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2021-2022学年云南省昆明市东川区红土地中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年云南省昆明市东川区红土地中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共24页。试卷主要包含了根据反应方程式，4g化合物在氧气中燃烧生成4，【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省昆明市东川区红土地中学九年级（上）期末化学试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 牛奶 B. 青铜 C. 空气 D. 冰水
2. 下列物质的用途中，主要是利用化学性质的是( )
A. 用粮食酿酒 B. 用石墨作铅笔芯 C. 用铜丝作导线 D. 用干冰作制冷剂
3. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. O2 B. SiO2 C. MgCl2 D. KClO3
4. 化学与生活、生产联系密切，下列说法正确的是( )
A. 低碳生活中的“碳”指的是碳元素
B. 工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶中
C. 石油是重要的化工产品
D. 一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶炼金属
5. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为( )
A. +6 B. +3 C. +5 D. +1
6. 碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息。下列说法错误的是( )
A. 碘原子核内共有53个中子 B. 碘的相对原子质量为126.9
C. 碘元素属于非金属元素 D. 碘的元素符号为I
7. 下列现象从微观角度解释正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
花香四溢
分子的质量很小
B
食品变质
分子发生变化、分子性质发生变化
C
过氧化氢溶液是混合物
过氧化氢分子由不同种原子构成
D
干冰升华
分子体积变大
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 量取水的体积 B. 氧气验满
C. 检查装置气密性 D. 组装仪器
9. 下列说法中，正确的是( )
A. 煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B. 原子结构不同是造成金刚石、石墨物理性质差异很大的原因
C. 用澄清石灰水可区分CO、CO2
D. 利用活性炭具有吸附性，可以吸附水中的氯化钠等杂质
10. 铜能与硝酸反应，但不产生H2.根据反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O
推测 X 的化学式是( )
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
11. 下列有关实验现象的描述，错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，生成无色气体
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12. 下列关于分子和原子的叙述正确的是( )
A. 木炭、水银和氢气都是由原子构成的物质
B. CO2、O2、H2O2中都含有氧分子
C. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分
13. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 实验桌上少量酒精着火时可用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
B. 油锅着火时放入较多新鲜蔬菜灭火，是因为隔绝了氧气
C. 木材架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
14. 今有四种粒子的结构示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的微粒符号是Mg2−
D. ①④表示的是阳离子
15. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是( )
A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物有三种 D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
16. 维生素C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质，下列说法正确的是( )
A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B. 维生素C中氢元素的质量分数最大
C. 维生素C由维生素C分子构成
D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
17. 在一定条件下使甲、乙、丙、丁四种物质于密闭容器内发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是( )
A. 乙可能是单质 B. 该反应不可能是实验室制O2的反应
C. 甲和乙的相对分子质量之比为1：3 D. 甲和丁的质量比为2：1
18. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )
A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快其它物质的反应速度
B. 单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质
C. 原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
D. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一定是金属元素
19. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 在少量二氧化锰中加入双氧水
D. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
20. 下列说法合理的有( )
①二氧化碳用于灭火既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
②某1.4g化合物在氧气中燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，则该化合物中不含氧元素
③易潮解的药品必须放在玻璃器皿里进行称量
④碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在催化等领域中有重要应用前景
⑤发现液化石油气泄漏，立即拨打检修电话报警
⑥空气里氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学用语填空：
①氧元素 ______；
②3个氦原子 ______；
③2个氢氧根离子 ______；
④保持水化学性质的最小微粒 ______；
⑤标出氧化镁中镁元素的化合价 ______；
⑥地壳中最多的金属元素形成的氧化物 ______。
(2)3Cu2+中“2”表示 ______。
22. 化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a.红磷 b.一氧化碳 c.碳酸 d.金刚石 e.氮气 f.二氧化碳
①汽水中含有一种酸为______；
②光合作用的原料之一是______；
③能制作烟幕弹的是______；
④能填充食品包装袋的是______；
⑤可以冶炼金属的气体化合物是______；
⑥可用于切割玻璃的是______。
23. “生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图1：
(1)通过滤网可去除 ______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等，其中活性炭主要是起 ______作用。
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生 ______变化(选填“化学”或“物理”)。生活中可用 ______来检验自来水是不是硬水，并且常用 ______方法来降低水的硬度。
(3)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 ______。
a.水的电解
b.水的蒸发
c.氢气在氧气中燃烧
(4)水资源非常宝贵，请举一例生活中节约用水的例子 ______。
(5)如图2所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：
①电解水时，将 ______转化为化学能。
②气体a为 ______；气体a和气体b的体积比是 ______。
③电解水的化学方程式是 ______。
24. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
(1)煤、______和______常称为化石燃料．
(2)家用燃煤做成蜂窝状，其目的是______.
(3)下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是______
A、大量使用化石燃料 B、植树造林，增大植被面积 C、将二氧化碳变废为宝，循环利用．
25. 阅读下面科普短文．
近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”--雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰．对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一．科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)、铅及硫氧化合物等．目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水蒸气(H2O)，该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC).TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ−Al2O3活性涂层上，并将γ−Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成．
依据文章内容和图，回答下列问题：
(1)三效催化剂主要由三部分组成，分别是______.
