2021-2022学年四川省德阳二中九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)
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这是一份2021-2022学年四川省德阳二中九年级(上)期末化学试卷(含答案解析),共13页。试卷主要包含了6g,在密闭容器中,将6,8g气体全部是O2,9g,【答案】A,【答案】B,【答案】C,【答案】D等内容,欢迎下载使用。
中华文明博大精深,在有些诗词、成语中蕴含着化学知识。下列说法正确的是( )
A. “遥知不是雪,为有暗香来”说明分子在不断地运动
B. “只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C. “点石成金”说明化学变化前后元素发生变化
D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气
随着新能源汽车的推广应用,电池生产和消费迅猛增长,为了“变废为宝,减少污染”,废旧电池必须回收,回收的主要目的是( )
A. 进行重新加工和再生B. 回收其中的金属资源
C. 防止电池中的重金属污染环境D. 充电电池回收翻新后又可以高价卖出
玻璃导管在实验探究中广泛应用,下列使用中正确的是( )
A. 排水收集气体B. 向上排空气收集气体
C. 用KMnO4制O2D. 验证CO2
根据你的生活经验,结合化学知识判断,下列说法错误的是( )
A. 部分人到高原旅游时出现高原反应,是因为高原上空气稀薄
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
为减少汞对环境污染,目前减少生产和使用水银体温计。汞在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
A. 汞为非金属元素B. 单质汞的化学式为Hg
C. 汞原子核内有80个中子D. 汞原子的质量为200.6g
在全国抗击新冠疫情中,常用戊二醛(化学式C5H8O2)对医疗器械等进行消毒。下列关于戊二醛说法错误的是( )
A. 戊二醛中含有碳、氢、氧三种元素B. 戊二醛分子由碳、氢、氧三种原子构成
C. 戊二醛中碳、氢元素的质量比为12:1D. 戊二醛中碳元素的质量分数最大
在一定的条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( )
A. 该反应是化合反应B. 甲一定是该反应的催化剂
C. 丁一定是单质D. 反应过程中乙、丁变化的质量比为3:2
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),设计的实验方案不合理的是( )
A. H2气体(HCl气体)--依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B. 氧气(水蒸气)--通过装有足量NaOH固体的干燥管
C. CO(CO2)--通过足量NaOH溶液,再通过足量浓硫酸
D. NaCl溶液(MgCl2)--加入过量NaOH溶液,过滤,向滤液中加入稀盐酸至中性
下列图象与对应描述不一致的是( )
A. 电解水产生气体
B. 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g.下列说法正确的是( )
A. 3.8g气体全部是O2
B. 3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成Na2CO3的质量为15.9g
某同学外出旅游时,走进植物园,看到标语——“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求!结合化学知识分析:
(1)“山更绿”离不开绿色植物,植物光合作用需要吸空气中的水蒸气和 ______。
(2)“水更清”就得保护好水资源,下列关于水的说法错误的有 ______。
A.澄清透明的天然水均可直接饮用
B.工业废水需要经过处理达标后才可排放
C.农业生产中需要注意合理使用农药和化肥
D.厨房洗餐具后的水可通过下水道直接排入河流
(3)“空气更清新”需要监测空气质量,防治大气污染。下列选项中,目前计入空气污染指数监测项目的有 ______。
A.一氧化碳
B.二氧化碳
C.可吸入颗粒物
D.稀有气体
某化工企业生产工艺流程如图所示。
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 ______。
(2)①中的反应为7Cl2+2FeTiO3+6C−一定条件2TiCl4+6CO+2X,则X的化学式为 ______。
(3)若②中反应物全部转化为产品甲醇,则CO与H2的投料质量比为 ______。
如图所示,已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,其中A、B、C三种物质含有同种金属元素,A是大理石的主要成分,D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)A的化学式为 ______。
(2)若F在通常状况下为气体单质,则F的化学式为 ______。
(3)若F由两种元素组成,则F可以是(填化学式)______。
(4)B→C的反应基本类型为 ______。
(5)C→A的化学方程式为 ______。
化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器a的名称为 ______。
(2)实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取氧气,制取装置选择A与 ______组合均可,发生反应的化学方程式为 ______。
(3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气,当观察到 ______开始收集。
Ⅱ.小红同学设计了如图所示实验证明“质量守恒定律”。
(4)她将整个装置放置在天平上称量,记录数据。然后取下装置,将气球中的碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,看到有大量气泡产生,发生反应的化学方程式为 ______。
(5)观察看到气球胀大,气球大小不再变化时,重新将装置放在天平上,发现天平的指针向右偏了。她感到困惑:操作均正确,但测量结果与预期不符?你认为出现该现象的最合理解释是 ______。
A.反应后原子的数目减少
B.该反应生成的物质总质量小于参加反应的物质总质量
C.气球变大,在空气中产生向上的浮力干扰实验结果
D.该反应生成了气体,不遵守质量守恒定律
如图是某治疗胃病的药品标签。为测定该药品中NaHCO3的质量分数,某同学取10粒药品研细后放入烧杯中,加入50g水充分溶解,再加入20g稀盐酸,充分反应后称得烧杯内物质总质量为72.8g。(假设药品中其他成分不与稀盐酸反应,反应产生的气体全部逸出。)
(1)产生气体的质量为 ______g。
(2)药品中NaHCO3的质量分数是多少?
