福建省福州市八县（市、区）一中2022-2023学年高三化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

 2022-2023学年度第一学期八县（市）一中期中联考

高中  三  年   化学  科试卷

命题学校：  连江一中  命题教师： 高三备课组 审核教师： 高三备课组

考试日期：11月11 日   完卷时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  Fe-56  Na-23  C-12  O-16  Mg-24  S-32  Y-89  V-51  Cl-35.5

I卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）

1. 2022年6月5日，神州十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是 （     ）

A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物

B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应

C．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅

D．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

2.  NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）    

A. 标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的数目之和为0.5NA

B. 18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA

C. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO42-的个数为0.2NA

D. 15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

3. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 （    ）      

A．②    B．①②    C．②③   D．①②③④

4. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 (　　)

A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+ 、Cl-、K+、HCO3-

B. K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C. 由水电离出的C(OH-)=10-12 mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+

D. = 10-12的溶液中: Cl-、Na+、S2O32-、SO42-

5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）

甲            乙                   丙            丁

A. 用装置甲验证Na和水反应是否为放热反应 

B. 用装置乙验证SO2的漂白性

C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 

D. 用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

6. 为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。下列说法错误的是 （    ）

A. S2O42-中既存在非极性键又存在极性键

B. 装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

C. 装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为6:1

D. 氧化装置IV中1L 2mol•L－1 NO2-，至少需要标准状况下22.4LO2

7. 已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；

②Cr+2HCl(稀)= CrCl2+H2↑；

③2KMnO4+16HCl(稀)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是 (    )

A. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C. 向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：

10Cr3++6MnO4-+11H2O = 5Cr2O72-+6Mn2++22H+

D. 向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

8．500mL稀溶液中c(KNO3)=0.8mol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入8.4g铁粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是 (     )

A. 反应后生成NO的体积为2.8L

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1: 1

C. 所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe(NO3)3

D. 反应后铁粉有剩余

9．下列离子方程式书写正确的是 (     )

A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ 2HCO3-+ 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2 H2O

B．将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2

C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

10. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是 (     )

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应

B.由W元素的单质制得Z元素的单质,可以得出非金属性：W > Z

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物

D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀

11.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是 (　　)

12. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 (　　)

A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+

B.滤液 X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+ 和Al3+

C. 原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-  

D.无法确定沉淀B的成分

13. NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 (     )

A. NOx的储存和还原的总反应催化剂为BaO和Ba(NO3)2                                      

B. BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的储存

C. 在储存和还原过程中体现氧化性的物质有：O2和Ba(NO3)2         

D. 用氢气模拟研究反应消耗Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，     如图b，第一步反应消耗H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8：1

14. 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下，下列说法正确的是 (     )

已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+ = Cu + Cu2+

2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 ↓+4H+

A. I区铜反应后的主要产物是Cu2+，不可能是Cu+

B. Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生

C. Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4-也发生了氧化还原反应

D. 如果酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后，产物中没有Mn2+

II卷

二、填空题（4小题，共58分）

15. （14分）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1) 将辉锑矿粉碎的目的为__________，滤渣1中除了S之外，还有____（填化学式）。

(2) “浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_____________________________。

(3) 浸出液中加入适量 Sb 的目的是_______________________________________。

(4) 常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中c(S2-)不低于___mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为_____________________________________________。

(5) “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

16．（14分）六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯化镁的含量。

I．制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热,可制得无水MgCl2，实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

（1）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）该实验装置中的不足之处为_______________________________。

（3）改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_________(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为__________________________。

Ⅱ. 制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：

(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水                       B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液              D．氨气饱和的乙二醇溶液

Ⅲ.测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：

①称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-，记录消耗标准液的体积；③重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。

(5)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________________________________。

(6)该样品中MgCl2的质量分数为___________(保留小数点后2位)。

17.（14分）草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

（1）装置D的名称为___________，作用是_________________________________。

（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→__→__→__→__→__

→__→d→e→b→c→尾气处理装置。(填仪器接口的小字母编号)

（3）能证明分解产物中存在CO的现象是___________________________________。

II.将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：

（4）B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为__________。

Ⅲ.文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论进行以下实验。

资料：ⅰ.草酸（H2C2O4）为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−    K＝6.3×10−21

通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱

（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是__________________________________。

（6）经检验，翠绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________________________________________。

18．（16分）钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：

（1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为_______。

（2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为_________________________________________________。

（3）常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如左下图所示：

pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_____________________________。

（4）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、

（5）结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3-、VO3-氧化性更强的是_____，“沉钒”时发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

（6）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30%，则最终得到YVO4_______kg。

2022~2023学年度第一学期八县（市）一中期中联考

高中三年化学科试卷评分细则

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）

备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得 1 分。化学式写错不得分。

二、填空题（4小题，共58分）

15．（14分）

（1）增大固体接触面积，提高反应速率，使反应更充分（2分） SiO2 （2分）

（2）Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S （2分）

（3）将过量的Sb5+(SbCl5)还原为Sb3+ (SbCl3) （2分）

（4）9.04×10－24 （2分）产生H2S等污染性气体(或生成Sb2S3) （2分）

（5）3：2  （2分）

16 .（14分）

(1) MgCl2·6H2O+ 6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑  （2分）

(2) 尾气吸收时未采取防倒吸措施（2分）

(3) 不需要（1分）

滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下   （2分）

(4)C  （2分） 

(5) 将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应  （2分）

(6) 52.78%（3分）

17．（14分）

（1）(球形)干燥管（2分） ；检验分解产物是否有水（2分）

（2）g→f→b→c→h→i(或i→h)（2分）

（3）装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊  （2分）

（4）Fe3O4   （2分）

（5）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红（2分）

（6）取少量实验中的翠绿色溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀

（2分）

18. （16分）

（1）+4 （2分）

（2）Fe2+、K+ （2分）（2分）

（3）V2O2(OH)4能与与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大（2分）

（4）（2分）

（5）ClO3-（2分） NH4Cl+NaVO3=NH4VO3+NaCl （2分）

（6）408（2分）