贵州省2023届高三上学期联合考试化学试题 Word版含解析

贵州省联合考试化学

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是（）。

A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中“丝”的主要成分是蛋白质

B．“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”，生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐

C．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，黏土烧制瓷器的过程中发生了化学变化

D．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果

2．化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）。

3．下列说法正确的是（）。

A．二氧化硫溶于水能导电，二氧化硫是电解质

B．的催化氧化制NO属于氮的固定

C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

4．仅用下表提供的仪器（夹持装置任选）不能达到相应实验目的的是（）。

A．重结晶法提纯硝酸钾

B．分离和水的混合物

C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D．用固体配制溶液

5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．向溶液中加入过量稀盐酸：

B．明矾净水：（胶体）

C．用氨水吸收足量的气体：

D．稀硝酸溶解FeO固体：

6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）。

A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成

B．将溶液滴入浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀

C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失

7．下列说法错误的是（）。

A．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物

B．工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

8．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为

B．溶液中含有的的总数为

C．和所含电子数均为

D．和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为

9．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）。

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

10．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（）。

11．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）。

A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

B．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性

C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D，常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液

12．向分别盛有的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V（甲）、V（乙），则V（甲）∶V（乙），不可能为（）。

A．1∶1    B．1∶2    C．1∶3    D．1∶4

13．某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（）。

A．原溶液中一定没有、

B．原溶液中可能同时存在、

C．生成的无色气体为NO

D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰

14．向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）。

A．原NaOH溶液的浓度为

B．若，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为

C．若，则所得溶液X的溶质成分为和

D．若，则所得溶液X的溶质成分为NaOH和

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15．（15分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：

（1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。

①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______（填标号）。

a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率

b．滤纸边缘高于漏斗边缘

c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。

（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。

步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。

步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。

步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。

①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为______（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。

②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为______，灼烧后所得固体的颜色为______。

③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是______。

④由实验数据计算，每片药片中含______。

（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：______。

16．（15分）黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。

根据所学知识，回答下列问题：

（1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是______。

（2）实验室利用配制澄清的溶液的方法是______。

（3）写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：______。

（4）写出加水“溶解”时反应的化学方程式：______。

（5）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入（或滴加）______。

（6）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：

步骤Ⅰ：（炉渣）；

步骤Ⅱ：；

步骤Ⅲ：……

步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；

步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物（、）在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。若生成1molCu，则理论上共消耗______。

17．（14分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以和为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

（1）盛装溶液的仪器的名称为______。

（2）实验步骤Ⅰ：检查装置气密性，开始实验，先______（填实验操作），当D中溶液变浑浊，关闭，进行上述实验操作的目的是______。

实验步骤Ⅱ：打开，滴入溶液，开始反应。

（3）装置B中饱和溶液的作用是______。

（4）溶液可由经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和，且其他产物均为绿色环保物质，写出该反应的化学方程式：______。

（5）测定粗产品[氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：）

①溶液的作用是______。

②粗产品中钒的质量分数表达式为______（以计）。

③若滴定前俯视读数，终点时仰视读数，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18．（14分）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题：

（1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。

①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：______。

②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为______（填元素符号）；当后，单质碘的产率会降低，原因是______。

（2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反应的离子方程式：______。

（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w（）随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体______（填实验操作）。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为______（填化学式）。