(2)三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：______.
(3)在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式______.
(4)三效催化剂以γ−Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是______.
(5)科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是______.
26. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属．C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．(部分生成物已省略)，请回答：
(1)B的化学式为______；D的化学式为______.
(2)反应②的化学方程式为______；在上述反应中A、F都具有______性．
(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因______(填“相同”或“不同”).
27. 下列是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
(1)请写出图中仪器的名称：①______。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置为 ______(填序号)，该反应的化学方程式为 ______。
(3)制取二氧化碳结束时二氧化碳的验满方法是 ______。
(4)一氧化氮是一种难溶于水的气体，在空气中易与氧气发生反应，在实验室中，通常用铜和稀硝酸在常温下反应来制备。由此可知一氧化氮气体的发生装置应选择 ______(填序号)；若用装置F来收集一氧化氮，则气体需从 ______(填“a”或“b”)端导管口通入。
(5)荷兰科学家启普(Kipp)发明的气体发生器如图所示，其优点是能够控制反应的发生和停止，下列5组装置中可以起到与该优点相同效果的有 ______(填序号)。
28. 春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和氧化铁模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图所示：
(查阅资料)①铁粉为黑色，常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
③Fe和Fe3O4均可与稀硫酸反应，反应原理如下：
Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe3O4与稀硫酸反应：FeSO4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
(实验操作)先将上述装置进行连接，其顺序依次为 ______(填字母)。
(实验现象)
A中玻璃管内粉末全部变成黑色；
B中PdCl2溶液产生黑色沉淀，将沉淀取出的操作是 ______；
C中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ______。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被吸引。
(实验结论)反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。
(提出猜想)磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二：Fe3O4
猜想三：______
(设计实验)
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应
固体完全溶解，产生气泡
猜想二不成立
定量实验
取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量
固体完全溶解，产生气泡，计算得到产生的气体质量为0.2g
猜想 ______ 不成立
(归纳总结)根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应的化学方程式为 ______。
29. 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。它与水接触时，发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现将85g含杂质的氢化钙固体样品放入100g水中，反应后剩余物质的总质量为177g。
(1)生成气体的质量为 ______g。
(2)原固体样品中氢化钙的质量分数是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
B、青铜是铜、锡合金，属于混合物；故选项错误；
C、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故选项错误；
D、冰水中只有水分子，是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，牛奶、青铜、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、用粮食酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用干冰作制冷剂，利用了干冰升华的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3.【答案】B
【解析】解：A、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、SiO2是由硅、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、MgCl2是由镁、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．
本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、低碳生活是一种绿色、健康、环保的生活方式，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，这里的“碳”是指二氧化碳，故选项说法正确。
B、工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶中，故选项说法正确。
C、石油是一种化石燃料，是重要的化工原料，加工出来的汽油、煤油等属于化工产品，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据低碳生活是一种绿色、健康、环保的生活方式，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，进行分析判断。
B、根据工业生产的氧气的方法，进行分析判断。
C、根据石油是一种化石燃料，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解石油是一种化石燃料、低碳生活的含义、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，解答x=+6；
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘的元素符号为I，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
B、食品变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，故选项解释错误。
D、干冰升华，是因为分子间的间隔(而不是体积)变大，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】A、用量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C正确；
D、图示中操作容易将试管压碎，应该将试管拿起，轻轻用力将胶塞旋进试管口，故D错误；
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据氧气验满的实验注意事项，进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据组装仪器的方法分析。
本题难度不大，熟悉氧气验满的方法以及常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不可以防止CO中毒，故A错误；
B、原子排列方式不同是造成金刚石、石墨物理性质差异很大的原因，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、一氧化碳不能，可以鉴别，故C正确；
D、用活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，不可以吸附氯化钠等杂质，故D错误；
故选：C。
A、根据一氧化碳的溶解性分析；
B、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析。
本题的难度不大，了解碳的单质和化合物的性质和用途即可分析解答。
10.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12.【答案】D
【解析】解：A.木炭是混合物，水银是由原子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A错误；
B.二氧化碳由二氧化碳分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳和过氧化氢中没有氧分子，故B错误；
C.水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故C错误；
D.在化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，故D正确。
故选：D。
A、根据构成物质的基本粒子来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据保持水的化学性质的粒子来分析；
D、根据化学反应的实质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
13.【答案】C
【解析】解：A、实验桌上少量酒精着火时可用湿抹布盖灭，是因为隔绝了氧气，不能降低酒精的着火点，故选项说法错误。
B、油锅着火时放入较多新鲜蔬菜灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
C、木材架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。
D、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，对物品损坏较小，可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，不能使用干粉灭火器，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
D、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、促进燃烧的方法、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、同种元素的粒子是质子数相同，由四种粒子的结构示意图，核内质子数分别是8、12、11、12，属于三种元素，故选项说法错误。
B、②的最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，则②离子有二个电子层，故选项说法正确。
