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浙江省A9协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省A9协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列变化过程中，的是，4ml•L-1•min-1等内容，欢迎下载使用。
浙江省A9协作体2022学年第一学期期中联考
高二化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；
C．氢氧化钙属于碱，不属于盐，故C不符合题意；
D．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非电解质，A错误；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于盐类，为强电解质，C正确；
D．为弱酸，水溶液中部分电离，为弱电解质，D错误；
答案选C。
3. 用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】利用酸碱滴定的方法，用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量，实验中一定用的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，答案选D。
4. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是
A. 滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液
B. 加入Al产生的溶液
C. 由水电离出的溶液
D. 含的水溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基橙在pH值为3.1-4.4时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液，A正确；
B．金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B错误；
C．由水电离出的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C错误；
D．碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D错误；
故选A。
5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B. 用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．广泛pH试纸所测的pH为整数，故A项错误。
B．用pH试纸蘸取溶液，将污染溶液，故B项错误。
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故C正确；
D．当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的pH无误差，故D项错误。
故选C。
6. 下列变化过程中，的是
A.
B. (固体)和(固体)混合
C. 碳酸氢钠溶于水
D. 金属钠与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．是分解反应，属于吸热反应，A错误；
B．(固体)和(固体)反应是铵盐与碱的反应，属于吸热反应，B错误；
C．碳酸氢钠溶于水属于吸热反应，C错误；
D．金属与酸或水反应属于放热反应，金属钠与水反应属于放热反应，D正确；
故答案为：D。
【点睛】常见的放热反应：①燃烧；②大部分化合反应（少部分如是吸热反应）；③金属与酸或水反应；④酸碱中和。
7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A. 使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，A正确；
B．实验中温度计水银球不能小烧杯底部接触，会造成实验误差，正确操作应该是伸入小烧杯溶液中央，不与杯壁和杯底接触，B错误；
C．盐酸是强酸，电离不吸热，而醋酸是弱酸，弱酸电离需要吸热，测得的数值不相同，C错误；
D．中和反应反应热的实验中，不需要使用仪器天平，D错误；
故答案为：A。
8. 对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D. 固体的溶解过程与熵变有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；
B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；
C．根据A的分析可知，C错误；
D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D正确；
故选C。
9. 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是
A. 在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B. 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1
C. 在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1
D. 在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•min-1，选项A正确；
B．2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4 mol/(L·min)是2min内的平均速率，选项B错误；
C．B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，选项C 错误；
D．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，化学反应速率之比等于计量数之比，故在这2min内，C的浓度变化量为0.4mol•L-1，选项D错误；
答案选A。
10. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是
A. 浓度商Q＜K时，平衡逆向移动
B. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变
D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓度商Q＜K时，化学平衡正向移动，A错误；
B．化学平衡常数表示反应进行的程度，仅与温度有关，而与其它条件无关，B错误；
C．化学平衡发生移动时，若温度不变，则化学平衡平衡常数就不变，若温度变化，则化学平衡常数就发生改变，C错误；
D．温度一定时，对于确定的化学反应，其化学平衡常数不变，对于给定的化学反应，由于正反应、逆反应的反应物与生成物相反，则正、逆反应的平衡常数互为倒数，D正确；
故合理选项是D。
11. 一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是
A. 容器内混合气体密度不再变化
B. 容器内总压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成2molC同时生成1molA
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．D是固体，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，容器内混合气体密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B．反应前后气体物质的量不变，压强是是恒量，容器内总压强不随时间的变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故选B；
C．单位时间内生成2molC同时生成1molA，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．D是固体，反应前后气体总质量是变量，气体总物质的量不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；
选B。
12. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多
C. 常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8
D. pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8，说明发生了部分电离，即可证明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下pH=1的溶液稀释至100倍，溶液的pH<3，说明中存在电离平衡，所以能说明为弱电解质，D不符合题意；
故选A。
13. 在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D. 向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，消耗了氢离子，平衡正向移动，使浓度增大，溶液呈黄色，A错误；
B．该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误；
C．向该溶液中加入5滴浓硝酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；
