2021-2022学年云南省文山州文山市九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)
展开2021-2022学年云南省文山州文山市九年级(上)期末化学试卷
1. 下列变化只发生物理变化的是( )
A. 粮食酿酒 B. 滴水成冰 C. 植物光合作用 D. 木材燃烧
2. 从物质分类的角度分析,下列属于氧化物的是( )
A. 冰水混合物 B. 空气 C. 氯酸钾 D. 铁粉
3. 下列关于空气或氧气的说法,正确的是( )
A. 空气中氧气质量占空气质量的21% B. 氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料
C. 空气是由空气分子构成的 D. 空气是一种宝贵的自然资源
4. 化学作为实用的、富于创造性的学科,推动了社会发展。下列说法不正确的是( )
A. 化学只研究自然界中已经存在的物质
B. 目前,人类发现和合成的物质已有上亿种
C. 利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康
D. “绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展
5. 在防疫期间,防疫人员用84消毒液进行消毒,84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价为( )
A. −1价 B. +1价 C. +2价 D. +4价
6. 下列关于物质在氧气中的燃烧现象,描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
D. 红磷燃烧,产生大量白雾,放出热量
7. 如图所示实验操作中正确的是( )
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯
8. 下列符号中,数字“2”表示分子个数的是( )
A. 2He B. H2O C. 2CO D. Fe2+
9. 下列关于分子、原子的叙述正确的是( )
A. 走过花圃会闻到花香,说明分子是不断运动的
B. 分子可以再分,而原子不能再分
C. 分子是化学变化中的最小微粒
D. 物质的热胀冷缩现象说明分子的大小随温度的升降而变化
10. 下列知识整理的内容正确的是( )
A. 进入地窖前--先做灯火实验
B. 煤、石油等化石能源--可再生的重要战略资源
C. 发现煤气泄漏--应立即打开排气扇电源开关进行排气
D. 森林大火的灭火原理--降低可燃物着火点
11. 下列说法中不正确的是( )
A. 地壳中含量最多的元素是氧元素
B. “N”既可表示氮气,还可以表示一个氮原子
C. 我们通常所说的“补锌”中的“锌”是指锌元素
D. “Mg2+”中的“2”表示1个镁离子带两个单位的正电荷
12. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将火柴梗平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,与焰心接触部分炭化最严重
B. 硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
C. 将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中,木条燃烧更旺
D. 一氧化碳通过灼热氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色
13. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A. ②的元素在周期表的第二周期 B. ③④的元素化学性质相似
C. ③在化学反应中易得电子 D. ①②④都具有相对稳定结构
14. 2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰⋅古迪纳夫、斯坦利⋅威廷汉和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锂原子的核电荷数为1 B. 锂原子在化学反应中易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 锂元素属于非金属元素
15. 下列化学用语中,说法正确的是( )
①2H2O②2Cu③SO42−④⑤Mg⑥He
A. ①②中符号前的“2”都表示分子的个数
B. ③④都表示的是离子
C. ③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数
D. ⑥中的符号只能表示氦元素和一个氦原子
16. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为5
C. 该反应为化合反应 D. 反应中Y、W的质量比为6:5
17. 如图为某化学反应的微观示意图,图中“”表示硫原子,“O”表示氧原子。下列说法不正确的是( )
A. 甲是SO2
B. 反应前后原子的种类、数目均不变
C. 甲是化合物,乙是单质
D. 参加反应的甲,乙两种物质的分子个数比为1:1
18. 如图所示实验能达到实验目的的是( )
A. 探究CO2密度大于空气
B. 探究空气中氧气的含量
C. 探究石灰石分解的产物
D. 探究分子在不断运动
19. 下列图像与事实不一致的是( )
A.一定量的镁条在密闭容器中燃烧
B.红磷在密封锥形瓶中燃烧
C.用浓度为5%的过氧氢溶液制取氧气
D.电解水试验中,产生的氢气和氧气的质量关系
A. A B. B C. C D. D
20. 下列说法正确的个数为( )
①爆炸一定是发生化学变化引起的
②化学反应一定伴随着能量的改变
③催化剂在化学反应前后,其质量和性质都不变
④空气中氮气、氧气等分子均匀混合在一起
⑤如图所示,可得出二氧化碳的性质:不可燃,不助燃,密度比空气大
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
21. 化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①氖气:______;
②3个亚铁离子:______;
③标出硫酸钠中硫元素的化合价:______;
④碳酸根离子:______。
(2)写出下列化学符号中“2”的含义。
①2Cl:______;
②Mg2+:______。