C、④的核内质子数为12，为镁元素，质子数>核外电子数，④表示的微粒符号是Mg2+，故选项说法错误。
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：B。
A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
C、根据质子数判断元素及类别。
D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
【解答】
根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成。故A说法正确；
B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；
C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的生成物是两种物质，故C说法错误；
D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D说法正确。
故选：C。
16.【答案】C
【解析】解：A、维生素C是维生素C分子构成，每个维生素C分子C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、维生素C是由维生素C分子构成的，故选项说法正确。
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据维生素C化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应为分解反应，所以乙不能可是单质，故选项说法不正确；
B、由分析可知，该反应中乙、甲、丁的质量比(10g−4g)：(6g−4g)：(8g−4g)=3：1：2，实验室制取氧气的反应中2H2O2−MnO22H2O+O2↑、2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，反应物与生成物的质量比都不符合这一比例，所以该反应不可能是实验室制O2的反应，故选项说法正确；
C、甲、乙的质量比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，由于无法确定甲和乙的化学计量数之比，所以无法计算甲和乙的相对分子质量之比，故选项说法不正确；
D、由分析可知，参加反应中的甲和丁的质量比为(6g−4g)：(8g−4g)=1：2，故选项说法不正确。
故选：B。
根据质量守恒，则有4+10+3+4=6+4+X+8，得X=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，生成的质量为6g−4g=2g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g−4g=6g，丁的质量增加，丁是生成物，生成的质量为8g−4g=4g，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。
18.【答案】C
【解析】解：A、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物由氧元素组成，属于混合物，不故B符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，故水电解生成氢气和氧气的反应中，不能再分的是氢原子和氧原子，故C符合题意；
D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中显正价的不一定是金属元素，如碳酸钙中碳元素显+4价，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据催化剂的特点分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据原子的定义分析；
D、根据化合价原则分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】A
【解析】解：A、闭容器中燃烧一定量的红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，剩余固体中磷元素质量不变，该选项对应关系正确；
B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；
C、反应前不能产生氧气，该选项对应关系不正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰时，氯化钾的质量是从0开始增加，反应结束后，氯化钾的质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：A。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
20.【答案】A
【解析】解：①二氧化碳不燃烧，也不只支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，说法正确；
②由质量守恒定律可知参与反应的氧气的质量为(1.8g+4.4g)−1.4g=4.8g，生成物中氧元素的质量为4.4g×16×244×100%+1.8g×1618×100%=4.8g，说明化合物中不含氧元素，说法正确；
③易潮解的药品必须放在玻璃器皿里进行称量，防止吸潮，说法正确；
④碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在催化等领域中有重要应用前景，说法正确；
⑤发现液化石油气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，不可拨打电话，以防发生爆炸，说法错误；
⑥空气中的成分基本保持动态平衡，因此氮气、氧气等分子均匀的混合在一起，说法正确。
故选：A。
①根据二氧化碳灭火的原理来分析；
②根据质量守恒定律以及化学式的计算方法来分析；
③根据称量药品的注意事项来分析；
④根据碳纳米管的用途来分析；
⑤根据燃气泄漏的处理方法来分析；
⑥根据混合物的特点来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
21.【答案】O3He2OH− H2OMg+2O Al2O3 每个铜离子带两个单位的正电荷
【解析】解：(1)①氧元素的元素符号是O，故答案为：O。
②元素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子。3个氦原子表示为3He，故答案为：3He。
③氢氧根离子带1个单位负电荷，2个氢氧根离子表示为2OH−，故答案为：2OH−。
④水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O，故答案为：H2O。
⑤化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化镁中氧元素为−2价，所以镁元素是+2价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为Mg+2O，故答案为：Mg+2O。
⑥地壳中最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3。
(2)元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，所以3Cu2+ 中“2”表示每个铜离子带两个单位的正电荷，故答案为：每个铜离子带两个单位的正电荷。
(1)根据素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子，保持水化学性质的最小微粒是水分子，壳中最多的金属元素是铝元素进行分析；
(2)根据元素符号右上角数字表示离子所带电荷数进行分析。
本题主要考查化学符号及周围的数值的意义，注意理解化学符号周围的数值的意义。
22.【答案】c f a e b d
【解析】解：①汽水中含有碳酸，故填c；
②二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故填 f；
③红磷燃烧产生浓厚白烟，能制作烟幕弹，故填 a；
④氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用来填充食品包装袋，故填 e；
⑤一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故填 b；
⑥金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填 d；
故答案为：
①c；
②f；
③a；
④e；
⑤b；
⑥d
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】难溶性 吸附 化学 肥皂水 煮沸 ac 洗菜水浇花 电能 氢气 2：12H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)过滤网起到过滤作用，可去除难溶性杂质。活性炭起吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，有新物质生成，发生化学变化。生活中可用肥皂水检验软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度。
(3)化学反应前后元素种类不变。
a.水的电解，水分解为氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的。
b.水的蒸发没有新物质生成，是物理变化，无法说明水的组成。
c.氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢氧元素组成的。
故选ac。
(4)一水多用和使用接水设备是常见的节水方法，如洗菜水浇花；
(5)①电解水时，将电能转化为化学能。
②电解水正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2。所以气体a较多为氢气。气体a和气体b的体积比是2：1。
③电解水的化学方程式2H2O−通电2H2↑+O2↑；
故答案为：(1)难溶性；吸附；
(2)化学；肥皂水；煮沸；
(3)ac；
(4)洗菜水浇花；
(5)电能；氢气；2：1；2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(1)过滤网起到过滤作用，可去除难溶性杂质；活性炭起吸附作用，可以除去水中的色素和异味；据此解答；
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，有新物质生成，发生化学变化。生活中可用肥皂水检验软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度，据此解答；
(3)根据电解水的实验现象解答；
(4)根据生活中常见的节约用水的方法解答；
(5)根据电解水的实验现象解答。
根据电解水的实验现象解答，本题难度系数不大。
24.【答案】石油 天然气 增大可燃物于氧气的接触面积促进燃烧 BC
【解析】解：(1)煤、石油和天然气常称为化石燃料，故填：石油，天然气．
(2)家用燃煤做成蜂窝状，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积从而促进燃烧，故填：增大可燃物于氧气的接触面积促进燃烧．
(3)A、大量使用化石燃料会增加二氧化碳的含量；
B、植树造林，增大植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，降低空气中二氧化碳的含量；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量．
故填：BC.