D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于与H+浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有浓度减小（H2O浓度默认不变），正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。
答案选C。
14. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 向氨水中滴入酚酞，溶液变红：
B. 向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：
C. 向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：
D. 熔融的能导电：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，正确的电离方程式为NH3H2ONH+OH-，A错误；
B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误；
C．冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，向冰醋酸中滴加少量水，可以促进冰醋酸的电离，增强导电性，C正确；
D．NaHSO4在熔融状态下电离，产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，D错误；
故答案为：C。
【点睛】导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。
15. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 向水溶液中加入NaOH有利于数目增多
B. 双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
C. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
D. 石蕊遇酸显红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离：、，加入NaOH消耗氢离子，平衡正向移动，S2-数目增加，A不符合题意；
B．双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解，催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，B符合题意；
C．，加入SCN-，平衡逆向移动，C不符合题意；
D．在石蕊溶液中存在着电离平衡：，遇酸时平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱平衡向离子（蓝色）化的方向移动，所以遇酸变红，D不符合题意；
故选B。
16. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B. 常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
C. 0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D. 标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的数目，A错误；
B．和的最简式相同为，所以可将混合物看成是，则其物质的量为，根据可知混合气体中含有的氧原子数为0.2，B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算最终容器中的分子总数，C错误；
D．标准状况下，4.48L的物质的量为，由原子守恒可知，，故和的总数小于0.2，D正确；
故选D。
17. 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知①；②；③；④。
A．由以上得②+③+④=①，即H2+H3+H4=H1，A正确；
B．由H2+H3+H4=H1得H1+H4=H2+H3+2H4，中和反应是放热反应，故H4<0，所以H1+H4
D．弱电解质的电离是吸热过程，所以H3>0，D错误；
故选A。
18. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢
B. 利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快
C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．利用反应制取，浓度越大，该反应速率不一定越快，例如浓硫酸和铁常温下发生钝化，得不到氢气，B错误；
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，相当于增大压强，反应前后体积不变，平衡不移动，达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误；
D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，的浓度先增大后减小，但仍然比原来大，D正确；
答案选D。
19. 常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是
A.
B. 温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C. 加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D. 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，pH相同的氨水、氢氧化钠溶液，氢离子浓度相等、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，，故A正确；
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液中水的电离平衡正向移动，pH减小；升高温度，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，氨水pH增大，故B错误；
C．加水稀释相同的倍数后，氨水电离平衡正向移动，氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时，消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液，故D错误；
选A
20. 下列叙述，正确的是
A. pH=4的溶液中，
B. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C. 所有的化学反应都是由很多基元反应组成的
D. 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=4的溶液中，根据电荷守恒，所以c(CH3COO-)＜，A错误；
B．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，B正确；
C．有的化学反应只有一个基元反应，C错误；
D．50℃时Kw大于，，D错误；
答案选B。
21. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是
A. 以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度
B. 过程II为放热反应，过程III为吸热反应
C. 1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【分析】过程I：SO2吸附在催化剂表面，过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反应进行的程度，过程IV：SO3分子脱离催化剂表面。
【详解】A．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A正确；
B．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，为吸热过程，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，为放热过程，B错误；
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，1molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于1mol，放出的热量小于99kJ，C正确；
D．催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，加快反应速率，D正确；
故选B。
22. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. 一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H2，则△H1＜△H2
B. 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2
C. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H2，因为△H1＜0，△H2＞0，所以△H1＜△H2，A正确；
B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则2E1-E2为1molH-H键的键能，B不正确；
C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＞-890.3kJ·mol-1，C不正确；
D．因为NaOH固体溶于水会放出热量，所以1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放热大于57.3kJ，D不正确；
故选A。
23. 下列叙述与图像对应符合的是
