2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一上学期第一次月考化学试题 解析版

这是一份2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一上学期第一次月考化学试题 解析版，共14页。试卷主要包含了下列关于分散系的说法正确的是，某溶液中含有大量的下列离子，下列事实与胶体性质无关的是等内容，欢迎下载使用。
江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

第I卷（选择题）

评卷人
得分



一、单选题
1．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生
D．加入碘水不变蓝
【答案】D
【详解】
半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选D。
2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】
A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
3．纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米金的叙述中，错误的是
A．纳米金是一种新型化合物
B．纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应
C．纳米金与普通金所含金原子的质子数相同
D．纳米金分散在水中能产生丁达尔效应
【答案】A
【详解】
A． 纳米金和普通的金属金都是由金元素组成的，则纳米金属于单质，不是化合物，A错误；
B． 纳米金颗粒比普通金小的多，与氧气的接触面积大得多，则更易与氧气发生反应，B正确；
C． 纳米金和普通的金属金都是由金原子构成的，故纳米金与普通金所含金原子的质子数相同，C正确；
D． 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，则纳米金分散在水中形成胶体，故能产生丁达尔效应，D正确；
故选A。
4．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性比较：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离
D．按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【详解】
A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液，故A错误；
B．胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，故B错误；
C．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D．根据排列可知组合成的分散系分别有(前是分散质，后者是分散剂)：气-气、气-液、气-固、液-液、液-固、固-固、液-气、固-液、固-气共九种，D正确；
故选D。
5．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】D
【详解】
①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【详解】
A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：
B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的：
C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：
D、碳酸钠是电解质，故D错误：
答案选B。
【点睛】
根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
7．某溶液中含有大量的下列离子: Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的
A． B．Na+ C．Mg2+ D．OH-
【答案】A
【详解】
溶液中Fe3+、SO 、Al3+和 M离子的数目之比为2: 4: 1: 1，则四种离子的物质的量之比也为2:4:1:1；根据溶液为电中性，则溶液中正负电荷数之和为零，设M离子所带的电荷为x，因此有解得x=-l，则M离子为带有一个电荷的阴离子，由于OH-与Fe3+、A13+反应，不能大量共存，则M为。
故答案选A。
8．下列事实与胶体性质无关的是
A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．江河入海口常有三角洲形成
【答案】C
【详解】
A、豆浆中加入CaSO4制豆腐利用的是胶体的聚沉，A正确；
B、清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶属于丁达尔效应，B正确；
C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀发生的是复分解反应，C错误；
D、江河入海口常有三角洲形成属于胶体的聚沉，D正确；
答案选C。
9．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是
A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐
C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
【答案】A
【详解】
已知H3PO2（次磷酸）与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。
综上所述，答案为A。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】B
【详解】
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++ BaCO3↓，故D错误；
选B。

评卷人
得分



二、多选题
11．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是

A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液的顺序可以互换
C．沉淀b中共有三种物质
D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性
【答案】BD
【分析】
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】
A．搅拌不能提高氯化钠的溶解度，只能加快溶解速率，故A错误；
B．NaOH溶液主要目的是除去镁离子，根据上述分析可以与Na2CO3溶液的顺序互换，故B正确；
C．加入过量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡时生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠时生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，故沉淀b中共有4种物质，故C错误；
D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，除去碳酸根离子和氢氧根离子，故D正确。
故选BD。
12．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路
C．明矾可以净水与胶体的性质有关
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同
【答案】CD
【详解】
A. 溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，A错误；
B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，前者不会出现明显的光路，淀粉溶液是胶体，有明显的光路，B错误；
C. 明矾可以净水与胶体的性质有关，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性沉淀难溶物，C正确；
D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同，溶液的微粒直径直径较小，D正确。
答案为CD。
13．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、Al3+、、 B．Na+、Cl-、K+、
C．CH3COO-、K+、、Na+ D．、Fe2+、Cl-、
【答案】AB
【详解】
A．Mg2+、Al3+、、之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，能够大量共存，A符合题意；
B．Na+、Cl-、K+、之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，能大量共存，B符合题意；
C．CH3COO-和H+反应生成CH3COOH，C不符合题意；
D．Fe2+有颜色，且Fe2+、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故AB。
14．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
【答案】CD
【详解】
A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；
D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；
故选CD。