根据已有的化学与能源的知识分析解答，化石燃料包括煤、石油和天然气，增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧，根据降低二氧化碳含量的方法分析解答．
掌握化学与能源的知识是正确解答本题的关键．
25.【答案】(1)活性组分、活性涂层、载体；
(2)熔点1350℃；
(3)2CO+2NON2+2CO2；
(4)表面积大；
(5)降低成本，易于工业化，便于推广
【解析】解：(1)通过图示可知三效催化剂的组成是活性组分、活性涂层、载体．
(2)堇青石的熔点达1350℃，属于物理性质．
(3)一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2.
(4)TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大表面积的γ−Al2O3活性涂层上，所以三效催化剂以γ−Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是表面积大；
(5)使用Mn、Fe、Cu等过渡金属代替贵金属，可降低成本，易于工业化，便于推广。
本题是信息题，利用所学的知识和题目提供的信息进行分析解答，灵活运用所学知识．
26.【答案】CuO；Cu；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；还原；不同
【解析】解：(1)C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Cu；
(2)反应②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一氧化碳和碳都能够将金属氧化物还原，具有还原性；
(3)一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡．
故答案为：(1)CuO，Cu；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，还原；
(3)不同．
根据C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳，然后将推出的各种物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
27.【答案】集气瓶 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 B b ②③⑤
【解析】解：(1)①是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置为BE，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取二氧化碳结束时二氧化碳的验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(4)在实验室中，通常用铜和稀硝酸在常温下反应来制备。由此可知一氧化氮气体的发生装置应选择B；若用装置F来收集一氧化氮，则气体需从b端导管口通入。
故答案为：B；b。
(5)下列5组装置中可以起到与该优点相同效果的有②③⑤。
故答案为：②③⑤。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3)二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(5)不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】ACB 过滤 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OFe和Fe3O4 三 2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑
【解析】解：(实验操作)PdCl2溶液可用于检验CO，但同时会生成二氧化碳，所以二氧化碳的检验放在一氧化碳之前。故选：ACB；
(实验现象)A中玻璃管内粉末全部变成黑色；
B中PdCl2溶液产生黑色沉淀，将沉淀取出的操作，也就是固液分离的操作是过滤；
C中澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(提出猜想)猜想一：Fe
猜想二：Fe3O4
猜想三：Fe和Fe3O4
(设计实验)取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量，固体完全溶解，产生气泡；
根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g0.2g
计算得到产生的气体质量为0.2g，说明铁的质量为5.6g，所以说明固体全为铁，所以猜想三不成立。
(归纳总结)根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应生成铁、一氧化碳、二氧化碳。化学方程式为2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑。
故答案为：(实验操作)ACB；
(实验现象)过滤；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(提出猜想)Fe和Fe3O4；
(设计实验)三；
(归纳总结)2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑。
(实验操作)根据题干信息，PdCl2溶液可用于检验CO，但同时会生成二氧化碳分析。
(实验现象)根据固液分离的操作是过滤分析；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析。
(提出猜想)根据题干信息分析。
(设计实验)根据化学方程式进行计算分析解答。
(归纳总结)根据化学反应原理书写化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】898.8%
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，生成气体的质量为85g+100g−177g=8g；
(2)设原固体样品中CaH2质量为x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 8g
424=x8g
x=84g
样品中的CaH2的质量分数=84g85g×100%≈98.8%
答：原固体样品中CaH2的质量分数是98.8%。
故答案为：(1)8；
(2)98.8%。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(6)根据氢气的质量利用化学方程式来计算氢化钙的质量，进一步计算原固体样品中氢化钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2021-2022学年云南省昆明市东川区红土地中学九年级（上）期末化学试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 牛奶 B. 青铜 C. 空气 D. 冰水
2. 下列物质的用途中，主要是利用化学性质的是( )
A. 用粮食酿酒 B. 用石墨作铅笔芯 C. 用铜丝作导线 D. 用干冰作制冷剂
3. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. O2 B. SiO2 C. MgCl2 D. KClO3
4. 化学与生活、生产联系密切，下列说法正确的是( )
A. 低碳生活中的“碳”指的是碳元素
B. 工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶中
C. 石油是重要的化工产品
D. 一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶炼金属
5. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为( )
A. +6 B. +3 C. +5 D. +1
6. 碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息。下列说法错误的是( )
A. 碘原子核内共有53个中子 B. 碘的相对原子质量为126.9
C. 碘元素属于非金属元素 D. 碘的元素符号为I
7. 下列现象从微观角度解释正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
花香四溢
分子的质量很小
B
食品变质
分子发生变化、分子性质发生变化
C
过氧化氢溶液是混合物
过氧化氢分子由不同种原子构成
D
干冰升华
分子体积变大