22. 下列六种气体:①水蒸气;②氮气;③氧气;④二氧化碳;⑤二氧化硫;⑥氦气,按要求将相应物质的序号填写在(1)到(5)题中的空白处。
(1)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有 ______;
(2)能支持燃烧的气体是 ______;
(3)焊接金属时常用作保护气的是 ______;
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是 ______;
(5)可用于制造霓虹灯的是 ______;
(6)环境与人类的生产、生活密切相关。目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。近年来,我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的,下列措施可减缓雾霾天气的是 ______(填序号)。
A.露天焚烧垃圾
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.提升燃油品质,减少机动车尾气的污染
23. 如图1所示装置为水的电解装置。
(1)接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是 ______。
(2)该实验的结论是水是由 ______组成的。
(3)小明同学在电解水时往水中加入了硫酸钠,其目的是 ______,若他发现在正极产生了10mL气体,则理论上负极应该产生气体的体积为 ______mL。
(4)如图2是实验室进行过滤操作的装置图,请回答下列问题。
①过滤过程中,玻璃棒的作用是 ______。
②小刚取过滤后的清水进行实验,发现该水易生水垢,与肥皂水作用容易产生大量的浮渣,由此说明该水属于 ______(填“软水”或“硬水”)。
③硬水对生产生活带来较多的危害,家庭中可用 ______的方法降低水的硬度。
24. 阅读材料,回答问题。
火灾与自救
火灾是当今世界各国人民所面临的一个共同的灾难性问题。火灾发生的条件主要受可燃物种类的影响,且灭火方法与燃料本身特性相关。火灾可分为四种主要类型:A类火灾(甲类普通火灾),指建筑物家具等使用的材质,如木材、纸张、棉织物、纤维物、塑料、橡胶等固体可燃物引起的火灾;B类火灾(乙类油品类火灾),指石油类、油漆类、植物油类、石油气、天然气、乙炔气等易燃性气体所引起的火灾;C类火灾(丙类电器火灾),指电压配线、电动机器、变压器等通电电器设备所引起的火灾;D类火灾(丁类金属火灾)指由钾、钠、镁、锂等可燃性金属及禁水性物质所引起的火灾。
常用的灭火剂有水、泡沫、二氧化碳、卤代烷与干粉等,不同种类的火灾需要用不同种类的灭火剂。见表:
火灾分类及灭火剂
灭火剂
火灾分类
水
泡沫
二氧化碳
卤代烷
干粉
ABC类
BC类
D类
甲(A)类火灾
O
O
×
×
O
×
×
乙(B)类火灾
×
O
O
O
O
O
×
丙(C)类火灾
×
×
O
O
O
O
×
丁(D)类火灾
×
×
×
×
×
×
O
注:〇记号表示适合,×记号表示不适合。
(1)木材、塑料引起的火灾属于 ______火灾,此类火灾可用 ______灭火。
(2)工业上采用电石法(电石的主要成分为CaC2)生产乙炔,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=乙炔↑+Ca(OH)2,由此推知乙炔的化学式为 ______。
(3)“风势助火势”,原因是 ______,请你写出一种逃离火灾现场的具体做法:______。
(4)为避免火灾发生,在林场等场所要张贴的警示标志为 ______。
(5)下列说法或做法错误的是 ______(填字母)。
A.图书失火可用二氧化碳灭火器灭火
B.丁类火灾可用水浇灭
C.电动机器着火不可用水浇灭
D.火灾急救应打火警电话“911”
25. “5G”改变生活,“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si),如图是一种用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
(1)反应Ⅱ后进行的操作是 ______。
(2)已知粗硅的主要成分是硅单质,请写出反应Ⅰ发生的化学方程式:______。
(3)在实际制备过程中,反应Ⅳ不能混入氧气,目的是 ______。
(4)上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是 ______(填化学式)。
26. 如图所示为实验室常用的实验装置,据图回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称:①______。
(2)若实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气时,应该选择的制取收集装置为 ______(填序号),发生的化学方程式为 ______。
(3)若要用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式为 ______。仪器①下端要伸入液面以下的原因是 ______。
(4)选用过氧化氢溶液制取氧气,为了得到平稳气流,可将B装置的仪器①换作 ______。
(5)已知氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,易溶于水。实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。
①制取氨气发生和收集的装置组合是 ______(从A∼E中选择)。
②若测定氨气生成的体积可以选用F装置,瓶中植物油的作用是 ______。若测定出来的氨气体积明显小于理论值,可能的原因有 ______(填序号)。
A.反应一开始产生气体就通入F中
B.等气体平稳产生时才通入F中
C.装置漏气
D.收集氨气前F装置中植物油上方原本有空气
27. 某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时,仔细观察发现生成物中有少许黑色固体,针对这一现象,进行了以下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是什么。
【实验一】镁带与氧气的反应
将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,生成白色固体。请写出该反应的化学方程式:______。
