【备战2023高考】化学考点全复习——3.2.1《铁及其氧化物》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——3.2.1《铁及其氧化物》复习课件（新教材新高考），共23页。PPT课件主要包含了知识梳理，VIII，s64s2，金属晶体，失去2e-，失去3e-，①与非氧化性酸反应，②与氧化性酸反应，与稀硝酸反应，稀硝酸过量等内容，欢迎下载使用。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热条件下反应
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
①与FeCl3溶液反应
Fe＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu
②与硫酸铜溶液等发生置换反应
FeO＋2H＋＝ Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ ＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
炼铁，铝热剂，油漆颜料
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
溶液中不含O2等氧化性物质
Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓
制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀
(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
电解时，在两极间最先观察到白色沉淀
该方法中铁作电解池的阳极
阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋
阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中c(OH－)增大，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2沉淀，汽油起液封作用。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂
该方法中铁作电解池的阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中c(OH－)增大，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2沉淀，汽油起液封作用。电解时，在两极间最先观察到白色沉淀。
1.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)(2)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。(　　)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　)(4)水溶液中Fe2＋、H＋、CO3(2－)、ClO－可以共存。(　　) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。(　　)(6)铁锈的成分是氢氧化铁。(　　)(7)Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应得到。(　　)
2.欲通过铁等金属的化学反应，探究某些物质性质的一般规律，下列实验设计合理的是( )A. 将钠、钾与水反应改为与乙醇反应，通过实验现象比较二者活泼性 B. 将钠、钾与水反应改为与同浓度稀盐酸反应，通过实验现象比较二者活泼性C. 铁分别在氧气和氯气中燃烧，通过产物中铁元素化合价比较氧气和氯气的氧化性强弱D. 相同条件将铁粉分别加入稀硫酸和浓硫酸中，探究c（H+）对铁的活泼性影响
对铁的活泼性影响【答案】A
3．下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序号)。