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2021-2022学年湖南省永州市零陵区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2021-2022学年湖南省永州市零陵区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了6B，4gD，2g固体物质，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省永州市零陵区九年级（上）期末化学试卷
1. 发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
2. 下列属于化学性质的是( )
A. 挥发性 B. 溶解性 C. 可燃性 D. 导电性
3. 下列化学实验操作正确的是( )
A. 滴入液体 B. 夹持试管
C. 取用粉末 D. 振荡试管
4. 下列行为不符合“绿色化学”理念的是( )
A. 分类回收，利用垃圾，减少资源浪费
B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C. 开发太阳能等新能源，减少使用化学原料
D. 使用公共交通工具出行，减少汽车尾气的污染
5. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是( )
A. 硫在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C. 红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中点燃，产生红色火焰，生成白色固体
6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学符号中数字“2”表示的意义不相符的是( )
A. CO2---二氧化碳分子中含有2个氧元素
B. Mg2+---1个镁离子带两个单位正电荷
C. 2Cu---2个铜原子
D. F+2eO---氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价
7. 下列四个化学反应，其中有一个与其它三个所属的基本反应类型不同，该化学反应是( )
A. 碳酸分解 B. 氢气在空气中燃烧 C. 白磷自燃 D. 铜丝在空气中加热
8. 下列对事实的微观解释不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
9. 如图为足球烯C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
A. C60和金刚石是同一种单质
B. C60和金刚石都由分子构成
C. C60在氧气中完全燃烧生成CO2
D. C60是一种新型化合物
10. 燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是( )
A. 可燃物 B. 可燃物与空气有足够大的接触面积
C. 温度达到可燃物的着火点 D. 氧气
11. 钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源，已在多地试用、推广。钛酸锂(Li2TiO3)中锂元素的化合价是+1，则钛元素的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
12. 实验是学习化学的重要方法，下列实验方案不可行的是( )
A. 用肥皂水鉴别硬水和软水
B. 用燃着的木条区别空气、氢气和氧气
C. 用氯酸钾制氧气时，反应试管的管口应略微向上倾斜
D. 用看颜色方法区别二氧化锰和红磷
13. 工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为化合反应
C. 示意图中共有2种化合物 D. 反应前后分子数目不变
14. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A. ②的元素在周期表的第二周期 B. ③④的元素化学性质相似
C. ③在化学反应中易得电子 D. ①②④都具有相对稳定结构
15. 下列各组物质按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是( )
A. 液氮 氯化钠 氧化铁 B. 水银 蒸馏水 海水
C. 臭氧 冰水混合物 酒精 D. 洁净空气 氯化镁 液态氧
16. 可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100−200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。下列说法与文意相符的是( )
A. “可燃冰”容易保存 B. 甲烷气体会造成温室效应
C. “可燃冰”其实就是一种气体 D. “可燃冰”是纯净物
17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，对于此反应，下列认识正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
1.6
3
0
反应后质量/g
3.6
待测x
7.4
3.6
A. 表中x为3.6 B. 该反应是分解反应
C. 参加反应的甲物质质量为6.4g D. 乙为催化剂
18. 善于归纳知识有利于培养化学素养，下列对知识的整理内容完全正确的一组是( )
A.化学与安全
B.化学与环保
①进入地窖前先做灯火试验
②可以用手接触实验室中无毒的药品
①保护水资源一一农业上禁止使用化肥与农药
②减少温室气体排放一一尽量乘坐公交车或步行
C.化学概念
D.化学中常见的“三”
①只含一种元素的物质不一定是纯净物
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水
①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子
②三种可加热仪器一一试管、量筒、烧杯
A. A B. B C. C D. D
19. 将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2gO2，原混合气体中H2和O2的质量比为( )
A. 1：8 B. 1：9 C. 1：4 D. 2：1
20. 下列实验中，固体质量变化符合如图的是( )
A. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 镁条在空气中燃烧
C. 碳还原氧化铜
D. 硫在空气中燃烧
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用合适的化学用语填空：
①保持氮气化学性质的粒子 ______。
②2个硫酸根离子 ______。
③3个汞原子 ______。
(2)以下物质：A.金刚石，B.石油，C.干冰，D.一氧化碳，E.石墨。
①可用于人工降雨的是 ______；(填字母，下同)
②可用来制铅笔芯的是 ______。
22. 图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
(1)由图a可知，铯元素属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为______。
(2)图b方框内的数字是 ______，该原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 ______。
(3)有关图c的说法，正确的是 ______(填序号)。
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z同处于第二周期
23. 通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：(友情提示：所选装置均填序号)
(1)写出指定仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取和收集二氧化碳气体时应选用 ______两个装置相连接，检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 ______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是 ______(填字母)。
A.先撤离导管再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯再撤离导管
24. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，与a玻璃管相连的是电源的 ______极，该反应的化学方程式为 ______，该实验证明水是由 ______组成的。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的硬水软化的方法是 ______。
(3)图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 ______(填序号)。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的中的操作消毒杀菌是物理变化
D.净化后的水为纯净物
25. 阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦化石燃料的大量使用会产生大量二氧化碳，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素【化学式(C6H10O5)n】的草本植物、可食用作物(包括玉米、大豆、甘蔗)为原料，制造草油。可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿∼1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。
(1)化石燃料燃烧产生的温室气体主要是 ______(填物质名称)。
(2)“炼草成油”属于 ______(填“化学”或“物理”)变化，用于制造草油的草本植物富含纤维素，则纤维素中碳、氢、氧元素质量比为 ______。
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 ______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
26. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体氯化铵。请根据如图实验回答：
(1)该实验说明分子 ______。
(2)请写出该反应中生成白色固体的化学方程式 ______。
(3)已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。该实验现象为白烟首先出现在玻璃管的右侧靠近浓盐酸的位置，说明同等条件下气体分子的相对分子质量越大运动速率越 ______(选填“快”或“慢”)。
(4)从环保角度分析：此实验的一个突出优点是 ______。
27. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两科。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题
【查阅资料】铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)【提出问题】
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉：假设3：红色粉末是______。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。
请你完成下表
实验中可能出现的现象
结论
A红色粉末 ______ ，石灰水 ______
假设1成立
B红色粉末 ______ ，石灰水变浑浊
假设2成立
C红色粉末部分变黑，石灰水 ______
假设3成立
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是______。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______。
(3)【拓展】为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用______(填序号)
A.过滤
B.用磁铁吸引
C.在空气中灼烧
28. 将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.2g固体物质。
(1)制得氧气 ______g。
(2)混合物中二氧化锰是多少g？(写出具体的计算步骤)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
B、达尔文创立了进化论，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、牛顿发现了力学三大定律，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
2.【答案】C
【解析】解：A.挥发性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
B.溶解性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
C.可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；
D.导电性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．可以根据具体的叙述来分析与判断．
本题主要考查了如何判断物质的性质是否属于化学性质的问题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、分类回收垃圾，减少污染，减少资源浪费，故A符合“绿色化学”理念；
B、使用一次性木筷浪费木材，故B不符合“绿色化学”理念；
C、新能源不污染环境，减少使用化学原料，可以减少污染，故C符合“绿色化学”理念；
D、使用公共交通工具，可以减少汽车尾气的污染，故D符合“绿色化学”理念。
故选：B。
A、根据分类回收垃圾的好处回答本题；
B、使用一次性木筷浪费木材考虑；
C、根据新能源的优点考虑；
D、根据使用公共交通工具的优点考虑。
解答本题关键是熟悉环境污染问题。
5.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】A
【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种原子的个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示2个铜原子，故选项正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Fe+2O中的2表示在氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故选项正确。
故选：A。
根据元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行解答。
本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。
7.【答案】A
【解析】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；故选项正确；
B、氢气在空气中燃烧生成水，属于化合反应；故选项错误；
C、白磷自燃生成五氧化二磷，属于化合反应；故选项错误；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化合反应；故选项错误；
故选：A。
初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】B
【解析】解：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、C60和金刚石是碳元素组成的两种不同单质，故A错误；
B、金刚石是由碳原子直接构成的单质，C60是由C60分子构成的单质，故B错误；
C、C60是碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物是二氧化碳，故C正确；
D、C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，故D错误；
故选：C。
A、根据C60和金刚石是碳元素组成的两种不同单质分析；
B、根据C60和金刚石的构成分析；
C、根据C60是碳元素组成的单质，燃烧产物是二氧化碳分析；
D、根据C60是碳元素组成的单质分析。
本题难度不大，了解碳元素组成的单质、金刚石和C60是碳元素形成的不同单质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是氧气。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
11.【答案】D
【解析】解：钛酸锂(Li2TiO3)中锂元素的化合价是+1，氧元素一般显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】C