【实验二】镁带与水蒸气的反应,实验装置如图所示:
(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ______。
(2)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 ______。
(3)生成的气体通入肥皂液中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体是 ______。现象与结论:B中玻璃管内只有白色粉末;镁粉能和水蒸气反应,但不会产生黑色固体。
【实验三】镁带与氮气的反应
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧,实验结束后,集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁,氮化镁的化学式为 ______。
【探究结论】根据以上探究,可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的,该黑色固体是 ______(写出化学式)。
【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中,发现在白烟中夹杂着大量黑色物质,该反应的化学方程式为 ______。
28. 碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体,常作为焙制糕点的膨松剂,反应的化学方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑。求16.8gNaHCO3粉末完全分解,生成CO2的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解:A.粮食变成酒精,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B.滴水成冰,是由液态水变成固态水,只是水的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;
C.植物光合作用,是二氧化碳和水在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.木材燃烧,有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化,故D错误。
故选:B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解:A、冰水混合物是由水组成,由氢元素和氧元素组成,属于氧化物,故正确;
B、空气属于混合物,故错;
C、氯酸钾由三种元素组成,不属于氧化物,故错;
D、铁粉是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故错。
故选:A。
氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物.
解答本题关键是根据氧化物的特点考虑.
3.【答案】D
【解析】解:A、空气中氧气体积占空气体积的21%,并不是质量,故A错误;
B、氧气能支持燃烧,但是氧气没有可燃性,所以氧气不可作燃料,故B错误;
C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物,不存在空气分子,故C错误;
D、空气是一种宝贵的自然资源,如氮气可用作保护气、制备化肥等;氧气可以支持燃烧,供给呼吸,用于炼钢、登山、潜水等,故D正确。
故选:D。
A、根据空气中氧气的含量来分析;
B、根据氧气的性质与用途来分析;
C、根据空气是一种混合物来分析;
D、根据空气的作用来分析。
本题难度不大,解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
4.【答案】A
【解析】解:A.化学既研究自然界中已经存在的物质,也研究和创造自然界不存在的物质,故A错误;
B.目前,人类发现和合成的物质已有上亿种,B正确;
C.利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康,C正确;
D.“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学,是减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计,绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,D正确。
故选:A。
根据化学的学科领域,化学的用途进行解答。
本题考查对化学这一门学科的认识,化学的核心知识已经应用于自然科学的各个领域,难度系数不大。
5.【答案】B
【解析】解:在化合物中钠元素显+1价,氧元素一般显−2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(−2)=0,则x=+1价。
故选:B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答即可。
本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6.【答案】B
【解析】解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。
D、红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
故选:B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】A
【解析】解:A、读数方法:视线与凹液面的最低处相平,故A正确。
B、给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的13,故B错误。
C、向试管中滴加液体错误,不应伸到试管中接触试管,应悬空正放,故C错误。
D、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能用酒精灯引燃,故D错误。
故选:A。
本题主要考查化学实验的基本操作,主要从操作要领上来分析.
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.
