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【备战2023高考】化学考点全复习——1.2.1《电解质及其电离》复习课件（新教材新高考）
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这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——1.2.1《电解质及其电离》复习课件（新教材新高考），共27页。PPT课件主要包含了知识梳理，电解质和非电解质，水溶液，熔融状态，核心素养，电解质的判断，混和物，纯净物，化合物，电解质等内容，欢迎下载使用。
在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
包括：酸、碱、盐、 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、水
包括：大多数非金属氧化物、 非酸性气态氢化物（NH3）、 大部分有机物
电解质在________中或________下产生自由移动离子的过程。
电解质的电离属于物理变化
电离不同于电解，不需要通电
二、强电解质与弱电解质
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括： 强酸（H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 大部分盐(含难溶性盐) 活泼金属氧化物（Na2O、K2O） 活泼金属氢化物（NaH、CaH2）
在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括： 弱酸（例：HF、HClO、CH3COOH等） 弱碱（例：NH3∙H2O、Fe(OH)3等） 水 少部分盐（例：Pb(CH3COO)2、HgCl2）
1．要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。
eg：盐酸、氨水、铁、碳
某些物质的水溶液导电但它们不是电解质，而是非电解质
eg：CO2、SO2、NH3
一、电解质和非电解质的判断
2.只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。
如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。
如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。
3.电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关。
二、电解质溶液导电性强弱
1.电解质溶液导电性强弱
与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关
一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等) 既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。
（2）共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等) 只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。
（1）电解质不一定导电
强碱和盐等离子化合物在固态时不导电， 但熔融状态下或溶于水时能够导电
酸在固态或液态(熔融状态)时不导电， 但溶于水时能够导电
例：O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（2）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质
②熔融状态的碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物
三、强电解质与弱电解质
（1）电解质的强弱和溶解性没有必然联系
判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。
（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系
强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。
必修第一册 P13
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl都能导电
导电能力非常弱,上述装置不能测出
9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。（1）写出Ba（OH）溶液与稀硫酸反应的离子方程式。（2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
必修第一册 P19
某兴趣小组同学向100mL 0.5ml·L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。（1）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
选择性必修1 P56
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
1.下列物质中属于强电解质的是_____________ 属于弱电解质的是_____________
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥CH3COOH ⑦ H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
① ④ ⑤ ⑧ ⒂
考点1 电解质及其电离
2．今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 ml·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 ml·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥
4.今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
5.有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________；(2)属于电解质的是______________；(3)属于非电解质的是______________；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。
在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
包括：酸、碱、盐、 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、水
包括：大多数非金属氧化物、 非酸性气态氢化物（NH3）、 大部分有机物
电解质在________中或________下产生自由移动离子的过程。
电解质的电离属于物理变化
电离不同于电解，不需要通电
二、强电解质与弱电解质
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括： 强酸（H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 大部分盐(含难溶性盐) 活泼金属氧化物（Na2O、K2O） 活泼金属氢化物（NaH、CaH2）
在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括： 弱酸（例：HF、HClO、CH3COOH等） 弱碱（例：NH3∙H2O、Fe(OH)3等） 水 少部分盐（例：Pb(CH3COO)2、HgCl2）
1．要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。
eg：盐酸、氨水、铁、碳
某些物质的水溶液导电但它们不是电解质，而是非电解质
eg：CO2、SO2、NH3
一、电解质和非电解质的判断
2.只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。
如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。
如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。
3.电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关。
二、电解质溶液导电性强弱
1.电解质溶液导电性强弱
与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关
一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等) 既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。
（2）共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等) 只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。
（1）电解质不一定导电
强碱和盐等离子化合物在固态时不导电， 但熔融状态下或溶于水时能够导电
酸在固态或液态(熔融状态)时不导电， 但溶于水时能够导电
例：O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（2）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质
②熔融状态的碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物
三、强电解质与弱电解质
（1）电解质的强弱和溶解性没有必然联系
判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。
（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系
强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。
必修第一册 P13
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl都能导电
导电能力非常弱,上述装置不能测出
9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。（1）写出Ba（OH）溶液与稀硫酸反应的离子方程式。（2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
必修第一册 P19
某兴趣小组同学向100mL 0.5ml·L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。（1）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________（填序号）。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
选择性必修1 P56
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
1.下列物质中属于强电解质的是_____________ 属于弱电解质的是_____________
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥CH3COOH ⑦ H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
① ④ ⑤ ⑧ ⒂
考点1 电解质及其电离
2．今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 ml·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 ml·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥
4.今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
5.有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________；(2)属于电解质的是______________；(3)属于非电解质的是______________；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。
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