浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

这是一份浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题，共9页。试卷主要包含了 考试结束后，只需上交答题卷等内容，欢迎下载使用。

高二化学试题
考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ga70 Br80 Ag108 I127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含有π键的化合物是
A. N2 B. H2O C. CO2 D. 石墨
2. 硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃) 应用广泛，下列说法不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. Na元素位于周期表s 区
C.的结构与 相似，其空间构型为四面体形
D. 基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 正丁醇的键线式：
B. s-p键电子云轮廓图：
C. sp2杂化轨道模型：
D. 用电子式表示MgCl2 的形成过程：
4. 下列说法不正确的是
A.1s²2s²2px1→1s²2s²2py1过程中形成的是吸收光谱
B. Cr3+和 Mn2+ 中未成对电子数之比为3:5
C. CH3CH2COOH和 HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
5.2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
下列关于氯乙烯的说法不正确的是
A. 氯乙烯的沸点比乙烯高
B. 图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象
C. 聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋
D. 向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色， 且褪色原
理相同
6、下列有关晶体的叙述中，正确的是
A. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B. 共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D. 固态时可导电的不一定是金属晶体
7. 对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是
氯乙烯
A.CH₂=-CH—CH=-CH₂+Br₂ → CH₂Br—CH=CH—CH₂Br
B. CH₄+2Cl2 C+4HCl (置换反应)
C.
D. (还原反应)
8. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是
A. 图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O>N>C>H
B. 有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分 子化合物
C. 超分子的特征是分子识别和分子自组装
D. 图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键 和范德华力
(加成反应)
9. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确 的是
A. 分子中只含有极性键
B. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个
C. 1mlα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2ml H2发生加成反应
D. 分子中存在1个手性碳原子
10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA
由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NA
C.室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4NA
D.标准状况下，2.24LCH2C12 分子中所含氯原子的总数为0.2NA
11. 下面性质的比较正确的是
A. 同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>CICH2COOH>CH3COOH>HCOOH
B. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C. 键角： NH3 >H2O
D. 稳定性：船式 C6H12 > 椅式 C6H12
12. 下列“类比”结果正确的是
A.N₂ 分子中存在N=N键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定
B.SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形
C. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13. (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是
A.的系统命名为1,3- 二甲苯
B. 的苯环上的二氯取代物有3种
C. 对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂
D.由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在
光照条件下主要生成
14. 固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体),下列对晶体SiO2和非晶体SiO2
相关叙述中不正确的是
A. 相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程
B. 晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性
C. 晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点
D. 图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱
下列有关模型的解释正确的是
咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多 人不喜欢喝
速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如下图：
选项
模型
解释
A
由E原子和F原子构成 的气态团
簇分子模型
由E和F形成的气态团簇分子的分 子式为EF或FE
B
从结构可知，金刚石的熔点高于石墨 的熔点
C
由于干冰中的CO₂之间只存在范德 华力， 一个分子周围有12个紧邻分 子，密度比冰高
D
晶体晶胞的另一种表示中，若N处 于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是
A. 咖啡因的分子式为CwH₀N₄O₂, 一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个
B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖 啡口感
较浓郁
咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关
D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液
咖啡因
非选择题部分
二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)
17、(10分)磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
(1)在晶体状态时，由PCl4+、两种离子构成， PC14+ 的空间结构名称为 ▲ , 基态磷原子电子排布式为 ▲ 。
(2)由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③ [Ne]3s23p2, 有关这些微粒的叙述，不正确的是 ▲ 。
A. 微粒半径：②>①>③
B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③