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解:A.“遥知不是雪,为有暗香来”是因为分子在不断地运动的缘故,故正确;
B.“铁杵磨成针”的过程中没有生成新物质,描述的是物理变化,故错误;
C.根据质量守恒定律可知化学变化前后元素种类不发生变化,故错误;
D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是移走可燃物,故错误。
故选:A。
A.根据分子的性质来分析;
B.根据是否生成新物质来分析;
C.根据质量守恒定律来分析;
D.根据灭火的原理来分析。
本题是一道综合性试题,考查了分子的特性、化学变化的特征、灭火原理等知识,掌握相应知识是解决此类题目的关键。
2.【答案】C
【解析】解:废旧电池中的铅、镉等元素,则被定为致癌物质;汞中毒,会患中枢神经疾病。电池腐烂后,其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤,即造成地下水和土壤的污染,威胁人体健康。故废旧电池必须回收,回收的主要目的是防止电池中的重金属污染环境。
故选:C。
根据废旧电池中的镉元素,则被定为致癌物质;汞中毒,会患中枢神经疾病;电池腐烂后,其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤,破坏人类的生存环境,威胁人类的健康;进行分析判断。
本题难度不大,了解废旧电池的危害是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解:A、用排水法收集气体时,导管要放在集气瓶口,故A错;
B、排空气法收集气体时,导管要放在集气瓶底部,有利于将空气排尽,故B错;
C、用高锰酸钾制取氧气时,导管要刚好露出胶塞即可不要伸入太长,不利于气体的排出,故C错;
D、验证二氧化碳的方法:将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,导管必须伸入液体内,故D正确。
故选:D。
A、根据收集气体的方法进行分析;
B、根据排空气法收集气体的注意事项进行分析;
C、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析;
D、根据验证二氧化碳的方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作,防止错误操作造成实验失败。
4.【答案】B
【解析】解:A、部分人到高原旅游时出现高原反应,是因为高原上空气稀薄,在高原地区氧气的含量比较少,人体呼吸困难,故选项说法正确。
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂具有乳化作用,而不是能溶解油污,故选项说法错误。
C、吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能与碱性物质发生中和反应,能消除蛋中所含碱性物质的涩味,故选项说法正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁,属于金属氧化物,稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故选项说法正确。
故选:B。
A、根据高原上空气稀薄,进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断。
C、根据中和反应应用,进行分析判断。
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁,进行分析判断。
本题难度不大,了解中和反应应用、洗涤剂具有乳化作用、铁锈的主要成分是氧化铁等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解:A、汞属于金属元素,故选项说法错误。
B、汞属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Hg,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为80;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数,则该原子的核内质子数为80;相对原子质量为200.6,不是质子数的两倍,则原子核内中子数不等于80,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为200.6,而不是汞原子的质量为200.6g,故选项说法错误。
故选:B。
根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解:A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成,故A正确;
B、戊二醛是由戊二醛分子构成的,戊二醛分子由碳、氢、氧三种原子构成,故B正确;
C、戊二醛中碳、氢元素的质量比为(12×5):(1×8)=15:2,故C错误;
D、戊二醛中,碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=60:8:32,可见其中碳元素的质量分数最大,故D正确。
故选:C。
A、根据分子是由原子构成的,物质是由元素组成的来分析;
B、根据物质的构成情况来分析;
C、根据化合物中与质量比的计算方法来分析;
D、根据化合物中各元素的质量比来分析。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解:A、m=2+30+20+10−16−5−39=2,反应后乙、丁质量增大,是生成物,丙质量减小,是反应物,该反应是分解反应,该选项不正确。
B、甲反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能不是催化剂,该选项不正确。
C、丁可能是单质,也可能是化合物,该选项不正确。
D、反应过程中乙、丁变化的质量比为(39−30)(16−10)=3:2,该选项正确。
故选:D。
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】A
【解析】解:A、HCl气体能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、足量NaOH固体具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过足量浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤液中加入稀盐酸至中性,过量的氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解:A、通电分解水,生成氢气和氧气的体积之比为2:1,故选项图象正确。
B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠反应完,再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故气体的质量先是零,滴加一定量的稀盐酸后,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图象正确。
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7,故选项图象正确。
D、等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量,若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因硫酸过量,铝消耗的硫酸多,生成的氢气多,拐点高些,故选项图象错误。
故选:D。
A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一),进行分析判断。
B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,进行分析判断。
C、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因硫酸过量,铝消耗的硫酸多,进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
10.【答案】B
【解析】解:设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m
881562123288−32=56
xyzm6.6g−3.8g=2.8g
88x=156y=212z=32m=562.8g
解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g
由计算结果可知,
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,故A错误;
B、将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,故B正确;
C、反应中二氧化碳过量,Na2O2固体已反应完全,反应后的固体只有碳酸钠,故C错误;
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g,故D错误。
故选:B。
根据反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量,然后依次进行分析.