8.【答案】C
【解析】解:A.标在元素符号前面的数字表示原子个数,故2He中的“2”表示二个氦原子,故A错误;
B.标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数,H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子,故B错误;
C.标在化学式前面的数字表示分子的个数,2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子,故C正确;
D.标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷,故D错误。
故选:C。
标在分子符号前面的数字表示分子的个数,进行分析判断。
本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
9.【答案】A
【解析】解:A、因为分子是不断运动的,因此走进花圃会闻到花香,正确;
B、原子是由原子核和核外电子构成,原子只是在化学反应中不能再分,错误;
C、分子在化学变化中分裂成原子,原子是化学变化中的最小微粒,错误;
D、物质的热胀冷缩现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化,错误。
故选:A。
分子是由原子构成的,原子和分子不能直接比较大小,结合分子的特性进行分析。
分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小微粒。
10.【答案】A
【解析】解:A、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高,故选项说法正确。
B、煤、石油等化石能源,是不可再生的重要战略资源,故选项说法错误。
C、发现煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关,会产生电火花,可能会发生爆炸,故选项说法错误。
D、可燃物的着火点一般是不变的,不能降低可燃物的着火点,故选项说法错误。
故选:A。
A、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。
B、根据化石能源属于不可再生能源,进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸,进行分析判断。
D、根据灭火的原理,进行分析判断。
本题难度不大,了解防止爆炸的措施、灭火的原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解:A、地壳中元素含量排在前四位的元素是:氧、硅、铝、铁,地壳中含量最多的元素是氧元素,故选项说法正确;
B、符号“N”能表示氮元素,一个氮原子,但是不能表示氮气,故选项说法错误;
C、我们通常所说的“补锌”中的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“锌”是强调存在的元素,与具体形态无关,故选项说法正确。
D、Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷,故选项说法正确。
故选:B。
A、根据地壳中和人体中元素的含量高低进行分析即可;
B、根据符号“N”表示的意义分析;
C、食品、药品、营养品等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学用语的书写、对化学符号意义的了解,进行分析问题、解决问题的能力
12.【答案】D
【解析】解:A、将火柴梗平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,与外焰接触部分炭化最严重,故A描述不正确;
B、硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,故B描述不正确;
C、由于呼出的气体中二氧化碳含量增多,氧气的含量减小,将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中,木条熄灭,故C描述不正确;
D、一氧化碳通过灼热氧化铜,氧化铜被还原成铜,固体由黑色逐渐变成红色,故D描述正确。
故选:D。
A、根据蜡烛火焰各层的温度分析;
B、根据硫在空气中燃烧的现象分析;
C、根据呼出气体的成分分析;
D、根据一氧化碳还原氧化铜的反应分析。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质、反应的现象再结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解:A、由粒子结构示意图可知,②的元素原子的核外有3个电子层,在周期表的第三周期,故A叙述不正确。
B、③的最外层电子数是2,小于4,在反应中易失去;④的最外层也是第一层,有2个电子,达到了稳定结构,化学性质稳定,所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。
C、③的最外层电子数是1,小于4,在化学反应中失去电子,故C叙述不正确。
D、①②的最外层电子数8,④的最外层也是第一层,有2个电子,都具有相对稳定结构,故D叙述正确。
故选:D。
A、根据在原子中电子层数等于周期数分析;
B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析;
C、根据③的最外层电子数的特点分析;
D、根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为相对稳定结构分析。
本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解:A、锂原子的核电荷数为3,该选项说法不正确;
B、锂原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去一个电子,该选项说法正确;
C、锂元素的相对原子质量为6.941,单位不是g,该选项说法不正确;
D、锂元素属于金属元素,该选项说法不正确。
故选:B。
A、原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
B、一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子;
C、相对原子质量是原子的相对质量;
D、除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁。
元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
15.【答案】B
【解析】解:A、①中符号前的“2”表示分子的个数,②中符号前的“2”表示原子个数;故选项错误;
B、③④都表示的是离子正确,③表示硫酸根离子,④表示氟离子;故选项正确;
C、③中的“2”表示离子所带的电荷数,⑤中没有2;故选项错误;
D、⑥中的符号只能表示氦元素和一个氦原子错误,还能表示氦气这种物质;故选项错误;
故选:B。
化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素符号正上方的数字表示元素的化合价.微粒结构示意图。
本考点考查了化学符号表示的意义,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.