【解析】解：A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案可行。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项实验方案可行。
C、用氯酸钾制氧气时，反应试管的管口应略微向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验方案不可行。
D、可用看颜色方法区别二氧化锰和红磷，显黑色的是二氧化锰，显暗红色的是红磷，故选项实验方案可行。
故选：C。
A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。
C、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2−催化剂△2SO3。
A.由微观反应示意图可知，反应前后原子数目不变，故正确；
B.由化学方程式可知，该反应符合化合反应“多变一”的特点，故正确；
C.由分子结构模型可知，示意图中示意图中共有2种化合物分别是二氧化硫和三氧化硫，故正确；
D.由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故错误；
故选：D。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14.【答案】D
【解析】解：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。
B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。
C、③的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。
D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。
故选：D。
A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；
B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析；
C、根据③的最外层电子数的特点分析；
D、根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为相对稳定结构分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、液氮属于单质，氯化钠属于化合物，氧化铁属于氧化物，故选项正确；
B、水银属于单质，蒸馏水属于化合物，海水属于混合物，故选项错误；
C、臭氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；酒精属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
D、洁净空气属于混合物，氯化镁属于化合物，液态氧属于单质，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
16.【答案】B
【解析】解：A、“可燃冰”在低温和高压条件下形成，开采后不容易保存，该选项不正确。
B、如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，因此甲烷气体会造成温室效应，该选项正确。
C、“可燃冰”不是气体，该选项不正确。
D、可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体，因此“可燃冰”是混合物，该选项不正确。
故选：B。
A、“可燃冰”在低温和高压条件下形成，开采后不容易保存。
B、甲烷是一种温室气体。
C、“可燃冰”不是气体。
D、混合物由多种物质组成。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】C
【解析】解：A、x=10+1.6+3−3.6−7.4−3.6=0，该选项不正确；
B、反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，不是分解反应，该选项不正确；
C、参加反应的甲物质质量为：10g−3.6g=6.4g，该选项正确；
D、乙是反应物，该选项不正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】C
【解析】解：A、①进入地窖前先做灯火试验，以防止二氧化碳浓度过大导致窒息死亡，该选项正确。
②不能用手接触实验室中的药品，该选项不正确。
B、①为了保护水资源，农业上要合理使用化肥与农药，该选项不正确。
②减少温室气体排放，应该尽量乘坐公交车或步行，该选项正确。
C、①只含一种元素的物质不一定是纯净物，该选项正确。
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水，该选项正确。
D、①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子，该选项正确。
②量筒不能加热，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳密度比空气大，不能供给呼吸。
不能用手接触实验室中的药品。
B、为了保护水资源，农业上要合理使用化肥与农药。
减少温室气体排放，应该尽量乘坐公交车或步行。
C、一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。
②不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
D、①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子。
②量筒不能加热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：由于剩余2g的氧气，所以生成的水的质量为20g−2g=18g。
设氢气的质量为x
2H2+O2−点燃2H2O
4 36
x 18g
436=x18g
x=2g
原混合气体中H2 和O2的质量比为2g：(20g−2g)=1：9。
故选：B。
根据反应生成的水的质量和对应的化学方程式求算反应的氢气和氧气的质量，进而求算原混合气体中H2 和O2的质量比。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中二氧化锰质量不变，故A错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，过程中固体质量增大，故B错误；
C、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故生成的固体的质量逐渐减少，待完全反应后，不再变化，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，过程中固体质量减小，直至减小到0，故D错误。
故选：C。
A、根据化学反应前后，催化剂本身质量不变进行分析；
B、根据镁燃烧生成氧化镁，过程中固体质量增大进行分析；
C、根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的分析、催化剂的特点、及碳的还原性，注重图像信息的提取。
21.【答案】N2 2SO42− 3Hg C E
【解析】解：(1)①分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的粒子是氮分子。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子表示为N2。故答案为：N2；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数值，因此，2个硫酸根离子表示为2SO42−；故答案为：2SO42−；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个汞原子表示为3Hg；故答案为：3Hg；
(2)①干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：C；
②石墨质软，能在纸上留下灰黑色合金，可用来制铅笔芯；故答案为：E。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
(2)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】金属 132.93失去 Al3+ A
【解析】解：(1)由图a可知，铯元素属于金属元素，该元素的相对原子质量为132.9。
故答案为：金属；132.9。