A. 图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动
B. 对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量
C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强
【答案】B
【解析】
【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，正反应速率不变，A项错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减小，故y轴可以表示Y的百分含量，B项正确；
C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应，两种酸中含有的酸的物质的量相等，则生成H2的体积相同，且开始反应后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，生成氢气反应速率快（斜率大），C项错误；
D．等pH的酸，加水稀释时，HA的pH变化幅度大，故HA的酸性强，D项错误；
答案选B。
24. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ）
A. a>20
B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C. 图中B、D两点对应的溶液中存在
D. HY的电离平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液，当加入20mLNaOH时，达到HX的滴定终点，得NaX溶液pH=7，可知HX为强酸，且此时n(HX)=n(NaOH)，求出c(HX) = 0.1000 mol/L，则c(HY)=0.1000mol/L，HY溶液的起始pH=3，可知HY为弱酸。
【详解】A．根据分析可知HY为弱酸，当向HY中加入20mLNaOH时，恰好完全中和，得NaY溶液，NaY为强碱弱酸盐呈碱性，故可知a<20，A项错误；
B．NaOH滴定HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，B项错误；
C．已知a<20mL，故B、D两点溶液的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C项错误；
D．经分析可知HY的起始浓度为0.1000mol/L，pH=3，可知溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，故HY的电离平衡常数，D项正确；
故选D。
25. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+>Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢
反应刚开始时，酷酸电离平衡正移，增大
D
蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿
说明转化为为吸热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(5小题，共计50分)
26. 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
（1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______(填化学式)
（2）辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。
（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： 。则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法不正确的是_______。
A. 曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高
B. 曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢
C 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率
D. 若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
【答案】（1）CO （2）
（3）631.5 （4）低温 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
空燃比较小时，氧气不足，汽油不能完全燃烧，有毒气体主要是CO；
【小问2详解】
辛烷燃烧热是1mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，辛烷燃烧热，表示辛烷燃烧热的热化学方程式
【小问3详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。则NO分子中化学键的键能为631.5。
【小问4详解】
，根据，则该反应在低温下能自发进行。
【小问5详解】
A．不同催化剂的脱氮率与温度有关，故A错误；
B．曲线②中的催化剂在450℃时的脱氮率最高，适用于450℃左右脱氮，故B正确；
C．曲线①、②表示经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．催化剂活性越大反应速率越快，低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，故D正确；
选AC。
27. 常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：
（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______。
（2）反应后所得溶液的pH=_______。
【答案】（1）0.4mo/L
（2）13
【解析】
【分析】常温下，，则pH=14的溶液中1mol·L-1，消耗0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多，此时消耗的n(SO)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，故混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，由于反应后碱过量，根据过量的c(OH-)计算得出溶液pH值。
【小问1详解】
据分析可知，混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，故c(BaSO4)=n(Ba2+)==0.4mol；
【小问2详解】
反应后溶液中剩余的c(OH-)==0.1mol·L-1，此时溶液中=1×10-13mol·L-1，=13，故答案为13。
28. 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：；其部分工艺流程如图：
（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_______。
（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_______(填字母)。
A循环的气体是、、
B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率
C.及时分离出产品，有利于反应正向进行
D.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零
（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图
_______(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。
（4）温度为t℃时，将4a mol和2a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为_______。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。
【答案】（1）低温高压
（2）CE （3） ①. < ②. 合成氨为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低
（4）4.0 （5）
【解析】
【小问1详解】
根据方程可知，正反应为气体分子数减小的反应，且正反应放热，若要尽量吸收CO，则需要使平尽量正向移动，结合勒夏特列原理，适宜的条件为高压低温；
【小问2详解】
A．循环的气体是N2和H2，A错误；
B．采用高温是加快反应速率，不能提高该反应的平衡转化率，B错误；
C．及时分离出产品使平衡正向移动，C正确；
D．当温度压强一定时，充入惰性气体会使体系体积变大，各气体分压变小，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误；
E．合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，故合成氨反应在不同温度下的和都小于零，D正确；故选CE；
小问3详解】
由于反应放热，温度越高，N2平衡转化率越低，结合图象可知T1
据题意平衡后N2的转化率为50%，则消耗的n(N2)=amol,列三段式，=4.0。
【小问5详解】
起始时，氨气的物质的量为0，一段时间内随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐变大，当达到平衡之后，继续升温，平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，故图象为：。
29. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
电离常数(K)