找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键.
11.【答案】CO2 AD AC
【解析】解:(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2,可有效减缓温室效应;
故答案为:CO2;
(2)A、天然水只要通过处理后可以得到澄清的水,因为含有微生物,不能直接饮用,最好经过煮沸处理后才能饮用,故错误;
B、工业废水需经处理达标后才可排放,可以防止水污染,故正确;
C、为保护好水资源,应合理使用化肥和农药,故正确;
D、厨房洗餐具后的水可通过下水道直接排入河流,易造成水污染,故错误;
故答案为:AD;
(3)目前国家计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等,稀有气体和二氧化碳不属于空气污染物;
故答案为:AC.
(1)根据光合作用的原理分析;
(2)根据防止水体污染和净化水的方法分析判断;
(3)根据目前计入空气污染指数监测项目分析判断。
本题考查的是化学与环境保护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
12.【答案】+4FeCl3 7:1
【解析】解:(1)设FeTiO3中P的化合价是x.FeTiO3中Fe的化合价是+2价,O的化合价是−2价,利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程(+2)+x+(−2)×3=0解得,x=+4所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是+4价;
(2)根据质量守恒定律,在反应前后各元素原子的个数不变.从2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等,故X中无钛原子、氧原子、碳原子.铁反应前共有2个,反应后只有X有,所以2X中有2个,从而X中有1个;氯原子反应前有14个,反应后X除外有8个,所以2X中有6个,因此X中有3个,所以X的化学式是FeCl3;
(3)根据从化学方程式2H2+CO−一定条件CH3OH
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是:28:4=7:1。
故答案为:(1)+4;
(2)FeCl3;
(3)7:1。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析;
(2)根据质量守恒定律推断X的化学式;
(3)根据氢气和一氧化碳反应生成甲醇的化学方程式进行分析。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】CaCO3 O2 CH4 化合反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解:(1)A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,其中A、B、C三种物质含有同种金属元素,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙,所以B是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,D、E、F三种物质都是由非金属元素组成,碳酸钙也会转化成D,所以D是二氧化碳,F会转化成二氧化碳和E,E也会转化成二氧化碳,所以E是一氧化碳,F是氧气或碳或有机物等,经过验证,推导正确,所以A的化学式为CaCO3;
(2)若F在通常状况下为气体单质,所以F的化学式为O2;
(3)若F由两种元素组成,则F可以是CH4;
(4)B→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,基本类型为化合反应;
(5)C→A的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为:(1)CaCO3;
(2)O2;
(3)CH4;
(4)化合反应;
(5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
根据A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,其中A、B、C三种物质含有同种金属元素,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙,所以B是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,D、E、F三种物质都是由非金属元素组成,碳酸钙也会转化成D,所以D是二氧化碳,F会转化成二氧化碳和E,E也会转化成二氧化碳,所以E是一氧化碳,F是氧气或碳或有机物等,然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】锥形瓶 C或D或F2H2O2−MnO22H2O+O2↑气泡均匀连续冒出时 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C
【解析】解:(1)仪器a的名称为锥形瓶。
故答案为:锥形瓶。
(2)实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取氧气,制取装置选择A与C(氧气不易溶于水)或D(氧气密度比空气大)或F组合均可,发生反应的化学方程式为:2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为:C或D或F;2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气,当观察到气泡均匀连续冒出时开始收集。
故答案为:气泡均匀连续冒出时。
(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)观察看到气球胀大,气球大小不再变化时,重新将装置放在天平上,发现天平的指针向右偏了。她感到困惑:操作均正确,但测量结果与预期不符,出现该现象的最合理解释是气球变大,在空气中产生向上的浮力干扰实验结果。
故答案为:C。
(1)仪器a的名称为锥形瓶。
(2)实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取氧气,氧气不易溶于水,密度比空气大。
(3)用装置C收集一瓶较纯净的氧气,当观察到气泡均匀连续冒出时开始收集。
(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(5)气球膨胀,受到的浮力增大。
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】2.2
【解析】解:(1)生成二氧化碳气体的质量为0.5g×10+50g+20g−72.8g=2.2g。
故答案为:2.2。
(2)设参加反应的NaHCO3的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x2.2g
8444=x2.2g x=4.2g
药品中NaHCO3的质量分数是×10×100%=84%。
答:药品中NaHCO3的质量分数是84%。
根据质量守恒定律,混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的NaHCO3的质量,进而计算出药品中NaHCO3的质量分数。
本题有一定难度,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
2
30
20
10
反应后的质量(g)
m
39
5
16
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