(2)图b方框内的数字是：13−2−8=3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成相对稳定结构，其离子符号为Al3+。
故答案为：3；失去；Al3+。
(3)A.原子序数：Z>Y，该选项正确；
B.核外电子数：X
故答案为：A。
(1)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量是原子的相对质量。
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
(3)元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
23.【答案】长颈漏斗 水槽 BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 A
【解析】解：(1)仪器名称：①为长颈漏斗，②为水槽，故答案为：长颈漏斗；水槽。
(2)实验室常用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，发生装置可选择装置B；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置可选择装置C，所以应选用BC两个装置相连接；二氧化碳不支持燃烧，所以检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故答案为：BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
(3)加热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束后，为防止水槽中的水倒流进试管引起试管破裂，需要先移出导管，再熄灭酒精灯，故答案为：A。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应进行分析；
(3)根据加热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束后，为防止水槽中的水倒流进试管引起试管破裂进行分析；
本题主要考查是实验室制取二氧化碳，及二氧化碳气体的检验，制取氧气的操作步骤，注意理解二氧化碳的性质，及制取气体的装置的选择的依据分析。
24.【答案】正 2H2O−通电2H2↑+O2↑氢元素、氧元素 煮沸 CD
【解析】解：(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，与a玻璃管相连的是电源的正极，该反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。
故答案为：正；2H2O−通电2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的硬水软化的方法是煮沸。
故答案为：煮沸。
(3)A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，该选项正确。
B.X试剂可以是活性炭，是因为活性炭具有吸附性，该选项正确。
C.步骤④的中的操作消毒杀菌过程中生成新物质，是化学变化，该选项不正确。
D.净化后的水中含有溶于水的物质，是混合物，该选项不正确。
故答案为：CD。
(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(3)A.明矾能使水中悬浮物沉降。
B.活性炭具有吸附性。
C.消毒杀菌过程中生成新物质，是化学变化。
D.净化后的水中含有溶于水的物质，是混合物。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
25.【答案】二氧化碳 化学 36：5：40 可再生
【解析】解：(1)化石燃料燃烧产生的温室气体主要是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
(2)“炼草成油”的过程中有新物质生成，属于化学变化，用于制造草油的草本植物富含纤维素，则纤维素【化学式(C6H10O5)n】中碳、氢、氧元素质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：5：40；故答案为：化学；36：5：40；
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，在短期内可得到补充，因此乙醇属于可再生能源；故答案为：可再生。
(1)根据导致温室效应的主要气体来分析；
(2)根据是否生成新物质、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据能源的分类来分析。
本题主要考查了化学中常见的基础知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
26.【答案】是不断运动的 HCl+NH3=NH4Cl慢 在密封装置中进行，不污染环境
【解析】解：(1)该实验说明分子是不断运动的。
故答案为：是不断运动的。
(2)该反应中生成白色固体的化学方程式：HCl+NH3=NH4Cl。
故答案为：HCl+NH3=NH4Cl。
(3)已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。该实验现象为白烟首先出现在玻璃管的右侧靠近浓盐酸的位置，说明同等条件下气体分子的相对分子质量越大运动速率越慢。
故答案为：慢。
(4)从环保角度分析：此实验的一个突出优点是在密封装置中进行，不污染环境。
故答案为：在密封装置中进行，不污染环境。
微观粒子是不断运动的，相同条件下相对分子质量越大，运动的速率越慢。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】铜粉和氧化铁粉 不变色 不变浑浊 全部变为黑色 变浑浊 3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 B
【解析】解：(1)【猜想假设】猜想3：该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末也可能为两物质的混合物；
【设计实验方案】：铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；故(2)【交流反思】：①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
②一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸，故答案为：把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；
③一氧化碳有毒，排放到空气中会引起空气的污染，故应该加一个尾气处理装置，例如用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；
(3)【拓展】两种固体都不溶于水，故A不正确；由于铁能被磁铁吸引，而铜不能，故B正确；灼热时两者都会与氧气反应而变质，故C不正确。
故答案为：(1)【猜想假设】铜粉和氧化铁粉；【设计方案】
实验中可能出现的现象
结论
不变色；不变浑浊；
猜想1成立
全部变为黑色；
猜想2成立
变浑浊；
猜想3成立
(2)【交流反思】①3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；②把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；(3)B。
【猜想假设】猜想3：根据题干的所给的信息即粉末的颜色可以作出判断；
【设计实验方案】：根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
【反思与评价】
①根据炼铁原理回答；
②一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
③一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
【拓展】：铜粉和铁粉的性质回答即可。
在作出猜想的时候要抓住题给的有关信息来进行猜想，不能盲目的乱猜；另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，可能气体主要有：氢气、一氧化碳、甲烷(天然气)。
28.【答案】4.8
【解析】解：(1)生成氧气质量为15g−10.2g=4.8g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
混合物中二氧化锰是15g−12.25g=2.75g。
答案为：(1)4.8；