（1）的第二级电离平衡常数的表达式_______。
（2）一般情况下，当温度升高时，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
A. 通入少量 B. 加入少量冰醋酸
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水
（4）向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_______。
（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_______。
【答案】（1）
（2）增大 （3）AD
（4）
（5）1%
【解析】
【小问1详解】
H2CO3的二级电离方程式为：，平衡常数表达式为：；
【小问2详解】
电离是吸热的，温度升高，K增大；
【小问3详解】
醋酸电离方程式为：：
A．通入少量氨气，消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．加入少量冰醋酸，的浓度增大，电离程度减小，B错误；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；
D．加少量水稀释，促进电离，电离程度增大，D正确；
故选AD；
【小问4详解】
根据表格数据可知：的电离常数为，与H2CO3的两个电离常数、相比，介于两者之间，故酸性，故向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
与反应的化学方程式为：，根据表格可知，与的电离常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，由图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的导电能力最强，此时溶质为CH3COONH4，即与恰好完全反应，设的浓度为cmol/L，可列出关系式：，解得c=0.1，此时溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，醋酸的电离度为：。
30. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号
0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL
0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/℃
出现浑浊所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
2
2.0
3.0
V1
20
3
V2
3.0
3.0
30
（1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______
（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。
（3）滴定前，有关滴定管正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)
A. B.
C. D.
（5）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（6）滴定终点的判断方法：_______。
（7）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
（8）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失
B. 滴定管未用标准溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数
D. 锥形瓶未润洗
【答案】（1） ①. 3.0 ②. 2.0
（2）浓度 （3）fbecg （4）A
（5）再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（6）滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化
（7）63.20% （8）AB
【解析】
【分析】用碘的标准溶液滴定硫代硫酸钠，以测定硫代硫酸钠的纯度时，需要确定标准碘溶液浓度和体积的准确，也就是取标准液时，浓度不能发生改变，滴定过程中，不能出现溶液的损失，读数、确定滴定终点、排气泡，都要以不产生误差为准。
【小问1详解】
探究影响反应速率的因素时，只能改变一个条件，所取0.1mol/L的H2SO4体积相同，要保证最终浓度相同，混合溶液的总体积应相同，即总体积为8mL，由此可得出：V1=3.0，V2=2.0。答案为：3.0；2.0；
【小问2详解】
对比实验1、2，温度相同，H2SO4的体积、浓度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，则混合后浓度不同，所以可探究浓度对反应速率的影响。答案为：浓度；
【小问3详解】
滴定前，进行检漏→蒸馏水洗涤，下一步应是标准液装入酸式滴定管，并做好滴定前的一切准备，则应进行的一系列操作为：f.用滴定液润洗滴定管2至3次、b.装入滴定液至零刻度以上、e.排除气泡、c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、g.记录起始读数，故选fbecg。答案为：fbecg；
【小问4详解】
A．使用酸式滴定管，操作规范，A正确；
B．使用碱式滴定管，会造成橡皮管的腐蚀，B错误；
C．此操作易将活塞拉出，导致实验失败，C错误；
D．可以使用带有聚四氟乙烯活塞的滴定管，但操作不规范，D错误；
故选A。答案为：A；
【小问5详解】
在接近终点时，使用“半滴操作”，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。答案为：再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；
【小问6详解】
滴定终点时，应看到指示剂变色，但不褪色，判断方法为：滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化。答案为：滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化；
【小问7详解】
本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为=63.20%。答案为：63.20%；
【小问8详解】
A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失，则读取的所用碘标准溶液的体积偏大，测得的样品纯度偏高，A符合题意；
B．滴定管未用标准溶液润洗，则碘标准溶液的浓度偏小，所用体积偏大，测得的样品纯度偏高，B符合题意；
C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数，则读取的所用碘的标准溶液的体积偏小，测得的样品纯度偏低，C不符合题意；
D．锥形瓶未润洗，对硫代硫酸钠的物质的量不产生影响，最终测得的样品纯度不变，D不符合题意；
故选AB。答案为：AB。
浙江省A9协作体2022学年第一学期期中联考
高二化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；
C．氢氧化钙属于碱，不属于盐，故C不符合题意；
D．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非电解质，A错误；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于盐类，为强电解质，C正确；
D．为弱酸，水溶液中部分电离，为弱电解质，D错误；
答案选C。
3. 用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】利用酸碱滴定的方法，用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量，实验中一定用的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，答案选D。
4. 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是
A. 滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液
B. 加入Al产生的溶液
C. 由水电离出的溶液
D. 含的水溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基橙在pH值为3.1-4.4时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液，A正确；
B．金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B错误；
C．由水电离出的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C错误；
D．碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D错误；
故选A。
5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B. 用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．广泛pH试纸所测的pH为整数，故A项错误。
B．用pH试纸蘸取溶液，将污染溶液，故B项错误。
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故C正确；
D．当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的pH无误差，故D项错误。
故选C。
6. 下列变化过程中，的是
A.
