辽宁省阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期第二次考试（期中）化学试卷（含答案）

阜新市二高中2022上学期高二第二次考试

化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是(     )

A. 生石灰与水反应放热

B. 使用时须向发热包中加入沸水

C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

2. 下列不属于自发进行的变化是(     )

A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水

C. 电解熔融态  D. 铁器在潮湿的空气中生锈

3. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是(     )

A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

4. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为(     )

①v(A)=0.01mol·L-1·s-1           ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1

③v(C)=2.4mol·L-1·min-1          ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1

A. ②=③>④>① B. ④>②=③>①

C. ②>③>④>① D. ④>①>②>③

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A. 澄清透明的溶液中：

B. 的溶液中：

C. 加入铝粉产生氢气的溶液中：

D. 滴入石蕊呈红色的溶液中：

6. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(     )

1. 该反应可以自发进行 
2. B.

C. 使用催化剂可以减小a、b的差值 

D. 和完全分解为气态原子需放出能量

7.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是(     )

A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

8.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是(     )

A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH

C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水

9.下列说法正确的是(     )

A. 非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性

B. 将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小

C. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大

D. 难溶性盐都是弱电解质

10.恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是(     )

A. a＞b+c B. a＜b+c

C. a＝b+c D. a＝b=c

11.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(     )   

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

②HNO2和NaCl不能发生反应

③0.1mol•L-1HNO2溶液的c(H+)为0.09mol•L-1

④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示(     )

下列说法中正确的是

A. 间该应使用了催化剂          B. 反应方程式中，正反应为吸热反应

C. 时降低温度，时升高温度    D. 时减小压强，时升高温度

13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是(     )

A. 实验①，0~20min，

B. 实验②，60min时处于平衡状态，

C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

14.常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是(     )

A. 曲线b表示NaOH溶液

B. 若，则

C. 稀释之前，两溶液的导电性相同

D. 稀释之前，等体积两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

15.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. 1:10:10:10 B. 1:5:510:5108

C. 1:20:10:10 D. 1:10:10:10

二.非选择题（共4小题，共55分）

16.（12分）（1） 下面所列物质中，属于强电解质的是____________(填序号，下同)，属于弱电解质的是____________，属于非电解质的是____________。

①硝酸钠　②葡萄糖　③醋酸　④二氧化碳　⑤乙醇　⑥硫化氢　⑦硫酸氢钾　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩硫酸钡　⑪铜

（2）已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H = -akJ·mol-1，则a______ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238.6。（3）已知断裂某些共价键需要的能量如下表:

机动车发动机工作时会引发N2与O2的反应,生成1molNO的热化学方程式可以表示为________________________________________________________________。

（4）CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用对于缓解温室效应增强有积极的意义。CO2与CH4经催化重整后,可制得合成气,反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知:①C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-75 kJ/mol

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ/mol

③C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-111 kJ/mol

该催化重整反应的ΔH=　　　　kJ/mol。 

17. （15分）如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

（1）（3分）仪器A的名称是__________________________________。

（2）盐酸的体积：滴定前读数为________________mL，滴定后读数为________________mL。

（3）某实验小组同学三次实验实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是________________mol·L-1(保留四位有效数字)。

（4）对下列几种情况进行讨论：

①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果________________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。

②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果________________。

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果________________

18. （12分）研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。

①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO2转化率的是___________。

A.向容器中通入O2      B.向容器中通入SO2     C.使用催化剂      D.降低温度

②如图表示SO2催化氧化生成SO3在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是_______________。

（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g) △H＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)•c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c2(NH3)。k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。

①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为_____________(填L1或L2)。

②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=_________________(用k正、k逆表示)。

（3）将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：

N2O4(g)     2NO2(g) △H＞0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是__________。

A.v正(N2O4)=2v逆(NO2)           B.气体的压强不变

C.△H不变                     D.容器内颜色不变

②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4的平衡转化率为80%，

则反应N2O4(g)      2NO2(g)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，

分压=总压×物质的量分数)。

19. （16分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液

（1）溶液③pH=10的原因是_______________________________(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是_______________________________。

（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（3）溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。

（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，

则V1：V2=_______________。

（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是___________________________。

（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)

答案

1-5BCCAA

6-10BDACA

11-15BDCDD

16.

（1）①⑩；　③⑥⑦⑧；②④⑤

（2）<

（3）1/2N2+1/2O2=NO △H=+91.5KJ/mol

（4）+247

17.

（1）酸式滴定管   

（2）    ①. 0.80    ②. 22.80   

（3）0.1100    （4）    ①. 偏高    ②. 不变    ③. 偏高

18.

（1）    ①. A、D    ②. 升高温度   

（2）    ①. L1    ②.    

（3）    ①. B、D    ②.

19.

（1）    ①. CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-    ②. NH3·H2O⇌+OH-   

（2）c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)   

（3）>    （4）9:11   

（5）Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解   

（6）CN-+CO2+H2O=HCN+   

（7）中