江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了11，7~10等内容，欢迎下载使用。

2023.11
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 As-75 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物品为江苏各地特产，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．东海水晶B．宜兴紫砂壶C．苏州丝绸D．扬中玉雕
2．反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是（ ）
A．的球棍模型为B．分子间可形成氢键
C．的电子式：D．分子中含有键
3．实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制备B．探究溶解性
C．探究氧化性D．吸收尾气
4．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小：B．电负性大小：
C．第一电离能：D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯（）为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 （）制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键（）。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．的键角为120° B．的空间结构为正四面体形
C．、、互为同位素D．分子中的化学键均为极性共价键
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的燃烧：
B．亚硫酰氯水解的反应方程式：
C．还原水溶液中的：
D．电解法备时的阳极反应：
7．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B．具有还原性，用于纸张的脱色增白
C．具有强氧化性，用于除去废水中
D．Se单质不溶于水，用于制作半导体光电材料
8．氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硝酸过程中的物质转化：
B．人工固氮制备尿素的物质转化：
C．用溶液吸收含有尾气：
D．向溶液中加入过量的溶液并加热：
9．化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A．X分子中的所有原子一定共平面
B．Y能发生加成、氧化和消去反应
C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
D．Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量
10．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．已知的平衡常数为K，温度升高，K值减少
D．每获得时，转移电子的数目约为
11．下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
12．室温下，用溶液制备的过程如下图所示。
已知：，，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液：
B．溶液中：
C．混合过程中，会发生的反应为：
D．过滤后的滤液中：
13．催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．曲线③表示CO的选择性
C．280℃时出口处的物质的量分数比220℃时小
D．为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）回收再利用金属冶炼厂的酸性废水（主要含、、、、），制备亚砷酸铜的流程如下。
（1）基态砷原子的电子排布式为________。
（2）砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入，能把五价砷转化为三价砷。
①的二级电离平衡常数________。
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为________________________________________。
（3）中和除杂。当溶液中离子浓度小于，可认为已经完全除去。
已知：在时开始转化为，，，。
①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有________。
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为________。
（4）应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数________。（写出计算过程）
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差（操作步骤均正确）的原因为________。
（已知：；，未配平）
15．（15分）安立生坦（G）是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：
（1）E分子中发生和杂化的碳原子个数之比为________。
（2）已知常温下甲醇和苯酚的电离平衡常数分别为和，则甲醇钠的碱性比苯酚钠________。（填“强”或“弱”）
（3）C的分子式为，其结构简式为________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与发生显色反应。
②在碱性条件下水解，酸化后所得产物均含有苯环，一种产物只有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为9：2：2：1
（5）E到F的反应类型为________。
（6）设计由、和为原料制备化合物的合成路线________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）已知：，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。
（1）酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法）。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为______________________。
②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是________。
（2）碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为________。
②蚀刻能力恢复的化学方程式为________。
（3）酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图-1所示。不同pH时，铜元素回收率如图-2所示。

图-1 图-2
①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液A为________（选填“酸性”或“碱性”）蚀刻废液。
②时，铜元素回收率下降的原因为________。
（4）设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。
向一定质量的酸性蚀刻废液中________。
（实验中必须使用的试剂：20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水）
17．（14分）氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
（1）沉淀法
①“氧化”时在微生物的催化作用下，被氧化为。该反应的化学方程式为________。
②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为________。
③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为________。
（2）生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
图-1
①硝化过程中溶液的pH________。（填“升高”或“降低”）。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为________。
（3）电解间接氧化处理法
最近我国科学家开发了如图-2所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水，通电后可将其转化为无害气体。
图-2
请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理________。
2023~2024学年度第一学期高三期中试卷化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．A 12．C 13．C
二、非选择题（包括4小题，共61分）
14．（16分）
（1）或（2分）
（2）①（2分）
②（3分）
（3）①（2分）
②9.7~10.5（2分）
（4）①（本小题3分，如只列出与物质的量比给1分。）
（1分）
（1分）
铜元素质量
铜元素质量分数（1分）
②样品中可能含有、杂质，写出一个即可。（2分）
15．（15分）
（1）13：4（2分）
（2）强（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）取代反应（2分）
（6）
（每步1分，共5分）
（如第一步写或加了催化剂、加热条件均视而不见，将上述第1、2步写成丙烯与水在催化剂、加热条件下生成2-丙醇也给分。后面步骤条件错误，熔断得分。第三步写催化剂或Ag也给分。）
16．（16分）
（1）①（2分）
②对的分解有催化作用（2分）
（2）①或（2分）
②（2分）
（3）①酸性（2分）
②，，铜元素回收率下降。（2分）
（4）边搅拌边滴加20%的溶液，调节至（或直至不再产生沉淀），（1分）把所得悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤，（1分）用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，（1分）直到取最后一次洗涤后滤液于试管中，加入稀酸化，再滴入溶液，无白色沉淀产生，烘干沉淀。（1分）（4个要点各1分，共4分，哪一步要点错误，后面熔断。）
17．（14分）
（1）①（2分，条件不写扣一分）
②（3分）
③pH过大，溶液中生成或沉淀，导致氨氮去除率下降。（2分）
（2）①降低（2分）
②（或者）（2分）
（3）电极A为阳极，发生氧化反应：，（1分）阳极产生的将或氧化生成而去除，（1分）被还原为而循环反应（1分）。（电极B为阴极，放电产生，回答与否都可以）（3个要点各1分，共3分）。选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸
只有盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
溶液变为血红色
与的反应有一定限度
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应