16.【答案】B
【解析】解:A、待测值:20+5+2+37−12−2−35=15,反应前后Z质量不变,可能是催化剂,该选项说法正确;
B、待测物质的值为15,该选项说法不正确;
C、反应后X、W质量减小,都是反应物,Y质量增大,是生成物,该反应是化合反应,该选项说法正确;
D、反应中Y、W的质量比为:(35g−5g):(37g−12g)=6:5,该选项说法正确。
故选:B。
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】D
【解析】解:A、甲中每个分子含有一个硫原子和2个氧原子,因此甲内物质为二氧化硫,选项A正确;
B、根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,选项B正确;
C、甲的分子含有两种元素,属于化合物,乙的分子含有一种元素,且只有一种物质,所以为单质,选项C正确;
D、根据微观示意图可知两个二氧化硫分子与1个氧气分子反应生成2个三氧化硫分子,一个氧气分子未参与反应,所以甲和乙反应分子个数比为2:1,选项D不正确;
故选:D。
根据微观示意图推断反应物化学式以及化学方程式,分析回答选项内容是否正确。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】C
【解析】解:A、高处蜡烛先熄灭,不能说明二氧化碳密度比空气大,该选项不正确;
B、硫燃烧生成二氧化硫,导致瓶内气压无明显变化,不能测定氧气含量,该选项不正确;
C、澄清石灰水变浑浊,说明碳酸钙分解生成了二氧化碳,该选项正确;
D、没有对比实验,不能验证分子是不断运动的,该选项不正确。
故选:C。
A、高处蜡烛先熄灭,不能说明二氧化碳密度比空气大;
B、硫燃烧生成二氧化硫;
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
D、没有对比实验,不能验证分子是不断运动的。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解:A、镁燃烧生成氧化镁,固体质量增大,完全反应后固体质量不再变化,该选项正确;
B、红磷燃烧放热,气体膨胀,压强增大,完全反应后温度降低,氧气消耗,压强减小,该选项不正确;
C、过氧化氢分解生成水和氧气,有催化剂时反应速率快一些,最终生成氧气质量相等,该选项正确;
D、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气质量比是1:8,该选项正确。
故选:B。
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】B
【解析】解:①爆炸不一定是化学变化,例如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球涨破等属于物理变化,故错误;
②化学反应一定伴随着能量变化,故正确;
③催化剂只能改变反应速率,在化学反应前后,其质量和化学性质都不变,故错误;
④空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起,具有均一性,故正确;
⑤烧杯内蜡烛自下而上依次熄灭,说明CO2的化学性质有不可燃、不助燃,但由于CO2直通烧杯底部无法证明二氧化碳的密度比空气大,故错误;
故选:B。
爆炸不一定是化学变化;
根据化学反应一定伴随着能量变化进行解答;
根据催化剂的特点考虑;
根据空气的组成不同考虑
根据二氧化碳的密度比空气大,不具有助燃性进行分析;
本题考查了物质的性质和用途等方面的知识,可以依据已有的知识进行.
21.【答案】Ne3Fe2+ Na2S+6O4 CO32− 2个氯原子 1个镁离子带2个单位正电荷
【解析】解:(1)①氖气由原子直接构成,化学式与元素符号相同,表示为Ne;
②表示多个离子,就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+;
③硫酸钠中氧元素化合价为−2,钠元素化合价为+1,设硫元素化合价为下,根据化合物中正负化合价代数和为0,(+1)×2+x+(−2)×4=0,则x=+6,表示为Na2S+6O4;
④离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。碳酸根离子表示为CO32−;
(2)①元素符号之前数字表示原子个数。2Cl表示2个氯原子;②元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷。
故答案为:(1)①Ne;②3Fe2+;③Na2S+6O4;④CO32−;
(2)①2个氯原子;
②1个镁离子带2个单位正电荷。
(1)①氖气由原子直接构成,化学式与元素符号相同。
②表示多个离子,就在其离子符号前加上相应的数字。
③化合价的表示方法,在该元素符号的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。
④离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
(2)①元素符号之前数字表示原子个数。
②元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。
22.【答案】① ③ ② ④ ⑥ 可吸入颗粒物 BC
【解析】解:(1)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有水蒸气,故填:①;
(2)能支持燃烧的气体是氧气,故填:③;
(3)焊接金属时常用作保护气的是氮气,故填:②;
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳,故填:④;
(5)可用于制造霓虹灯的是氦气,故填:⑥;
(6)我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的可吸入颗粒物造成的,用风能与太阳能发电替代燃煤发电、提升燃油品质,减少机动车尾气的污染的措施可减缓雾霾天气,故填:可吸入颗粒物;BC。
