2S反应产生S、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，③不符合题意；

④SO2与Na2SO3溶液反应产生NaHSO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①④符合题意；

故合理选项是①④；

【小问2详解】

Na2SO3中S元素为+4价，具有强的还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Na2SO4，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

【小问3详解】

Na性质活泼，与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；

【小问4详解】

NaHCO3与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；

【小问5详解】

NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。