江苏省镇江市2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题（含答案）

2022~2023学年度第一学期高三期中试卷

化学2022.11

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟．

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内．

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  V-51  Fe-56  Ce-140

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意．

1．汉绣、皮影戏、陶器烧制技艺、酿醋技艺等，是我国具有重大意义的非物质文化遗产．下列说法正确的是（    ）

A．汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖

B．皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂

C．烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂

D．在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸

2．是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：制取．下列说法正确的是（    ）

A．中N元素的化合价为              B．氟离子的结构示意图为

C．的电子式为           D．的空间构型为三角锥型

3．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：．下列说法正确的是（    ）

A．第一电离能大小：          B．电负性大小：

C．离子半径大小：         D．酸性强弱：

4．用下图装置（相关试剂、夹持和加热装置已略）进行实验，其中②中现象不能说明①中发生了反应的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

阅读下列材料，完成5~7题：

氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为．是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气．

5．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．S有氧化性，可用于生产           B．溶液显碱性，可用于吸收少量

C．有还原性，可用于纸浆漂白         D．浓有脱水性，可用作干燥剂

6．下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为

B．的溶液中大量存在：

C．过量通入溶液中：

D．用碱性溶液吸收

7．下列有关反应的说法正确的是（    ）

A．该反应属于氮的固定中人工固氮方式

B．该反应在任意温度下均能自发进行，则

C．含有键和键的数目之比为

D．该反应的平衡常数表达式为

8．利用氧化尿素制备（水合肼），同时可得到的流程如下所示．

已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5．下列说法不正确的是（    ）

A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则

B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为

C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中

D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收

9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

10．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过．电解过程中溶液的体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（    ）

A．电极A为阴极，发生还原反应

B．电极B的电极发应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得

11．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程．

下列说法正确的是（    ）

A．X的沸点高于其同分异构体

B．一定条件下，X可与发生缩聚反应

C．Z分子不存在顺反异构体

D．等物质的量的X、Y、Z消耗的的物质的量相等

12．硫酸工业尾气（主要含和），用溶液吸收可转化为．当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液．已知，．下列说法正确的是（    ）

A．溶液中存在：

B．室温下，溶液中存在：

C．当时，此时吸收液的

D．与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变

13．乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，

其主要反应为：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如下图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率．

已知：

下列说法正确的是（    ）

A．压强

B．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率

D．反应

二、非选择题：共4题，共61分．

14．（15分）钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料．工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，含等）为原料制备金属钛的工艺流程如下：

己知：“酸溶”后的溶液中主要含有和．

（1）“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_____________．

（2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式________________．

（3）写出“加热水解”过程中生成沉淀的离子方程式______________．

（4）“煅烧”，可得到．的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有2个，另外2个在晶胞中的位置如图所示．已知离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“—”将晶胞内的任一

个不在上、下平面内的与紧邻的连接起来．

（5）“转化Ⅰ”时，与在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中、的物质的量之比约为．

①该温度下，与反应的总化学方程式为________________；

②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是__________．

15．（14分）硫酸工业所得废钒催化剂主要含和．一种利用废钒催化剂制取的流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是．

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如题15图-1所示．

（1）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________．

（2）“调”时，控制溶液的，其目的是_______________．

（3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________．

（4）“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如题15图-2，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________．

（5）在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如题15图-3所示，则A点剩余固体的成分为__________________（填化学式）．

（6）在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________．

16．（17分）以炼锌和矿渣（主要成分）为原料可获得三种金属盐，其部分实验过程如下：

①常温下，浸出液中各金属离子形成氢氧化物沉淀的见表1．

②金属离子在该条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2．

（1）“酸浸”时转化为两种硫酸盐，该反应的离子方程式为_____________．

（2）调节的范围为______________．

（3）滤饼通过盐酸酸溶、铁粉还原、萃取、反萃取等过程，可以实现的分离．已知萃取剂萃取的萃取原理可表示为：

①萃取前必须用铁粉将还原为的原因是_____________．检验是否完全被还原的实验操作是_____________．

②与同主族，化学性质相似．电解“反萃取”得到的溶液可获得粗傢，电解时阴极电极反应式为_______________．

（4）已知：酸性条件下氧化性：．水层中的的测定：用标准硫酸铈溶液滴定水层中含的溶液，以邻二氮菲亚铁为指示剂，滴定终点时溶液由橙红色变为浅蓝色，滴定反应为．

请补充完整实验方案：①准确称量硫酸铈固体，加水溶解，加入适量______________使溶液的，将溶液完全转移到容量瓶中，定容得标准硫酸铈溶液；②量取_____________．③重复实验两次，平均消耗标准硫酸铈溶液．

[实验中可使用的试剂：邻二氮菲亚铁试剂、硫酸、盐酸．]

（5）根据（4）中实验数据，计算水层中的含量_______________（写出计算过程）

17．（15分）铁黄是一种重要的化工产品．

（1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液变化如题17图-1所示．

已知：时，恰好沉淀完全．

①滴加氨水至为6.0时，溶液中残留浓度为_________．

②时段，溶液几乎不变；时段，溶液明显降低．请解释原因：_____________．

（2）在催化剂的表面上，分解产生．较和更易与烟气中的发生反应生成．当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示．仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管（无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化．

①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________．

②温度高于的脱除效率降低的原因是________________．

（3）用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示．在阴极参与反应，电解前后的质量不变．该电极的反应过程可描述为_________________．

2022~2023学年度第一学期高三期中试卷

化学参考答案及评分标准2022.11

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项最符合题意．

1．A   2．D   3．C   4．A   5．B   6．D   7．B   8．C   9．D   10．C   11．B   12．C   13．B

二、非选择题：共4题，共61分．

14．（15分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（或）

（5）①

②随着温度升高，与C发生反应生成（或）．

15．（14分）

（1）

（2）使得完全溶解和沉淀完全

（3）

（4）温度高于水解程度增大，浓度减小，导致沉钒率下降．（或受热分解）

（5）

（6）加热后分解生成和将五价钒还原为

16．（1）

（2）4.4~5.5（2分）

（3）①会被萃取，而不会被萃取

取少量还原后的上层清液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则已完全被还原

②或

（4）①硫酸溶液

②含的溶液于锥形瓶中，加入几滴邻二氮菲亚铁，用标准硫酸铈溶液滴定，当滴入最后半滴（1滴）标准溶液时（1分），溶液由橙红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色

（5）

含量

17．（15分）（1）①

②段，；基本保特不变

段，增大

（2）①大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的，浓度越大，与反应速率越快

②后，分解速率加快，高于催化分解生成的速率，导致浓度减小，的脱除率下降

（3）在阴极得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与反应生成和，在该过程中起催化作用