B. (固体)和(固体)混合
C. 碳酸氢钠溶于水
D. 金属钠与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．是分解反应，属于吸热反应，A错误；
B．(固体)和(固体)反应是铵盐与碱的反应，属于吸热反应，B错误；
C．碳酸氢钠溶于水属于吸热反应，C错误；
D．金属与酸或水反应属于放热反应，金属钠与水反应属于放热反应，D正确；
故答案为：D。
【点睛】常见的放热反应：①燃烧；②大部分化合反应（少部分如是吸热反应）；③金属与酸或水反应；④酸碱中和。
7. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A. 使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，A正确；
B．实验中温度计水银球不能小烧杯底部接触，会造成实验误差，正确操作应该是伸入小烧杯溶液中央，不与杯壁和杯底接触，B错误；
C．盐酸是强酸，电离不吸热，而醋酸是弱酸，弱酸电离需要吸热，测得的数值不相同，C错误；
D．中和反应反应热的实验中，不需要使用仪器天平，D错误；
故答案为：A。
8. 对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D. 固体的溶解过程与熵变有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；
B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；
C．根据A的分析可知，C错误；
D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D正确；
故选C。
9. 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是
A. 在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B. 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1
C. 在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1
D. 在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•min-1，选项A正确；
B．2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4 mol/(L·min)是2min内的平均速率，选项B错误；
C．B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，选项C 错误；
D．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，化学反应速率之比等于计量数之比，故在这2min内，C的浓度变化量为0.4mol•L-1，选项D错误；
答案选A。
10. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是
A. 浓度商Q＜K时，平衡逆向移动
B. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变
D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓度商Q＜K时，化学平衡正向移动，A错误；
B．化学平衡常数表示反应进行的程度，仅与温度有关，而与其它条件无关，B错误；
C．化学平衡发生移动时，若温度不变，则化学平衡平衡常数就不变，若温度变化，则化学平衡常数就发生改变，C错误；
D．温度一定时，对于确定的化学反应，其化学平衡常数不变，对于给定的化学反应，由于正反应、逆反应的反应物与生成物相反，则正、逆反应的平衡常数互为倒数，D正确；
故合理选项是D。
11. 一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是
A. 容器内混合气体密度不再变化
B. 容器内总压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成2molC同时生成1molA
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．D是固体，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，容器内混合气体密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B．反应前后气体物质的量不变，压强是是恒量，容器内总压强不随时间的变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故选B；
C．单位时间内生成2molC同时生成1molA，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．D是固体，反应前后气体总质量是变量，气体总物质的量不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；
选B。
12. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多
C. 常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8
D. pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8，说明发生了部分电离，即可证明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下pH=1的溶液稀释至100倍，溶液的pH<3，说明中存在电离平衡，所以能说明为弱电解质，D不符合题意；
故选A。
13. 在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D. 向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，消耗了氢离子，平衡正向移动，使浓度增大，溶液呈黄色，A错误；
B．该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误；
C．向该溶液中加入5滴浓硝酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；
D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于与H+浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有浓度减小（H2O浓度默认不变），正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。
答案选C。
14. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 向氨水中滴入酚酞，溶液变红：
B. 向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：
C. 向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：
D. 熔融的能导电：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，正确的电离方程式为NH3H2ONH+OH-，A错误；
B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误；
C．冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，向冰醋酸中滴加少量水，可以促进冰醋酸的电离，增强导电性，C正确；
D．NaHSO4在熔融状态下电离，产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，D错误；
故答案为：C。
【点睛】导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。
15. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 向水溶液中加入NaOH有利于数目增多
B. 双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
C. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
D. 石蕊遇酸显红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离：、，加入NaOH消耗氢离子，平衡正向移动，S2-数目增加，A不符合题意；
B．双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解，催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，B符合题意；
C．，加入SCN-，平衡逆向移动，C不符合题意；
D．在石蕊溶液中存在着电离平衡：，遇酸时平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱平衡向离子（蓝色）化的方向移动，所以遇酸变红，D不符合题意；
故选B。
16. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B. 常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
C. 0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D. 标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的数目，A错误；
B．和的最简式相同为，所以可将混合物看成是，则其物质的量为，根据可知混合气体中含有的氧原子数为0.2，B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算最终容器中的分子总数，C错误；
D．标准状况下，4.48L的物质的量为，由原子守恒可知，，故和的总数小于0.2，D正确；
故选D。
17. 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知①；②；③；④。
A．由以上得②+③+④=①，即H2+H3+H4=H1，A正确；
B．由H2+H3+H4=H1得H1+H4=H2+H3+2H4，中和反应是放热反应，故H4<0，所以H1+H4
D．弱电解质的电离是吸热过程，所以H3>0，D错误；
故选A。
18. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢
B. 利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快
C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．利用反应制取，浓度越大，该反应速率不一定越快，例如浓硫酸和铁常温下发生钝化，得不到氢气，B错误；
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，相当于增大压强，反应前后体积不变，平衡不移动，达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误；
D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，的浓度先增大后减小，但仍然比原来大，D正确；
答案选D。
19. 常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是
A.
B. 温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C. 加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D. 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，pH相同的氨水、氢氧化钠溶液，氢离子浓度相等、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，，故A正确；
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液中水的电离平衡正向移动，pH减小；升高温度，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，氨水pH增大，故B错误；
C．加水稀释相同的倍数后，氨水电离平衡正向移动，氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时，消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液，故D错误；
选A
20. 下列叙述，正确的是
A. pH=4的溶液中，
B. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C. 所有的化学反应都是由很多基元反应组成的
D. 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=4的溶液中，根据电荷守恒，所以c(CH3COO-)＜，A错误；
B．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，B正确；
C．有的化学反应只有一个基元反应，C错误；
D．50℃时Kw大于，，D错误；
答案选B。
21. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是
A. 以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度
B. 过程II为放热反应，过程III为吸热反应
C. 1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
【答案】B
【解析】
【分析】过程I：SO2吸附在催化剂表面，过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反应进行的程度，过程IV：SO3分子脱离催化剂表面。
【详解】A．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A正确；
B．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，为吸热过程，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，为放热过程，B错误；
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，1molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于1mol，放出的热量小于99kJ，C正确；
D．催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，加快反应速率，D正确；
故选B。
22. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. 一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H2，则△H1＜△H2
B. 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2
C. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H2，因为△H1＜0，△H2＞0，所以△H1＜△H2，A正确；
B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则2E1-E2为1molH-H键的键能，B不正确；
C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＞-890.3kJ·mol-1，C不正确；
D．因为NaOH固体溶于水会放出热量，所以1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放热大于57.3kJ，D不正确；
故选A。
23. 下列叙述与图像对应符合的是
A. 图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动
B. 对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量
C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强