根据空气的成分以及造成空气污染的因素进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识,可以依据已有的知识解答此题。
23.【答案】氢气 氢元素和氧元素 增强水的导电性 20 引流 硬水 煮沸
【解析】解:(1)电解水实验,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,产生的氧气和氢气体积比约为1:2,观察图中管a产生的气体与管b产生的气体体积比约为1:2,则管b产生的气体是氢气,故答案为:氢气。
(2)电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可证明水是由氢元素和氧元素组成,故答案为:氢元素和氧元素。
(3)在电解水时往水中加入了硫酸钠,其目的是增强水的导电性;电解水实验,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,产生的氧气和氢气体积比约为1:2,若发现在正极产生了10mL气体,则理论上负极应该产生气体的体积为20mL,故答案为:增强水的导电性;20。
(4)①过滤过程中,玻璃棒的作用是引流,防止液体洒出,故答案为:引流;
②用肥皂水区别硬水和软水,振荡,泡沫多,浮渣少的是软水,泡沫少,浮渣多的是硬水,取过滤后的清水进行实验,发现该水易生水垢,与肥皂水作用容易产生大量的浮渣,由此说明该水属于硬水,故答案为:硬水;
③硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,受热易分解生成不溶性的钙镁化合物,所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度,故答案为:煮沸。
(1)根据电解水实验,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,产生的氧气和氢气体积比约为1:2进行分析;
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变进行分析;
(3)根据在电解水时往水中加入了硫酸钠,其目的是增强水的导电性进行分析;
(4)根据用肥皂水区别硬水和软水,振荡,泡沫多,浮渣少的是软水,泡沫少,浮渣多的是硬水,生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度进行分析;
本题主要考查电解水实验,“负氢正氧,氢二氧一”,识记硬水软化和硬水和软水的检验的方法。
24.【答案】A类(或甲类普通)水(或泡沫或ABC类干粉)C2H2 提供了充足的氧气 用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离(合理即可)禁止携带火种(合理即可)BD
【解析】解:(1)由题干信息可知,木材、塑料引起的火灾属于A类火灾或甲类普通火灾,此类火灾可用水或泡沫或ABC类干粉灭火;故答案为:A类(或甲类普通);水(或泡沫或ABC类干粉);
(2)由质量守恒定律和化学方程式为:CaC2+2H2O=乙炔↑+Ca(OH)2,可得:反应前Ca原子为1个,C原子为2个,H原子为4个,O原子为2个;反应后Ca原子为1个,O原子为2个,H原子为2个,则乙炔的化学式为C2H2;故答案为:C2H2;
(3)“风势助火势”,原因是提供了充足的氧气,逃离火灾现场的具体做法有用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离;故答案为:提供了充足的氧气;用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离(合理即可);
(4)为避免火灾发生,在林场等场所要张贴的警示标志为严禁烟火、禁止吸烟、禁止携带火种等;故答案为:禁止携带火种(合理即可);
(5)A、图书失火可用二氧化碳灭火器灭火,正确;
B、丁类火灾不可用水浇灭,错误;
C、电动机器着火不可用水浇灭,以防触电,正确;
D、火灾急救应打火警电话“119”,错误。
故选:BD。
(1)根据题干信息来分析;
(2)根据质量守恒定律来分析;
(3)根据促进燃料燃烧的措施以及火场逃生的措施来分析;
(4)根据避免火灾发生的做法来分析;
(5)根据题干信息、灭火的措施来分析。
本题考查了灭火的方法与原理、质量守恒定律的应用、火场逃生的做法等,难度不大。
25.【答案】过滤 SiO2+2Mg−高温Si+2MgO防止生成的硅在高温下与氧气反应,防止氢气与氧气在高温条件下爆炸 HCl
【解析】解:(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以反应Ⅱ后进行的操作是过滤;
(2)二氧化硅和镁在高温的条件下生成氧化镁和硅,化学方程式为:SiO2+2Mg−高温Si+2MgO;
(3)在实际制备过程中,反应Ⅳ不能混入氧气,目的是:防止生成的硅在高温下与氧气反应,防止氢气与氧气在高温条件下爆炸;
(4)上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是HCl。
故答案为:(1)过滤;
(2)SiO2+2Mg−高温Si+2MgO;
(3)防止生成的硅在高温下与氧气反应,防止氢气与氧气在高温条件下爆炸;
(4)HCl。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析;
(2)根据二氧化硅和镁在高温的条件下生成氧化镁和硅进行分析;
(3)根据使用的氢气具有可燃性,不纯时加热可能产生爆炸进行分析;
(4)根据既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】长颈漏斗 AE2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止锥形瓶内产生的氧气从长颈漏斗中逸出 分液漏斗 AC 防止氨气溶于水 BC
【解析】解:(1)根据实验室常见仪器的名称可知,①为长颈漏斗;故答案为:长颈漏斗;