第II卷（非选择题）

评卷人
得分



三、填空题
15．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①Na2O、CO2、CuO、HNO3；
②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。
(2)写出物质A的电离方程式___________。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。
【答案】HNO3 H2O Na2CO3 HNO3=H++ 2H++=H2O+CO2↑
【分析】
先根据物质分类标准，对各组物质进行判断，从而确定属于不同类型的物质，然后根据电离方程式和离子方程式书写原则进行书写相应方程式。
【详解】
(1)在①组中，Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，而HNO3属于酸，HNO3属于不同类型的物质；故物质A是HNO3；
在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都属于酸，而H2O属于氧化物，H2O属于不同类型的物质，故物质B是H2O；
在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2 都属于碱，而Na2CO3属于盐，Na2CO3属于不同类型的物质，故物质C是Na2CO3；
(2)物质A是HNO3，HNO3是一元强酸，完全电离产生H+和，故其电离方程式为：HNO3=H++；
(3)物质C是Na2CO3，Na2CO3与足量稀硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。
16．I．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是_______。
(2)通过实验可初步确定自来水中_______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；
(3)自来水中所含阴离子可以确定有_______，理由是(用离子方程式表示)_______。
II．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)_______。
(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：

①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。
【答案】Cu2+ 含有 Cl-(或氯离子) Cl-+Ag+=AgCl↓ NaHSO4=Na++H++、NaHSO4(熔融)=Na++ 变暗 变暗
【详解】
Ⅰ．(1)从外观观察自来水的颜色，即可判断自来水中没有Cu2+(蓝色)；
(2)向自来水中加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，证明自来水中含有Mg2+；滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，证明自来水中含有Ca2+；由此可以证明自来水中含有大量Ca2+、Mg2+；
(3)向自来水中滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明自来水中含有Cl-，发生反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
Ⅱ．(1)NaHSO4在水中完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ；在熔融状态下电离成Na+和，电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++ ；
(2)①向硫酸氢钠溶液中滴加BaCl2溶液，Ba2+能和溶液中的生成BaSO4沉淀，消耗了溶液中1个带2个单位负电荷的，但同时引入了2个带1个单位负电荷的Cl-，溶液中离子所带电荷数几乎没有变化，但是溶液体积变大，所以离子浓度会降低，所以溶液导电性减弱，灯泡会变暗；
②向硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液，OH-能和溶液中的H+生成H2O，消耗了溶液中1个H+，同时引入1个Na+，溶液中离子的物质的量几乎没有变化，但是溶液体积变大，所以离子浓度会降低，所以溶液导电性减弱，灯泡会变暗。
17．有以下7种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液
(1)属于电解质的是_______。属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式_______。
(3)写出物质④和⑦反应的化学方程式_______。
【答案】②⑥ ①③
【详解】
(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质；②氯化钠不导电，氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质；③蔗糖不导电，融融状态和水溶液也不导电，蔗糖是非电解质；④稀硫酸能导电，但稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤NaHSO4溶液能导电，但NaHSO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，碳酸氢钠的水溶液可以导电，碳酸氢钠是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，但氢氧化钡溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；其中属于电解质的是②⑥；属于非电解质的是①③；故答案为：②⑥；①③；
(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，电离方程式为： ，故答案为：；
(3)④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，故答案为：。
18．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
（______）两种物质都不是电解质 （______）两种物质都是钠的化合物
（______）两种物质都是氧化物 （______）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________。
【答案】A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
【详解】
(1)电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确；
(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3；
②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。
19．现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：，请写出它们反应的化学方程式：___________。
（3）⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（4）⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。
【答案】
（1） ②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ ④
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba (NO3)2+2H2O
（3）+H+=CO2↑+H2O
（4）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【分析】
（1）
①CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；
④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；
⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；
⑥Ba (OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
⑦NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；
⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。
故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非电解质的是④。
（2）
离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
（3）
NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，其反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；
（4）
Ba(OH) 2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
20．某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。
（2）若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定___________离子的实验。
（3）写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式___________。
（4）上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是___________，每次滴加不同的溶液后要注意___________。
【答案】
（1） Na2CO3、CaCl2 Ba(NO3)2
（2）Ba2+
（3）Ag+ +Cl-=AgCl↓
（4） 胶头滴管 立即清洗干净，避免污染试剂
【分析】
某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡，则一定存在Na2CO3；②稀硝酸过量，反应后溶液中不会存在碳酸根离子；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，无法确定是否含有Ba(NO3)2则原溶液中一定存在CaCl2。
（1）
结合分析可知，原白色粉末中肯定含有的物质是Na2CO3、CaCl2，可能含有的物质是Ba(NO3)2；
（2）
可能含有的物质是Ba(NO3)2，需要进一步做鉴定Ba2+离子的实验；
（3）
滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀为AgCl，离子方程式为Ag+ +Cl-=AgCl↓；
（4）
往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是(胶头)滴管，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净，避免污染试剂。