(2)混合物中二氧化锰是2.75g。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯酸钾的质量，进而计算出混合物中二氧化锰的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
2021-2022学年湖南省永州市零陵区九年级（上）期末化学试卷
1. 发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
2. 下列属于化学性质的是( )
A. 挥发性 B. 溶解性 C. 可燃性 D. 导电性
3. 下列化学实验操作正确的是( )
A. 滴入液体 B. 夹持试管
C. 取用粉末 D. 振荡试管
4. 下列行为不符合“绿色化学”理念的是( )
A. 分类回收，利用垃圾，减少资源浪费
B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C. 开发太阳能等新能源，减少使用化学原料
D. 使用公共交通工具出行，减少汽车尾气的污染
5. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是( )
A. 硫在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C. 红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中点燃，产生红色火焰，生成白色固体
6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学符号中数字“2”表示的意义不相符的是( )
A. CO2---二氧化碳分子中含有2个氧元素
B. Mg2+---1个镁离子带两个单位正电荷
C. 2Cu---2个铜原子
D. F+2eO---氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价
7. 下列四个化学反应，其中有一个与其它三个所属的基本反应类型不同，该化学反应是( )
A. 碳酸分解 B. 氢气在空气中燃烧 C. 白磷自燃 D. 铜丝在空气中加热
8. 下列对事实的微观解释不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
9. 如图为足球烯C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
A. C60和金刚石是同一种单质
B. C60和金刚石都由分子构成
C. C60在氧气中完全燃烧生成CO2
D. C60是一种新型化合物
10. 燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是( )
A. 可燃物 B. 可燃物与空气有足够大的接触面积
C. 温度达到可燃物的着火点 D. 氧气
11. 钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源，已在多地试用、推广。钛酸锂(Li2TiO3)中锂元素的化合价是+1，则钛元素的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
12. 实验是学习化学的重要方法，下列实验方案不可行的是( )
A. 用肥皂水鉴别硬水和软水
B. 用燃着的木条区别空气、氢气和氧气
C. 用氯酸钾制氧气时，反应试管的管口应略微向上倾斜
D. 用看颜色方法区别二氧化锰和红磷
13. 工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为化合反应
C. 示意图中共有2种化合物 D. 反应前后分子数目不变
14. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A. ②的元素在周期表的第二周期 B. ③④的元素化学性质相似
C. ③在化学反应中易得电子 D. ①②④都具有相对稳定结构
15. 下列各组物质按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是( )
A. 液氮 氯化钠 氧化铁 B. 水银 蒸馏水 海水
C. 臭氧 冰水混合物 酒精 D. 洁净空气 氯化镁 液态氧
16. 可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100−200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。下列说法与文意相符的是( )
A. “可燃冰”容易保存 B. 甲烷气体会造成温室效应
C. “可燃冰”其实就是一种气体 D. “可燃冰”是纯净物
17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，对于此反应，下列认识正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
1.6
3
0
反应后质量/g
3.6
待测x
7.4
3.6
A. 表中x为3.6 B. 该反应是分解反应
C. 参加反应的甲物质质量为6.4g D. 乙为催化剂
18. 善于归纳知识有利于培养化学素养，下列对知识的整理内容完全正确的一组是( )
A.化学与安全
B.化学与环保
①进入地窖前先做灯火试验
②可以用手接触实验室中无毒的药品
①保护水资源一一农业上禁止使用化肥与农药
②减少温室气体排放一一尽量乘坐公交车或步行
C.化学概念
D.化学中常见的“三”
①只含一种元素的物质不一定是纯净物
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水
①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子
②三种可加热仪器一一试管、量筒、烧杯
A. A B. B C. C D. D
19. 将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2gO2，原混合气体中H2和O2的质量比为( )
A. 1：8 B. 1：9 C. 1：4 D. 2：1
20. 下列实验中，固体质量变化符合如图的是( )
A. 二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 镁条在空气中燃烧
C. 碳还原氧化铜
D. 硫在空气中燃烧
21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用合适的化学用语填空：
①保持氮气化学性质的粒子 ______。
②2个硫酸根离子 ______。
③3个汞原子 ______。
(2)以下物质：A.金刚石，B.石油，C.干冰，D.一氧化碳，E.石墨。
①可用于人工降雨的是 ______；(填字母，下同)
②可用来制铅笔芯的是 ______。
22. 图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
(1)由图a可知，铯元素属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为______。
(2)图b方框内的数字是 ______，该原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 ______。
(3)有关图c的说法，正确的是 ______(填序号)。
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z同处于第二周期
23. 通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：(友情提示：所选装置均填序号)
(1)写出指定仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取和收集二氧化碳气体时应选用 ______两个装置相连接，检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是 ______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是 ______(填字母)。
A.先撤离导管再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯再撤离导管
24. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，与a玻璃管相连的是电源的 ______极，该反应的化学方程式为 ______，该实验证明水是由 ______组成的。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的硬水软化的方法是 ______。