C. 电离一个电子所需最低能量：①>③>②
D. 得电子能力：①>③
(3)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化 的原因：
(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有 ▲ 个；A点坐标 为(0,0,0), B 点坐标为( , 则C 点坐标为 ▲ ;已知晶胞棱长为a pm, 阿伏伽德罗常数为NA, 则磷化镓晶胞密度为 ▲ gcm³ (列出计算式)。
A9 协作体高二化学 第 5 页 共 8 页
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃
18. (14分)化合物X 由两种元素组成，相对分子量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况 下数据测得，部分产物省略。
已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。
( 1 ) 白 色 固 体B 的化学式为 ▲ ;X 的 化 学 式 为 ▲ 。
(2)A→C的反应类型为 ▲ ; F的结构简式为 ▲ 。
(3)下列说法正确的是 ▲
A. 实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A B. 化合物D 不能使溴水褪色
C. 无色气体G 是酸性氧化物 D. 白色沉淀M 中加入氨水后能溶解
(4)①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式 ▲ 。
②写出D→E 反应的化学方程式 ▲ 。
(5)根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序 ▲ 。
1 9 . ( 8 分 ) 现 有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。 W 原子的电子只有 一种自旋取向， X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同， Y 原子的2p 轨道有 两个未成对电子， Z.和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三 价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。
(1)银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为 ▲ ; 元 素L 的 电子的空间运动状态共有 ▲ 种；元素M 的原子结构示意图为 ▲ 。
(2)XW3为 ▲ 分子(填“极性”或“非极性”),化合物 X2W4 的沸点(113.5℃)明显高 于XW3的沸点(-33.5℃),除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是 ▲ 。
(3)ZX3可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则X3的电子式为 。
(4)ZQY2与足量的WL 反应能生成L 单质，试写出反应的化学方程式 ▲ 。
20. (11分)溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
(1)装置中冷凝管除导气外，还有 ▲ 的作用，冷凝水从 ▲ ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
(2)实验开始时，关闭 K₂, 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液， 反应开始，写出装置 II 中发生的主要有机反应的化学方程式 ▲ ,能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ▲ , 装 置 III 中小试管内苯的作用是 ▲ 。
(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①将装置 II 中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 → ▲ → ▲ → 放在铁圈上静置 → ▲ → ▲ → ▲ → ▲ → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。
a.打开上口玻璃塞； b.塞上上口玻璃塞； c.关闭旋塞； d.打开旋塞； e.倒转分液漏斗振摇并 放气； f.使下层液体慢慢流出。
(4)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为 ▲ ,要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是 ▲ 。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
21. (9分)某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开K1;关闭K2, 让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2, ;
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g,U 形管E质量增加8.8g;
物质
苯
溴
溴苯
密度/(g · cm³)
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
不溶
微溶
不溶
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：
(1)装双氧水的仪器的名称是 ▲ 。装置F 中碱石灰的作用是 ▲ 。
(2)有机物G的分子式为 ▲ ,结构简式为 ▲ 。
(3)有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所 有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲
A. 若删除装置A, 改成通空气，对分子式测定实验结果无影响
B. 装 置B 和 D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代
C. 如果没有CuO, 可能导致装置E 所测物质的质量偏低
D. 如果没有步骤⑤,导致测量的分子式中氧元素含量偏高
A9 协作体高二化学 第8页共8页浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）正四面体（1分）；1s22s22p63s23p3或[Ar]3s23p3（1分）。
（2）CD（2分）。
（3）三种晶体都为共价晶体，组成元素都为IIIA族和VA族元素，由于键长B-NAlP>GaP（2分）。
（4）12（1分）；（，，）（1分）； （2分）。
18．（14分）
（1）CuCl（2分）；Cu2C2（2分）。
（2）加成反应（1分）；（1分）。
（3）AD（2分）。
（4）①Cu(OH)2+4NH3 ‧H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分）
②CH2==CHCOOH+CH3OHCH2==CHCOOCH3+H2O（2分）
（5）H2O19．（8分）
（1）（1分）；9（1分）；（1分）。
（2）极性（1分）；N2H4分子间形成氢键的数目多于NH3形成的氢键（1分）。
（3）（1分）。
（4）2NaCuO2+8HCl==2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O（2分）。
20．（11分）
（1）冷凝回流（1分）；a（1分）。
（2）+Br2+HBr↑（2分）；装置III中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；防止倒吸，吸收挥发的Br2蒸汽，以免影响反应类型的判断（2分）。
（3）be（1分）；adfc（1分）。
（4）苯（1分）；C（1分）。
21．（9分）
（1）分液漏斗（1分）；防止空气中的CO2和H2O进入装置E，影响CO2的测定（1分）。
（2）C4H6O2（1分）；HCOOCH==CHCH3（2分）。
（3）CH2==CHCH2COOH，CH3CH==CHCOOH，CH2==C(CH3)COOH，（写出三个给2分）。
（4）CD（2分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
D
D
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
B
C
C
D