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 量取水的体积 B. 氧气验满
C. 检查装置气密性 D. 组装仪器
9. 下列说法中，正确的是( )
A. 煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B. 原子结构不同是造成金刚石、石墨物理性质差异很大的原因
C. 用澄清石灰水可区分CO、CO2
D. 利用活性炭具有吸附性，可以吸附水中的氯化钠等杂质
10. 铜能与硝酸反应，但不产生H2.根据反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O
推测 X 的化学式是( )
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
11. 下列有关实验现象的描述，错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，生成无色气体
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12. 下列关于分子和原子的叙述正确的是( )
A. 木炭、水银和氢气都是由原子构成的物质
B. CO2、O2、H2O2中都含有氧分子
C. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分
13. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 实验桌上少量酒精着火时可用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
B. 油锅着火时放入较多新鲜蔬菜灭火，是因为隔绝了氧气
C. 木材架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
14. 今有四种粒子的结构示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的微粒符号是Mg2−
D. ①④表示的是阳离子
15. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是( )
A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物有三种 D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
16. 维生素C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质，下列说法正确的是( )
A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B. 维生素C中氢元素的质量分数最大
C. 维生素C由维生素C分子构成
D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
17. 在一定条件下使甲、乙、丙、丁四种物质于密闭容器内发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是( )
A. 乙可能是单质 B. 该反应不可能是实验室制O2的反应
C. 甲和乙的相对分子质量之比为1：3 D. 甲和丁的质量比为2：1
18. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )
A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快其它物质的反应速度
B. 单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质
C. 原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
D. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一定是金属元素
19. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 在少量二氧化锰中加入双氧水
D. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
20. 下列说法合理的有( )
①二氧化碳用于灭火既利用了其物理性质，又利用了其化学性质
②某1.4g化合物在氧气中燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，则该化合物中不含氧元素
③易潮解的药品必须放在玻璃器皿里进行称量
④碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在催化等领域中有重要应用前景
⑤发现液化石油气泄漏，立即拨打检修电话报警
⑥空气里氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学用语填空：
①氧元素 ______；
②3个氦原子 ______；
③2个氢氧根离子 ______；
④保持水化学性质的最小微粒 ______；
⑤标出氧化镁中镁元素的化合价 ______；
⑥地壳中最多的金属元素形成的氧化物 ______。
(2)3Cu2+中“2”表示 ______。
22. 化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a.红磷 b.一氧化碳 c.碳酸 d.金刚石 e.氮气 f.二氧化碳
①汽水中含有一种酸为______；
②光合作用的原料之一是______；
③能制作烟幕弹的是______；
④能填充食品包装袋的是______；
⑤可以冶炼金属的气体化合物是______；
⑥可用于切割玻璃的是______。
23. “生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图1：
(1)通过滤网可去除 ______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等，其中活性炭主要是起 ______作用。
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生 ______变化(选填“化学”或“物理”)。生活中可用 ______来检验自来水是不是硬水，并且常用 ______方法来降低水的硬度。
(3)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 ______。
a.水的电解
b.水的蒸发
c.氢气在氧气中燃烧
(4)水资源非常宝贵，请举一例生活中节约用水的例子 ______。
(5)如图2所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：
①电解水时，将 ______转化为化学能。
②气体a为 ______；气体a和气体b的体积比是 ______。
③电解水的化学方程式是 ______。
24. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
(1)煤、______和______常称为化石燃料．
(2)家用燃煤做成蜂窝状，其目的是______.
(3)下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是______
A、大量使用化石燃料 B、植树造林，增大植被面积 C、将二氧化碳变废为宝，循环利用．
25. 阅读下面科普短文．
近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”--雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰．对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一．科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)、铅及硫氧化合物等．目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水蒸气(H2O)，该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC).TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ−Al2O3活性涂层上，并将γ−Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成．
依据文章内容和图，回答下列问题：
(1)三效催化剂主要由三部分组成，分别是______.
(2)三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：______.