(3)图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 ______(填序号)。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的中的操作消毒杀菌是物理变化
D.净化后的水为纯净物
25. 阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦化石燃料的大量使用会产生大量二氧化碳，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素【化学式(C6H10O5)n】的草本植物、可食用作物(包括玉米、大豆、甘蔗)为原料，制造草油。可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿∼1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。
(1)化石燃料燃烧产生的温室气体主要是 ______(填物质名称)。
(2)“炼草成油”属于 ______(填“化学”或“物理”)变化，用于制造草油的草本植物富含纤维素，则纤维素中碳、氢、氧元素质量比为 ______。
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 ______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
26. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体氯化铵。请根据如图实验回答：
(1)该实验说明分子 ______。
(2)请写出该反应中生成白色固体的化学方程式 ______。
(3)已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。该实验现象为白烟首先出现在玻璃管的右侧靠近浓盐酸的位置，说明同等条件下气体分子的相对分子质量越大运动速率越 ______(选填“快”或“慢”)。
(4)从环保角度分析：此实验的一个突出优点是 ______。
27. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两科。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题
【查阅资料】铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)【提出问题】
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉：假设3：红色粉末是______。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。
请你完成下表
实验中可能出现的现象
结论
A红色粉末 ______ ，石灰水 ______
假设1成立
B红色粉末 ______ ，石灰水变浑浊
假设2成立
C红色粉末部分变黑，石灰水 ______
假设3成立
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是______。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______。
(3)【拓展】为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用______(填序号)
A.过滤
B.用磁铁吸引
C.在空气中灼烧
28. 将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.2g固体物质。
(1)制得氧气 ______g。
(2)混合物中二氧化锰是多少g？(写出具体的计算步骤)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
B、达尔文创立了进化论，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、牛顿发现了力学三大定律，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
2.【答案】C
【解析】解：A.挥发性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
B.溶解性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
C.可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；
D.导电性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．可以根据具体的叙述来分析与判断．
本题主要考查了如何判断物质的性质是否属于化学性质的问题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、分类回收垃圾，减少污染，减少资源浪费，故A符合“绿色化学”理念；
B、使用一次性木筷浪费木材，故B不符合“绿色化学”理念；
C、新能源不污染环境，减少使用化学原料，可以减少污染，故C符合“绿色化学”理念；
D、使用公共交通工具，可以减少汽车尾气的污染，故D符合“绿色化学”理念。
故选：B。
A、根据分类回收垃圾的好处回答本题；
B、使用一次性木筷浪费木材考虑；
C、根据新能源的优点考虑；
D、根据使用公共交通工具的优点考虑。
解答本题关键是熟悉环境污染问题。
5.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】A
【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种原子的个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示2个铜原子，故选项正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Fe+2O中的2表示在氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故选项正确。
故选：A。
根据元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行解答。
本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。
7.【答案】A
【解析】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；故选项正确；
B、氢气在空气中燃烧生成水，属于化合反应；故选项错误；
C、白磷自燃生成五氧化二磷，属于化合反应；故选项错误；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化合反应；故选项错误；
故选：A。
初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8.【答案】B
【解析】解：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、C60和金刚石是碳元素组成的两种不同单质，故A错误；
B、金刚石是由碳原子直接构成的单质，C60是由C60分子构成的单质，故B错误；
C、C60是碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物是二氧化碳，故C正确；
D、C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，故D错误；
故选：C。
A、根据C60和金刚石是碳元素组成的两种不同单质分析；
B、根据C60和金刚石的构成分析；
C、根据C60是碳元素组成的单质，燃烧产物是二氧化碳分析；
D、根据C60是碳元素组成的单质分析。
本题难度不大，了解碳元素组成的单质、金刚石和C60是碳元素形成的不同单质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是氧气。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
11.【答案】D
【解析】解：钛酸锂(Li2TiO3)中锂元素的化合价是+1，氧元素一般显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
12.【答案】C
【解析】解：A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案可行。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项实验方案可行。
