2022届山东省“山东学情”高三上学期10月联合考试化学试题A（word版含有答案）

2021年“山东学情”高三10月联合考试

化学试题（A版）

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   C1 35.5   K 39

Fe 56   Cu 64   Ba 137

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（    ）

A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

B.钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛

C.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D.呈红棕色，可用作涂料

2.下列说法正确的是（    ）

A.、、、均为酸性氧化物

B.、、水溶液均能导电，它们都是电解质

C.直径介于的微粒称为胶体

D.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

3.下列有关实验操作说法错误的是（    ）

A.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶

B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热

C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面

D.将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放

4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.与的固体混合物中含有离子总数为

B.的水溶液中含有的氧原子数为

C.固体中含离子总数为

D.标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为

5.图中所给实验基本操作正确的是（    ）

A.从食盐溶液中获得氯化钠晶体 B.检查气密性

C.提纯胶体 D.灼烧海带

6.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法正确的是（    ）

A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子数与电子数的差值为66

C.原子半径：  D.碱性：

7.工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似.下列说法正确的是（    ）

A.“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗

B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为

C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D.胆矾有吸水性，常用作干燥剂

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液中：、、、

B.使酚酞变红色的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

10.今年两会上，“碳达峰、碳中和”被首次写入政府工作报告。太阳能是理想的能源，通过和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.过程Ⅰ的化学方程式为

B.过程Ⅱ中每生成转移0.3mol电子

C.利用该过程可以降低环境中的含量

D.该过程总反应为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是（    ）

A.元素的非金属性：X>W>Z

B.简单离子半径：Z>W>Y>X

C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高

12.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是（    ）

13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是（    ）

A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C.参加反应的金属的总质量

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

14.制备铁红工业中，用还原铁盐溶液得到和，机理如下图。下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ中每有参与反应，理论上可还原

B.过程Ⅱ中若过量会有气体生成

C.由过程Ⅱ可知还原性：

D.总反应的离子方程式为

15.某同学探究还原性的实验记录如下：

下列说法错误的是（    ）

A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强

B.①中发生的氧化还原反应只有两种

C.②中红色溶液中含有胶体

D.③中发生的氧化还原反应为

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。

回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置为__________。

（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为__________，该化合物的电子式为____________________。

（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。

（4）向的碳酸氢盐溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为__________。

（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______（填序号）。

a.比较其简单氢化物的沸点  b.比较其单质与氢气反应的难易程度

c.比较其简单阴离子的还原性  d.比较其氧化物的水化物的酸性

17.（14分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有______（填序号）。

A.将NaOH放在滤纸上称量

B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移

C.容量瓶洗净之后未干燥

D.定容时俯视刻度线

E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：

（未配平）

①若有发生该副反应，转移的电子的数目为______；

②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为______。

（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：

（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为______（用百分数表示）。

（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因______________________________。

18.（11分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为______。

（2）______mol/L。

（3）该雾霾中是否存在?______（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是______（若不存在，则不必回答第2问）。

（4）沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法________________________。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为________________________。

19.（13分）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为______价；黄钠铁矾能净水的原因是________________________。

（2）“氧化”过程发生反应的离子方程式是________________________。

（3）“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是____________；检验沉铁反应是否完全的方法是________________________。

（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含）中加入，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（、Ni或二者的混合物）。写出生成Ni的离子方程式：________________________。

在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是：________________________。

（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以为镀液，次亚磷酸钠为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，被氧化为亚磷酸。写出化学镀镍反应的离子方程式：________________________。

20.（12分）氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪来制备氯化钪，基本过程如下。

（1）五水合草酸抗灼烧时除生成，还生成了CO和，化学方程式为________________________。

（2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→______→f（填装置标号，可重复使用）。

把固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的通入赤热的混合物反应制备，装置如下：

（3）①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为________________________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为________________________，③盛装碱石灰的干燥管作用为________________________。

（4）工业上粗产品用升华法提纯，将粗产品与固体共热来抑制水解，其原理为________________________。

2021年“山东学情”高三10月联合考试

化学试题参考答案（A版）

1.D

2.A

3.D

4.A

5.B

6.A

7.B

8.C

9.D

10.B

11.AD

12.AD

13.B

14.BD

15.B

16.（10分，除标注外每空2分）

（1）第二周期第ⅣA族（1分，族的序号必须用罗马数字，有错0分）

（2）离子键和（非极性）共价键（1分，不全0分） 

（3）（只要顺序正确，不写>也正确，用<连接0分，离子符号有错0分）

（4）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）

（5）ad（漏选得1分，错选0分）

17.（14分，每空2分）

（1）BD（漏选得1分，错选0分）

（2）（正确，0.5mol0分）     6∶1

（3）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。一不要求）

（4）75%（3/4或0.75得0分）

（5）5∶3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小（意思对即可）

18.（11分，除标注外每空2分）

（1）、、（答全且离子符号正确得2分，漏一种得1分，漏2种或错答0分）

（2）0.1

（3）存在（1分） （单位不写或均0分）

（4）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然滤净后，重复操作2-3次（每个要点1分）

（5）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）

19.（13分，除标注外每空2分）

（1）+3（1分）   黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物（1分）

（2）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）

（3）FeOOH（1分）   取少量沉铁后的上层清液（或向沉铁后的上层清液），滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全（每个要点1分，共2分）

（4）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）

溶液碱性越强，的还原性越强（意思对即可）

（5）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）

20.（12分，每空2分）

（1）（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）

（2）c→d→e→b→a→e→f（有错0分）

（3）①（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）

②（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）

③防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使吸水潮解，吸收尾气（每个要点1分，共2分）

（4）受热分解产生HCl，可以抑制水解（每个要点1分，共2分）