(3)在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式______.
(4)三效催化剂以γ−Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是______.
(5)科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是______.
26. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属．C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．(部分生成物已省略)，请回答：
(1)B的化学式为______；D的化学式为______.
(2)反应②的化学方程式为______；在上述反应中A、F都具有______性．
(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因______(填“相同”或“不同”).
27. 下列是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
(1)请写出图中仪器的名称：①______。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置为 ______(填序号)，该反应的化学方程式为 ______。
(3)制取二氧化碳结束时二氧化碳的验满方法是 ______。
(4)一氧化氮是一种难溶于水的气体，在空气中易与氧气发生反应，在实验室中，通常用铜和稀硝酸在常温下反应来制备。由此可知一氧化氮气体的发生装置应选择 ______(填序号)；若用装置F来收集一氧化氮，则气体需从 ______(填“a”或“b”)端导管口通入。
(5)荷兰科学家启普(Kipp)发明的气体发生器如图所示，其优点是能够控制反应的发生和停止，下列5组装置中可以起到与该优点相同效果的有 ______(填序号)。
28. 春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和氧化铁模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图所示：
(查阅资料)①铁粉为黑色，常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
③Fe和Fe3O4均可与稀硫酸反应，反应原理如下：
Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe3O4与稀硫酸反应：FeSO4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
(实验操作)先将上述装置进行连接，其顺序依次为 ______(填字母)。
(实验现象)
A中玻璃管内粉末全部变成黑色；
B中PdCl2溶液产生黑色沉淀，将沉淀取出的操作是 ______；
C中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ______。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被吸引。
(实验结论)反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。
(提出猜想)磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二：Fe3O4
猜想三：______
(设计实验)
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应
固体完全溶解，产生气泡
猜想二不成立
定量实验
取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量
固体完全溶解，产生气泡，计算得到产生的气体质量为0.2g
猜想 ______ 不成立
(归纳总结)根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应的化学方程式为 ______。
29. 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。它与水接触时，发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现将85g含杂质的氢化钙固体样品放入100g水中，反应后剩余物质的总质量为177g。
(1)生成气体的质量为 ______g。
(2)原固体样品中氢化钙的质量分数是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
B、青铜是铜、锡合金，属于混合物；故选项错误；
C、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故选项错误；
D、冰水中只有水分子，是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，牛奶、青铜、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、用粮食酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用干冰作制冷剂，利用了干冰升华的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3.【答案】B
【解析】解：A、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、SiO2是由硅、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、MgCl2是由镁、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．
本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、低碳生活是一种绿色、健康、环保的生活方式，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，这里的“碳”是指二氧化碳，故选项说法正确。
B、工业生产的氧气，一般加压储存在蓝色的钢瓶中，故选项说法正确。
C、石油是一种化石燃料，是重要的化工原料，加工出来的汽油、煤油等属于化工产品，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据低碳生活是一种绿色、健康、环保的生活方式，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，进行分析判断。
B、根据工业生产的氧气的方法，进行分析判断。
C、根据石油是一种化石燃料，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解石油是一种化石燃料、低碳生活的含义、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，解答x=+6；
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘的元素符号为I，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
B、食品变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，故选项解释错误。
D、干冰升华，是因为分子间的间隔(而不是体积)变大，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】A、用量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C正确；
D、图示中操作容易将试管压碎，应该将试管拿起，轻轻用力将胶塞旋进试管口，故D错误；
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据氧气验满的实验注意事项，进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据组装仪器的方法分析。
本题难度不大，熟悉氧气验满的方法以及常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不可以防止CO中毒，故A错误；
B、原子排列方式不同是造成金刚石、石墨物理性质差异很大的原因，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、一氧化碳不能，可以鉴别，故C正确；
D、用活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，不可以吸附氯化钠等杂质，故D错误；
故选：C。
A、根据一氧化碳的溶解性分析；
B、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析。
本题的难度不大，了解碳的单质和化合物的性质和用途即可分析解答。
10.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12.【答案】D
【解析】解：A.木炭是混合物，水银是由原子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A错误；
B.二氧化碳由二氧化碳分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳和过氧化氢中没有氧分子，故B错误；
C.水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故C错误；
D.在化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，故D正确。
故选：D。
A、根据构成物质的基本粒子来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据保持水的化学性质的粒子来分析；
D、根据化学反应的实质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
13.【答案】C
【解析】解：A、实验桌上少量酒精着火时可用湿抹布盖灭，是因为隔绝了氧气，不能降低酒精的着火点，故选项说法错误。
B、油锅着火时放入较多新鲜蔬菜灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
C、木材架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。
D、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，对物品损坏较小，可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，不能使用干粉灭火器，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
D、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、促进燃烧的方法、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、同种元素的粒子是质子数相同，由四种粒子的结构示意图，核内质子数分别是8、12、11、12，属于三种元素，故选项说法错误。
B、②的最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，则②离子有二个电子层，故选项说法正确。
C、④的核内质子数为12，为镁元素，质子数>核外电子数，④表示的微粒符号是Mg2+，故选项说法错误。
