2022-2023学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案

2022-2023学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期9月月考化学试题

满分100分       作答时间：75分钟 

可能用到的相对原子质量：H1  O16  Na 23  N14   Cl 35.5  S 32  Mg 24  Fe56  C12    Al 27    Zn 65   Cu 64     Ag 108   Ba137 

一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)

1.下列化学反应的ΔH>0的是(　　)。

A.2H2+O22H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CaO+H2OCa(OH)2

D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

2、化学让生活更美好，下列说法正确的是(   )

A. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化

B. 84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同

C. 碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂

D. 废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱

3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能

⑥风能　⑦氢能

1. ①②③④ B. ③④⑤⑥⑦     C.③⑤⑥⑦     D.④⑤⑥⑦

4.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A.H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1

C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1

D.H2S(g)+O2(g)S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1

5.下列电池不属于化学电池的是(   )

6.在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是(   )

A.减低温度，逆反应速率增大  

B.该反应的焓变为正值

C.若增大c（A）、c（B），K值增大       

D.该反应的化学方程式为A(g)+B(g)C(g)+D(g)

7.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(   )

A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-              B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-           D.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

8.下列物质互为同分异构体的一组是(   )

A.CH3CH2OH和CH3OCH3       B.白磷和红磷

C. 和                   D.CH4和C2H6

9.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．－259.7 kJ·mol－1　　 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．＋519.4 kJ·mol－1   D．－519.4 kJ·mol－1

10.物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）
 

A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

D.氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致

11.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的体积分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是(   )

A.，a＋b＞c+d，正反应为放热反应

B.，a＋bc+d，正反应为吸热反应

C.，a＋bc，正反应为吸热反应

D.，a＋b＞c，正反应为放热反应

12.已知Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，该反应的化学平衡常数的表达式为(   )

A. B.

C. D.

13.已知3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)   ΔH<0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(   )

A.增大A的浓度       B.升高温度 C.加催化剂         D.缩小容器体积

14.密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20。下列判断不正确的是(   )

A.x＋y<z                            B.物质B的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动              D.物质C的体积分数增大

15.将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g) +HI(g)、②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，，则此温度下反应①的平衡常数为(   )

A.9        B.16          C.25          D.18

二．填空题（共四道大题，总分55分）

16.（14分）（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

)

①该反应是_______(填“吸热”“放热”)反应，其ΔH=_____kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____（填“＞”“ ＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知：①    

②

则：    ΔH3=______________kJ·mol－1 。

（3）已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1molCl2与1 molH2的热化学方程式为                                               。

（4）已知：101 kPa时，  ΔH＝﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_____110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)。

17.（13分）氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；

     
（1）Cl2的电子式为          。

（2）仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。

（3）装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整：_______。

（4）装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是            。

（5）可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是_______。(填化学式）

18.(14分)Ⅰ.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若其他条件不变，改变下列一个条件，平衡将如何移动：

(1)增加C(s)，平衡_______。（填“正向移动”“不移动”“逆向移动”，下同）

(2)减小密闭容器容积，则平衡________。

(3)恒温恒容条件下通入N2，则平衡_________。

(4)升高温度，则平衡________。

Ⅱ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示；该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是______________________。

（3）a 、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___。

19.（14分）（1）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)    ΔH=-akJ·mol-1，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w，放出热量b kJ。

①a____b(填“>”“=”或“<”)。

②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度___w (填“>”“=”或“<”)。

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.          b.容器内压强保持不变

c.   d.容器内气体的密度保持不变

（2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S2H2(g)+S2(g)  ΔH。如图丙所示为H2S(g)分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

①___0（填“>”“<”或“=”）。

②图丙中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为___________。

③如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有___________（填一条即可）

参考答案：

1-5BADCC6-10BDAAD11-15CBCBD

16(1)①吸  E1-E2   ②>

(2)+123

(3)2HCl(g)=====H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+183kJ·mol－1

17.(1)

(2)长颈漏斗   除去挥发出来的HCl

(3)

(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

(5)Ca(ClO)2

18.Ⅰ.(1)不移动(2)逆向移动(3)不移动(4)正向移动

Ⅱ.(1)A(g)+2B(g)2C(g)

(2)升温    a

19.(1).①>   ②减小   ③=   ④bc

(2)①>   ②p1<p2<p3   ③及时分离出产物