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浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
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这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题，文件包含A9化学高二docx、A9化学答案高二docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
高二化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）
1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是
A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO4
2．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
C．反应NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．能自发进行的反应一定能迅速发生
3．下列说法正确的是
A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数
4．如图所示实验操作或装置正确的是
A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验
沸水
C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11ml/L的溶液一定是酸性溶液
B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水
C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同
D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液
6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度
D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温
7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是
A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v= QUOTE V3–V2t3–t2 L/min
C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
D．从图象中可以推测该反应为放热反应
9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A．①②③⑤B．②④⑤ C．③④ D．③
10．下列有关化学实验的说法不正确的是
A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
B．中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低
D．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH
11．I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii. 。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程
B．反应速率与I–的浓度无关
C．反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
12．下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+ H2O ⇌ H3O+ + CO32−
B．一定条件下的密闭容器中0.5mlN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·ml-1（a＞0）
C．HClO溶液显酸性：HClO + H2O ⇌ ClO– + H3O+
D．硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·ml-1，硫燃烧的热化学方程式：
S(g) + QUOTE 32 O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·ml-1
13．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO– + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO
C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多
D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 ml·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA
pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA
C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子
D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
15．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是
A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应
B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体
C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1ml水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1ml水也放热57.3kJ
D．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体
16．如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6（kJ·ml-1）为
A．–2332B．+248C．+876D．–1704
17．已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mlSO2和3mlO2，乙容器恒温恒容，充入6mlSO3，丙容器恒温恒压，充入6mlSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A．乙中SO3的体积分数大于丙
B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1
C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙
D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙
18．25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是
A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液
B．上述两种盐原溶液中水电离度大小是NaCN＞CH3COONa
C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)
D．在0.2ml·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1ml·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)
19．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A．从视线1方向观察，气体颜色变深B．从视线2方向观察，气体颜色变深
C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅
20．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应X的平衡转化率大于40%
B．b、c两点V2：V3=5：9
C．d点有v正＝v逆
D．正反应速率v（b）＝v（d）
21．下列说法正确的是
A．25℃时，10ml/L的NaOH溶液的pH=15
B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍
C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1:2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–):c(HX)≠1:2
D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，
c(CH3COO–)c(CH3COOH)的比值和c(CH3COO–)c(H+)的比值均增大
22．已知CO(g) +H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) ΔH＝– 41.1kJ·ml-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是
A．若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B
B．Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.075
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同
23．一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是
–307.6
A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O
C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢
D．2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·ml-1
24．柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用0.01ml/L盐酸滴定10mL0.01ml/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa＝﹣1gKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。
下列说法正确的是
A．a点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为10-9
B．b点溶液显碱性
C．相同浓度的H+与Na+电导率相差不大
D．曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A）+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01ml/L
25．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共45分）
26．（10分）按要求填空：
（1）电解液态水制备1mlO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·ml-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ▲
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
ΔH = +88.6kJ·ml-1。则M、N相比，较稳定的是 ▲ （填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E逆=a kJ·ml-1，则正反应活化能为 ▲ （填含a的代数式）kJ·ml-1
（3）K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因 ▲ （用离子方程式表示）
（4）已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 ▲
27．（16分）研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：
Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。
则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH = ▲ kJ·ml-1，提高NO2平衡转化率可采取的措施是 ▲ （答出两种即可）。
（2）在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO2 ⇌ N2O4）：
①关于该反应，下列有关说法正确的是 ▲
A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B．从平衡混合气体中分离出CO2，逆反应速率先减小后增大
C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大
D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v（a） ▲ v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a) ▲ Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是 ▲ （填“a”、“b”或“c”）点。
③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp = ▲ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应如下：
2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 ml NO、1 ml CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 ml，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。
28．（11分）某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10ml/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO4−在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ▲
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 ▲ （填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为 ▲ 。
滴定终点的现象为 ▲
若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为 ▲ （用含w、V的表达式表示）
（5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是 ▲ （填字母）。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
29．（8分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
（1）在0.1ml·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ ；（2分）
A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1ml·L-1
B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)
（2）已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ▲ 0.11ml·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是 ▲ 。
（3）25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，
用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ▲ 。化学式
H2CO3
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
Ka1=4.5×10–7
Ka2=4.7×10–11
1.75×10–5
4.0×10–8
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01ml/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象