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：B。
A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
C、根据质子数判断元素及类别。
D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
【解答】
根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成。故A说法正确；
B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；
C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的生成物是两种物质，故C说法错误；
D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D说法正确。
故选：C。
16.【答案】C
【解析】解：A、维生素C是维生素C分子构成，每个维生素C分子C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、维生素C是由维生素C分子构成的，故选项说法正确。
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据维生素C化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】B
【解析】解：A、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应为分解反应，所以乙不能可是单质，故选项说法不正确；
B、由分析可知，该反应中乙、甲、丁的质量比(10g−4g)：(6g−4g)：(8g−4g)=3：1：2，实验室制取氧气的反应中2H2O2−MnO22H2O+O2↑、2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，反应物与生成物的质量比都不符合这一比例，所以该反应不可能是实验室制O2的反应，故选项说法正确；
C、甲、乙的质量比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，由于无法确定甲和乙的化学计量数之比，所以无法计算甲和乙的相对分子质量之比，故选项说法不正确；
D、由分析可知，参加反应中的甲和丁的质量比为(6g−4g)：(8g−4g)=1：2，故选项说法不正确。
故选：B。
根据质量守恒，则有4+10+3+4=6+4+X+8，得X=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，生成的质量为6g−4g=2g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g−4g=6g，丁的质量增加，丁是生成物，生成的质量为8g−4g=4g，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。
18.【答案】C
【解析】解：A、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物由氧元素组成，属于混合物，不故B符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，故水电解生成氢气和氧气的反应中，不能再分的是氢原子和氧原子，故C符合题意；
D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中显正价的不一定是金属元素，如碳酸钙中碳元素显+4价，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据催化剂的特点分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据原子的定义分析；
D、根据化合价原则分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】A
【解析】解：A、闭容器中燃烧一定量的红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，剩余固体中磷元素质量不变，该选项对应关系正确；
B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；
C、反应前不能产生氧气，该选项对应关系不正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰时，氯化钾的质量是从0开始增加，反应结束后，氯化钾的质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：A。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
20.【答案】A
【解析】解：①二氧化碳不燃烧，也不只支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，说法正确；
②由质量守恒定律可知参与反应的氧气的质量为(1.8g+4.4g)−1.4g=4.8g，生成物中氧元素的质量为4.4g×16×244×100%+1.8g×1618×100%=4.8g，说明化合物中不含氧元素，说法正确；
③易潮解的药品必须放在玻璃器皿里进行称量，防止吸潮，说法正确；
④碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在催化等领域中有重要应用前景，说法正确；
⑤发现液化石油气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，不可拨打电话，以防发生爆炸，说法错误；
⑥空气中的成分基本保持动态平衡，因此氮气、氧气等分子均匀的混合在一起，说法正确。
故选：A。
①根据二氧化碳灭火的原理来分析；
②根据质量守恒定律以及化学式的计算方法来分析；
③根据称量药品的注意事项来分析；
④根据碳纳米管的用途来分析；
⑤根据燃气泄漏的处理方法来分析；
⑥根据混合物的特点来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
21.【答案】O3He2OH− H2OMg+2O Al2O3 每个铜离子带两个单位的正电荷
【解析】解：(1)①氧元素的元素符号是O，故答案为：O。
②元素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子。3个氦原子表示为3He，故答案为：3He。
③氢氧根离子带1个单位负电荷，2个氢氧根离子表示为2OH−，故答案为：2OH−。
④水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O，故答案为：H2O。
⑤化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化镁中氧元素为−2价，所以镁元素是+2价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为Mg+2O，故答案为：Mg+2O。
⑥地壳中最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3。
(2)元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，所以3Cu2+ 中“2”表示每个铜离子带两个单位的正电荷，故答案为：每个铜离子带两个单位的正电荷。
(1)根据素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子，保持水化学性质的最小微粒是水分子，壳中最多的金属元素是铝元素进行分析；
(2)根据元素符号右上角数字表示离子所带电荷数进行分析。
本题主要考查化学符号及周围的数值的意义，注意理解化学符号周围的数值的意义。
22.【答案】c f a e b d
【解析】解：①汽水中含有碳酸，故填c；
②二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故填 f；
③红磷燃烧产生浓厚白烟，能制作烟幕弹，故填 a；
④氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用来填充食品包装袋，故填 e；
⑤一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故填 b；
⑥金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填 d；
故答案为：
①c；
②f；
③a；
④e；
⑤b；
⑥d
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】难溶性 吸附 化学 肥皂水 煮沸 ac 洗菜水浇花 电能 氢气 2：12H2O−通电2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)过滤网起到过滤作用，可去除难溶性杂质。活性炭起吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，有新物质生成，发生化学变化。生活中可用肥皂水检验软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度。
(3)化学反应前后元素种类不变。
a.水的电解，水分解为氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的。
b.水的蒸发没有新物质生成，是物理变化，无法说明水的组成。
c.氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢氧元素组成的。
故选ac。
(4)一水多用和使用接水设备是常见的节水方法，如洗菜水浇花；
(5)①电解水时，将电能转化为化学能。
②电解水正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2。所以气体a较多为氢气。气体a和气体b的体积比是2：1。
③电解水的化学方程式2H2O−通电2H2↑+O2↑；
故答案为：(1)难溶性；吸附；
(2)化学；肥皂水；煮沸；
(3)ac；
(4)洗菜水浇花；
(5)电能；氢气；2：1；2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(1)过滤网起到过滤作用，可去除难溶性杂质；活性炭起吸附作用，可以除去水中的色素和异味；据此解答；
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，有新物质生成，发生化学变化。生活中可用肥皂水检验软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度，据此解答；
(3)根据电解水的实验现象解答；
(4)根据生活中常见的节约用水的方法解答；
(5)根据电解水的实验现象解答。
根据电解水的实验现象解答，本题难度系数不大。
24.【答案】石油 天然气 增大可燃物于氧气的接触面积促进燃烧 BC
【解析】解：(1)煤、石油和天然气常称为化石燃料，故填：石油，天然气．
(2)家用燃煤做成蜂窝状，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积从而促进燃烧，故填：增大可燃物于氧气的接触面积促进燃烧．
(3)A、大量使用化石燃料会增加二氧化碳的含量；
B、植树造林，增大植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，降低空气中二氧化碳的含量；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以减低空气中二氧化碳的含量．
故填：BC.