C、用氯酸钾制氧气时，反应试管的管口应略微向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验方案不可行。
D、可用看颜色方法区别二氧化锰和红磷，显黑色的是二氧化锰，显暗红色的是红磷，故选项实验方案可行。
故选：C。
A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。
C、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2−催化剂△2SO3。
A.由微观反应示意图可知，反应前后原子数目不变，故正确；
B.由化学方程式可知，该反应符合化合反应“多变一”的特点，故正确；
C.由分子结构模型可知，示意图中示意图中共有2种化合物分别是二氧化硫和三氧化硫，故正确；
D.由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故错误；
故选：D。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14.【答案】D
【解析】解：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。
B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。
C、③的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。
D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。
故选：D。
A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；
B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析；
C、根据③的最外层电子数的特点分析；
D、根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为相对稳定结构分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、液氮属于单质，氯化钠属于化合物，氧化铁属于氧化物，故选项正确；
B、水银属于单质，蒸馏水属于化合物，海水属于混合物，故选项错误；
C、臭氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；酒精属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
D、洁净空气属于混合物，氯化镁属于化合物，液态氧属于单质，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
16.【答案】B
【解析】解：A、“可燃冰”在低温和高压条件下形成，开采后不容易保存，该选项不正确。
B、如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，因此甲烷气体会造成温室效应，该选项正确。
C、“可燃冰”不是气体，该选项不正确。
D、可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体，因此“可燃冰”是混合物，该选项不正确。
故选：B。
A、“可燃冰”在低温和高压条件下形成，开采后不容易保存。
B、甲烷是一种温室气体。
C、“可燃冰”不是气体。
D、混合物由多种物质组成。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】C
【解析】解：A、x=10+1.6+3−3.6−7.4−3.6=0，该选项不正确；
B、反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，不是分解反应，该选项不正确；
C、参加反应的甲物质质量为：10g−3.6g=6.4g，该选项正确；
D、乙是反应物，该选项不正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】C
【解析】解：A、①进入地窖前先做灯火试验，以防止二氧化碳浓度过大导致窒息死亡，该选项正确。
②不能用手接触实验室中的药品，该选项不正确。
B、①为了保护水资源，农业上要合理使用化肥与农药，该选项不正确。
②减少温室气体排放，应该尽量乘坐公交车或步行，该选项正确。
C、①只含一种元素的物质不一定是纯净物，该选项正确。
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水，该选项正确。
D、①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子，该选项正确。
②量筒不能加热，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳密度比空气大，不能供给呼吸。
不能用手接触实验室中的药品。
B、为了保护水资源，农业上要合理使用化肥与农药。
减少温室气体排放，应该尽量乘坐公交车或步行。
C、一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。
②不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
D、①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子。
②量筒不能加热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：由于剩余2g的氧气，所以生成的水的质量为20g−2g=18g。
设氢气的质量为x
2H2+O2−点燃2H2O
4 36
x 18g
436=x18g
x=2g
原混合气体中H2 和O2的质量比为2g：(20g−2g)=1：9。
故选：B。
根据反应生成的水的质量和对应的化学方程式求算反应的氢气和氧气的质量，进而求算原混合气体中H2 和O2的质量比。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中二氧化锰质量不变，故A错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，过程中固体质量增大，故B错误；
C、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故生成的固体的质量逐渐减少，待完全反应后，不再变化，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，过程中固体质量减小，直至减小到0，故D错误。
故选：C。
A、根据化学反应前后，催化剂本身质量不变进行分析；
B、根据镁燃烧生成氧化镁，过程中固体质量增大进行分析；
C、根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的分析、催化剂的特点、及碳的还原性，注重图像信息的提取。
21.【答案】N2 2SO42− 3Hg C E
【解析】解：(1)①分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的粒子是氮分子。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子表示为N2。故答案为：N2；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数值，因此，2个硫酸根离子表示为2SO42−；故答案为：2SO42−；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个汞原子表示为3Hg；故答案为：3Hg；
(2)①干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：C；
②石墨质软，能在纸上留下灰黑色合金，可用来制铅笔芯；故答案为：E。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
(2)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】金属 132.93失去 Al3+ A
【解析】解：(1)由图a可知，铯元素属于金属元素，该元素的相对原子质量为132.9。
故答案为：金属；132.9。
(2)图b方框内的数字是：13−2−8=3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成相对稳定结构，其离子符号为Al3+。
故答案为：3；失去；Al3+。
(3)A.原子序数：Z>Y，该选项正确；
B.核外电子数：X
故答案为：A。