【答案】B
【解析】
【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，正反应速率不变，A项错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减小，故y轴可以表示Y的百分含量，B项正确；
C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应，两种酸中含有的酸的物质的量相等，则生成H2的体积相同，且开始反应后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，生成氢气反应速率快（斜率大），C项错误；
D．等pH的酸，加水稀释时，HA的pH变化幅度大，故HA的酸性强，D项错误；
答案选B。
24. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ）
A. a>20
B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C. 图中B、D两点对应的溶液中存在
D. HY的电离平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液，当加入20mLNaOH时，达到HX的滴定终点，得NaX溶液pH=7，可知HX为强酸，且此时n(HX)=n(NaOH)，求出c(HX) = 0.1000 mol/L，则c(HY)=0.1000mol/L，HY溶液的起始pH=3，可知HY为弱酸。
【详解】A．根据分析可知HY为弱酸，当向HY中加入20mLNaOH时，恰好完全中和，得NaY溶液，NaY为强碱弱酸盐呈碱性，故可知a<20，A项错误；
B．NaOH滴定HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，B项错误；
C．已知a<20mL，故B、D两点溶液的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C项错误；
D．经分析可知HY的起始浓度为0.1000mol/L，pH=3，可知溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，故HY的电离平衡常数，D项正确；
故选D。
25. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+>Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢
反应刚开始时，酷酸电离平衡正移，增大
D
蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿
说明转化为为吸热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(5小题，共计50分)
26. 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
（1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______(填化学式)
（2）辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。
（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： 。则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
以下说法不正确的是_______。
A. 曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高
B. 曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢
C 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率
D. 若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
【答案】（1）CO （2）
（3）631.5 （4）低温 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
空燃比较小时，氧气不足，汽油不能完全燃烧，有毒气体主要是CO；
【小问2详解】
辛烷燃烧热是1mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，辛烷燃烧热，表示辛烷燃烧热的热化学方程式
【小问3详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。则NO分子中化学键的键能为631.5。
【小问4详解】
，根据，则该反应在低温下能自发进行。
【小问5详解】
A．不同催化剂的脱氮率与温度有关，故A错误；
B．曲线②中的催化剂在450℃时的脱氮率最高，适用于450℃左右脱氮，故B正确；
C．曲线①、②表示经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．催化剂活性越大反应速率越快，低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，故D正确；
选AC。
27. 常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：
（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______。
（2）反应后所得溶液的pH=_______。
【答案】（1）0.4mo/L
（2）13
【解析】
【分析】常温下，，则pH=14的溶液中1mol·L-1，消耗0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多，此时消耗的n(SO)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，故混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，由于反应后碱过量，根据过量的c(OH-)计算得出溶液pH值。
【小问1详解】
据分析可知，混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，故c(BaSO4)=n(Ba2+)==0.4mol；
【小问2详解】
反应后溶液中剩余的c(OH-)==0.1mol·L-1，此时溶液中=1×10-13mol·L-1，=13，故答案为13。
28. 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：；其部分工艺流程如图：
（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_______。
（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_______(填字母)。
A循环的气体是、、
B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率
C.及时分离出产品，有利于反应正向进行
D.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零
（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图
_______(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。
（4）温度为t℃时，将4a mol和2a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为_______。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。
【答案】（1）低温高压
（2）CE （3） ①. < ②. 合成氨为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低
（4）4.0 （5）
【解析】
【小问1详解】
根据方程可知，正反应为气体分子数减小的反应，且正反应放热，若要尽量吸收CO，则需要使平尽量正向移动，结合勒夏特列原理，适宜的条件为高压低温；
【小问2详解】
A．循环的气体是N2和H2，A错误；