根据已有的化学与能源的知识分析解答，化石燃料包括煤、石油和天然气，增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧，根据降低二氧化碳含量的方法分析解答．
掌握化学与能源的知识是正确解答本题的关键．
25.【答案】(1)活性组分、活性涂层、载体；
(2)熔点1350℃；
(3)2CO+2NON2+2CO2；
(4)表面积大；
(5)降低成本，易于工业化，便于推广
【解析】解：(1)通过图示可知三效催化剂的组成是活性组分、活性涂层、载体．
(2)堇青石的熔点达1350℃，属于物理性质．
(3)一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2.
(4)TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大表面积的γ−Al2O3活性涂层上，所以三效催化剂以γ−Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是表面积大；
(5)使用Mn、Fe、Cu等过渡金属代替贵金属，可降低成本，易于工业化，便于推广。
本题是信息题，利用所学的知识和题目提供的信息进行分析解答，灵活运用所学知识．
26.【答案】CuO；Cu；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；还原；不同
【解析】解：(1)C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Cu；
(2)反应②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一氧化碳和碳都能够将金属氧化物还原，具有还原性；
(3)一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡．
故答案为：(1)CuO，Cu；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，还原；
(3)不同．
根据C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳，然后将推出的各种物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
27.【答案】集气瓶 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 B b ②③⑤
【解析】解：(1)①是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置为BE，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取二氧化碳结束时二氧化碳的验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(4)在实验室中，通常用铜和稀硝酸在常温下反应来制备。由此可知一氧化氮气体的发生装置应选择B；若用装置F来收集一氧化氮，则气体需从b端导管口通入。
故答案为：B；b。
(5)下列5组装置中可以起到与该优点相同效果的有②③⑤。
故答案为：②③⑤。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(3)二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(5)不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】ACB 过滤 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OFe和Fe3O4 三 2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑
【解析】解：(实验操作)PdCl2溶液可用于检验CO，但同时会生成二氧化碳，所以二氧化碳的检验放在一氧化碳之前。故选：ACB；
(实验现象)A中玻璃管内粉末全部变成黑色；
B中PdCl2溶液产生黑色沉淀，将沉淀取出的操作，也就是固液分离的操作是过滤；
C中澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(提出猜想)猜想一：Fe
猜想二：Fe3O4
猜想三：Fe和Fe3O4
(设计实验)取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量，固体完全溶解，产生气泡；
根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g0.2g
计算得到产生的气体质量为0.2g，说明铁的质量为5.6g，所以说明固体全为铁，所以猜想三不成立。
(归纳总结)根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应生成铁、一氧化碳、二氧化碳。化学方程式为2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑。
故答案为：(实验操作)ACB；
(实验现象)过滤；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(提出猜想)Fe和Fe3O4；
(设计实验)三；
(归纳总结)2C+Fe2O3−高温2Fe+CO↑+CO2↑。
(实验操作)根据题干信息，PdCl2溶液可用于检验CO，但同时会生成二氧化碳分析。
(实验现象)根据固液分离的操作是过滤分析；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析。
(提出猜想)根据题干信息分析。
(设计实验)根据化学方程式进行计算分析解答。
(归纳总结)根据化学反应原理书写化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】898.8%
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，生成气体的质量为85g+100g−177g=8g；
(2)设原固体样品中CaH2质量为x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 8g
424=x8g
x=84g
样品中的CaH2的质量分数=84g85g×100%≈98.8%
答：原固体样品中CaH2的质量分数是98.8%。
故答案为：(1)8；
(2)98.8%。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(6)根据氢气的质量利用化学方程式来计算氢化钙的质量，进一步计算原固体样品中氢化钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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