(1)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量是原子的相对质量。
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
(3)元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
23.【答案】长颈漏斗 水槽 BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 A
【解析】解：(1)仪器名称：①为长颈漏斗，②为水槽，故答案为：长颈漏斗；水槽。
(2)实验室常用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，发生装置可选择装置B；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置可选择装置C，所以应选用BC两个装置相连接；二氧化碳不支持燃烧，所以检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故答案为：BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
(3)加热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束后，为防止水槽中的水倒流进试管引起试管破裂，需要先移出导管，再熄灭酒精灯，故答案为：A。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应进行分析；
(3)根据加热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束后，为防止水槽中的水倒流进试管引起试管破裂进行分析；
本题主要考查是实验室制取二氧化碳，及二氧化碳气体的检验，制取氧气的操作步骤，注意理解二氧化碳的性质，及制取气体的装置的选择的依据分析。
24.【答案】正 2H2O−通电2H2↑+O2↑氢元素、氧元素 煮沸 CD
【解析】解：(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，与a玻璃管相连的是电源的正极，该反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。
故答案为：正；2H2O−通电2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的硬水软化的方法是煮沸。
故答案为：煮沸。
(3)A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，该选项正确。
B.X试剂可以是活性炭，是因为活性炭具有吸附性，该选项正确。
C.步骤④的中的操作消毒杀菌过程中生成新物质，是化学变化，该选项不正确。
D.净化后的水中含有溶于水的物质，是混合物，该选项不正确。
故答案为：CD。
(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(3)A.明矾能使水中悬浮物沉降。
B.活性炭具有吸附性。
C.消毒杀菌过程中生成新物质，是化学变化。
D.净化后的水中含有溶于水的物质，是混合物。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
25.【答案】二氧化碳 化学 36：5：40 可再生
【解析】解：(1)化石燃料燃烧产生的温室气体主要是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
(2)“炼草成油”的过程中有新物质生成，属于化学变化，用于制造草油的草本植物富含纤维素，则纤维素【化学式(C6H10O5)n】中碳、氢、氧元素质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：5：40；故答案为：化学；36：5：40；
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，在短期内可得到补充，因此乙醇属于可再生能源；故答案为：可再生。
(1)根据导致温室效应的主要气体来分析；
(2)根据是否生成新物质、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据能源的分类来分析。
本题主要考查了化学中常见的基础知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
26.【答案】是不断运动的 HCl+NH3=NH4Cl慢 在密封装置中进行，不污染环境
【解析】解：(1)该实验说明分子是不断运动的。
故答案为：是不断运动的。
(2)该反应中生成白色固体的化学方程式：HCl+NH3=NH4Cl。
故答案为：HCl+NH3=NH4Cl。
(3)已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。该实验现象为白烟首先出现在玻璃管的右侧靠近浓盐酸的位置，说明同等条件下气体分子的相对分子质量越大运动速率越慢。
故答案为：慢。
(4)从环保角度分析：此实验的一个突出优点是在密封装置中进行，不污染环境。
故答案为：在密封装置中进行，不污染环境。
微观粒子是不断运动的，相同条件下相对分子质量越大，运动的速率越慢。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】铜粉和氧化铁粉 不变色 不变浑浊 全部变为黑色 变浑浊 3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 B
【解析】解：(1)【猜想假设】猜想3：该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末也可能为两物质的混合物；
【设计实验方案】：铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；故(2)【交流反思】：①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
②一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸，故答案为：把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；
③一氧化碳有毒，排放到空气中会引起空气的污染，故应该加一个尾气处理装置，例如用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；
(3)【拓展】两种固体都不溶于水，故A不正确；由于铁能被磁铁吸引，而铜不能，故B正确；灼热时两者都会与氧气反应而变质，故C不正确。
故答案为：(1)【猜想假设】铜粉和氧化铁粉；【设计方案】
实验中可能出现的现象
结论
不变色；不变浑浊；
猜想1成立
全部变为黑色；
猜想2成立
变浑浊；
猜想3成立
(2)【交流反思】①3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；②把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集；(3)B。
【猜想假设】猜想3：根据题干的所给的信息即粉末的颜色可以作出判断；
【设计实验方案】：根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
【反思与评价】
①根据炼铁原理回答；
②一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
③一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
【拓展】：铜粉和铁粉的性质回答即可。
在作出猜想的时候要抓住题给的有关信息来进行猜想，不能盲目的乱猜；另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，可能气体主要有：氢气、一氧化碳、甲烷(天然气)。
28.【答案】4.8
【解析】解：(1)生成氧气质量为15g−10.2g=4.8g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
混合物中二氧化锰是15g−12.25g=2.75g。
答案为：(1)4.8；
(2)混合物中二氧化锰是2.75g。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯酸钾的质量，进而计算出混合物中二氧化锰的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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