B．采用高温是加快反应速率，不能提高该反应的平衡转化率，B错误；
C．及时分离出产品使平衡正向移动，C正确；
D．当温度压强一定时，充入惰性气体会使体系体积变大，各气体分压变小，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误；
E．合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，故合成氨反应在不同温度下的和都小于零，D正确；故选CE；
小问3详解】
由于反应放热，温度越高，N2平衡转化率越低，结合图象可知T1
据题意平衡后N2的转化率为50%，则消耗的n(N2)=amol,列三段式，=4.0。
【小问5详解】
起始时，氨气的物质的量为0，一段时间内随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐变大，当达到平衡之后，继续升温，平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，故图象为：。
29. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
电离常数(K)
（1）的第二级电离平衡常数的表达式_______。
（2）一般情况下，当温度升高时，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
A. 通入少量 B. 加入少量冰醋酸
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量水
（4）向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_______。
（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_______。
【答案】（1）
（2）增大 （3）AD
（4）
（5）1%
【解析】
【小问1详解】
H2CO3的二级电离方程式为：，平衡常数表达式为：；
【小问2详解】
电离是吸热的，温度升高，K增大；
【小问3详解】
醋酸电离方程式为：：
A．通入少量氨气，消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．加入少量冰醋酸，的浓度增大，电离程度减小，B错误；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；
D．加少量水稀释，促进电离，电离程度增大，D正确；
故选AD；
【小问4详解】
根据表格数据可知：的电离常数为，与H2CO3的两个电离常数、相比，介于两者之间，故酸性，故向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
与反应的化学方程式为：，根据表格可知，与的电离常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，由图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的导电能力最强，此时溶质为CH3COONH4，即与恰好完全反应，设的浓度为cmol/L，可列出关系式：，解得c=0.1，此时溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，醋酸的电离度为：。
30. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号
0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL
0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/℃
出现浑浊所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
2
2.0
3.0
V1
20
3
V2
3.0
3.0
30
（1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______
（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。
（3）滴定前，有关滴定管正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)
A. B.
C. D.
（5）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（6）滴定终点的判断方法：_______。
（7）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
（8）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失
B. 滴定管未用标准溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数
D. 锥形瓶未润洗
【答案】（1） ①. 3.0 ②. 2.0
（2）浓度 （3）fbecg （4）A
（5）再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（6）滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化
（7）63.20% （8）AB
【解析】
【分析】用碘的标准溶液滴定硫代硫酸钠，以测定硫代硫酸钠的纯度时，需要确定标准碘溶液浓度和体积的准确，也就是取标准液时，浓度不能发生改变，滴定过程中，不能出现溶液的损失，读数、确定滴定终点、排气泡，都要以不产生误差为准。
【小问1详解】
探究影响反应速率的因素时，只能改变一个条件，所取0.1mol/L的H2SO4体积相同，要保证最终浓度相同，混合溶液的总体积应相同，即总体积为8mL，由此可得出：V1=3.0，V2=2.0。答案为：3.0；2.0；
【小问2详解】
对比实验1、2，温度相同，H2SO4的体积、浓度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，则混合后浓度不同，所以可探究浓度对反应速率的影响。答案为：浓度；
【小问3详解】
滴定前，进行检漏→蒸馏水洗涤，下一步应是标准液装入酸式滴定管，并做好滴定前的一切准备，则应进行的一系列操作为：f.用滴定液润洗滴定管2至3次、b.装入滴定液至零刻度以上、e.排除气泡、c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、g.记录起始读数，故选fbecg。答案为：fbecg；
【小问4详解】
A．使用酸式滴定管，操作规范，A正确；
B．使用碱式滴定管，会造成橡皮管的腐蚀，B错误；
C．此操作易将活塞拉出，导致实验失败，C错误；
D．可以使用带有聚四氟乙烯活塞的滴定管，但操作不规范，D错误；
故选A。答案为：A；
【小问5详解】
在接近终点时，使用“半滴操作”，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。答案为：再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；
【小问6详解】
滴定终点时，应看到指示剂变色，但不褪色，判断方法为：滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化。答案为：滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化；
【小问7详解】
本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为=63.20%。答案为：63.20%；
【小问8详解】
A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失，则读取的所用碘标准溶液的体积偏大，测得的样品纯度偏高，A符合题意；
B．滴定管未用标准溶液润洗，则碘标准溶液的浓度偏小，所用体积偏大，测得的样品纯度偏高，B符合题意；
C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数，则读取的所用碘的标准溶液的体积偏小，测得的样品纯度偏低，C不符合题意；
D．锥形瓶未润洗，对硫代硫酸钠的物质的量不产生影响，最终测得的样品纯度不变，D不符合题意；
故选AB。答案为：AB。
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