(2)氯酸钾制取氧气时需要加热,故发生装置应选择A,为了收集较纯净的氧气有选择排水法进行收集,故收集装置应选择E,氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑;故答案为:AE;2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑;
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,B装置中的长颈漏斗在实验过程中需要伸入到液面以下,目的是防止锥形瓶内产生的氧气从长颈漏斗中逸出;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;锥形瓶内产生的氧气从长颈漏斗中逸出;
(4)连接分液漏斗的固液常温型的气体发生装置可以控制反应的速率,从而能够使反应过程中得到平稳的气流,故过氧化氢溶液制取氧气,为了得到平稳气流,可将B装置的仪器①换作分液漏斗;故答案为:分液漏斗;
(5)①实验室制取氨气时,反应需要加热,故发生装置应选A,氨气极易溶于水,且密度比空气小,故收集时只能选择向下排空气法进行收集,故取氨气发生和收集的装置组合是AC;故答案为:AC;
②氨气极易溶于水,若测定氨气生成的体积可以选用F装置,氨气从装置左侧的短管进入装置,瓶中的水从长导管排出,瓶中的植物油能够防止氨气与水接触,防止氨气溶于水;若收集时反应一开始产生气体就通入F,会使装置内的气体影响测定结果,导致收集到的气体体积偏大,故不选A;若等气体平稳产生时才通入F中,可能会损失一部分氨气,导致收集到的气体体积偏小,故选B;若实验过程中装置漏气,则进入F中的氨气减少,导致收集到的气体体积偏小,故选C;收集氨气前F装置中植物油上方原本有空气不会影响瓶内水的排出,对实验结果没有影响,故不选D;故答案为:防止氨气溶于水;BC。
(1)根据实验室常见仪器的名称进行分析;
(2)根据氯酸钾制取氧气的反应原理进行分析;
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析;
(4)连接分液漏斗的固液常温型发生装置可以控制反应的速率;
(5)根据实验室制取氨气的原理进行分析。
本题对实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理和实验装置进行了考查,另外在课本知识的基础上还考查了实验室制取其他气体发生装置、收集装置的选择,考查了学生学以致用的能力,答题时需要熟练掌握气体发生装置、收集装置选择的依据。
27.【答案】2Mg+O2−点燃2MgO防止水暴沸 防止玻璃管内的空气与镁粉反应而影响实验 氢气 Mg3N2 C2Mg+CO2−点燃2MgO+C
【解析】解:【实验一】
镁燃烧生成氧化镁,该反应的化学方程式:2Mg+O2−点燃2MgO。
故答案为:2Mg+O2−点燃2MgO。
【实验二】
(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止水暴沸。
故答案为:防止水暴沸。
(2)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是防止玻璃管内的空气与镁粉反应而影响实验。
故答案为:防止玻璃管内的空气与镁粉反应而影响实验。
(3)生成的气体通入肥皂液中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,是因为氢气燃烧生成水,说明生成的气体是氢气。
故答案为:氢气。
【实验三】
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧,实验结束后,集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体,镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁,氮化镁中镁元素化合价是+2,氮元素化合价是−3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氮化镁化学式是Mg3N2。
故答案为:Mg3N2。
【探究结论】
根据以上探究,可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的,该黑色固体是C。
故答案为:C。
【拓展探究】
把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中,发现在白烟中夹杂着大量黑色物质,是因为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,该反应的化学方程式为:2Mg+CO2−点燃2MgO+C。
故答案为:2Mg+CO2−点燃2MgO+C。
镁燃烧生成氧化镁。
装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止水暴沸。
实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处的酒精灯,这样做的目的是防止玻璃管内的空气与镁粉反应而影响实验。
氢气燃烧生成水。
化合物中元素化合价代数和为零。
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
28.【答案】解:设生成二氧化碳的质量为x。
2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
16.8gx
16844=16.8gx x=4.4g
答:生成CO2的质量为4.4g。
【解析】根据参加反应的碳酸氢钠的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可。
本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性。
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