比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
物质
N2(g)
CO2(g)
NO2(g)
生成焓（ΔH）/kJ·ml-1
0
–393.5
+33.2
高二化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）
1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是
A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO4
2．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
C．反应NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．能自发进行的反应一定能迅速发生
3．下列说法正确的是
A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数
4．如图所示实验操作或装置正确的是
A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验
沸水
C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11ml/L的溶液一定是酸性溶液
B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水
C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同
D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液
6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度
D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温
7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是
A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快
B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v= QUOTE V3–V2t3–t2 L/min
C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
D．从图象中可以推测该反应为放热反应
9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A．①②③⑤B．②④⑤ C．③④ D．③
10．下列有关化学实验的说法不正确的是
A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
B．中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低
D．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH
11．I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii. 。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程
B．反应速率与I–的浓度无关
C．反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
12．下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+ H2O ⇌ H3O+ + CO32−
B．一定条件下的密闭容器中0.5mlN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·ml-1（a＞0）
C．HClO溶液显酸性：HClO + H2O ⇌ ClO– + H3O+
D．硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·ml-1，硫燃烧的热化学方程式：
S(g) + QUOTE 32 O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·ml-1
13．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO– + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO
C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多
D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 ml·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA
pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA
C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子
D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
15．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是
A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应
B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体
C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1ml水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1ml水也放热57.3kJ
D．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体
16．如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6（kJ·ml-1）为
A．–2332B．+248C．+876D．–1704
17．已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mlSO2和3mlO2，乙容器恒温恒容，充入6mlSO3，丙容器恒温恒压，充入6mlSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A．乙中SO3的体积分数大于丙
B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1
C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙
D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙
18．25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是
A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液
B．上述两种盐原溶液中水电离度大小是NaCN＞CH3COONa
C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)
D．在0.2ml·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1ml·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)
19．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A．从视线1方向观察，气体颜色变深B．从视线2方向观察，气体颜色变深
C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅
20．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应X的平衡转化率大于40%
B．b、c两点V2：V3=5：9
C．d点有v正＝v逆
D．正反应速率v（b）＝v（d）
21．下列说法正确的是
A．25℃时，10ml/L的NaOH溶液的pH=15
B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍
C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1:2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–):c(HX)≠1:2
D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，
c(CH3COO–)c(CH3COOH)的比值和c(CH3COO–)c(H+)的比值均增大
22．已知CO(g) +H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) ΔH＝– 41.1kJ·ml-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是
A．若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B
B．Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.075
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同
23．一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是
–307.6
A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O
C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢
D．2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·ml-1
24．柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用0.01ml/L盐酸滴定10mL0.01ml/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa＝﹣1gKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。
下列说法正确的是
A．a点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为10-9
B．b点溶液显碱性
C．相同浓度的H+与Na+电导率相差不大
D．曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A）+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01ml/L
25．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共45分）
26．（10分）按要求填空：
（1）电解液态水制备1mlO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·ml-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ▲
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
ΔH = +88.6kJ·ml-1。则M、N相比，较稳定的是 ▲ （填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E逆=a kJ·ml-1，则正反应活化能为 ▲ （填含a的代数式）kJ·ml-1
（3）K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因 ▲ （用离子方程式表示）
（4）已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 ▲
27．（16分）研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：
Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。
则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH = ▲ kJ·ml-1，提高NO2平衡转化率可采取的措施是 ▲ （答出两种即可）。
（2）在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO2 ⇌ N2O4）：
①关于该反应，下列有关说法正确的是 ▲
A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B．从平衡混合气体中分离出CO2，逆反应速率先减小后增大
C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大
D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v（a） ▲ v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a) ▲ Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是 ▲ （填“a”、“b”或“c”）点。
③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp = ▲ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应如下：
2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 ml NO、1 ml CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 ml，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。
28．（11分）某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10ml/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO4−在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ▲
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 ▲ （填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为 ▲ 。
滴定终点的现象为 ▲
若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为 ▲ （用含w、V的表达式表示）
（5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是 ▲ （填字母）。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
29．（8分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
（1）在0.1ml·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ ；（2分）
A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1ml·L-1
B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)
（2）已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ▲ 0.11ml·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是 ▲ 。
（3）25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，
用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ▲ 。化学式
H2CO3
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
Ka1=4.5×10–7
Ka2=4.7×10–11
1.75×10–5
4.0×10–8
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01ml/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象
比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
物质
N2(g)
CO2(g)
NO2(g)
生成焓（ΔH）/kJ·ml-1
0
–393.5
+33.2
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