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浙教版科学九年级上册 期中测试卷1
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这是一份浙教版科学九年级上册 期中测试卷1，共25页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
九年级期中科学测试卷
一、选择题
1. 实验是学习科学的重要方法。下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 测溶液pH D. 过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、，图中所示操作错误。
故选C。
2. 下列认识或做法错误的是（ ）
A. “低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应”
B. “纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平
C. “白色污染”一般是指合成塑料、合成橡胶等分解者难以分解的垃圾
D. “绿色食品”是不含任何化学物质的食品
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考察对化学中使用的专业术语的理解
【详解】A、“低碳经济”就是节约能源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，正确；
B、“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，因为分子、原子的直径大概米=0.1纳米，正确；
C、“白色污染”一般指废弃塑料造成的污染，主要成分聚氯乙烯很难降解，正确
D、“绿色食品”是对环境无污染、优质、营养类食品的总称，任何物质都含有化学物质，错误。
故选D
【点睛】
3. 与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（ ）
A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸钠只能与上述物质中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，选项错误；
B、稀硫酸与上述四种物质均能发生化学反应，选项正确；
C、稀盐酸与四种物质中的氯化钡不反应，与另外三种物质均能反应，选项错误；
D、食盐水与上述四种物质均不能发生反应，选项错误，故选B。
4. 下列各组物质的溶液混合不能发生复分解反应的是（ ）
A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4
【答案】D
【解析】
A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．故选D
【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．
5. 在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】
在实验室中利用如图装置可以进行的实验应该具备的条件是：反应物是固体和液体，在常温下反应能够进行，生成的气体密度比空气大；
【详解】①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气时，反应物是液体和固体，不需要加热，生成的氧气密度比空气大，可以用该装置制取；
②用KMnO4固体制取氧气需要加热，不能用该装置制取；
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气需要加热，不能用该装置制取；
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，因为二氧化碳密度比空气大，因此该装置能用于制取二氧化碳。
故选B。
6. “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似牌面标注的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注有“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”，若甲的牌是“Fe2O3”，且每人按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足规则的，则丁的牌一定是（ ）
A. NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. Fe
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。
故选B。
7. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液中必含有SO42-
B. 将某固体加入到稀盐酸中，有气泡生成，说明此固体一定是金属
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体不含离子
D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钡与硝酸银也能反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，选项错误；
B、碳酸盐固体也能与稀盐酸反应生成气体，产生气泡，固体也有可能是碳酸盐，选项错误；
C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中的离子不能定向运动，选项错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，选项正确，故选D。
8. 在Ca(OH)2的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. CuCl2 D. CaO
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考察物质参加反应后溶液的pH变化情况
【详解】A选项，氢氧化钙与二氧化碳反应：CO2＋Ca(OH)2＋CaCO3↓＋H2O溶液pH变小。
B选项，氢氧化钙与稀盐酸反应： 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O溶液pH变小。
C选项，氢氧化钙与氯化铜反应： CuCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Cu(OH)2↓溶液pH变小。
D选项，氧化钙不与氢氧化钙反应，但能与水反应生成氢氧化钙CaO＋H2O=Ca(OH)2还是显碱性，溶液pH没有明显变化。故选D。
【点睛】注意氧化钙的相关知识1.氧化钙能与水反应产生氢氧化钙2.放热反应3.氢氧化钙的溶解度很小。
9. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是（ ）
A. 观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO
B. 观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl-
C. 观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱
D. 观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，甲硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，试管中澄清的石灰水变浑浊，可验证该气体为CO，故选项能达到实验目的。
B、碳酸根离子、氯离子等均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能验证X溶液中是否含有Cl-，故选项不能达到实验目的。
C、金属的活动性越强，反应越剧烈，观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱，故选项能达到实验目的。
D、无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分，故选项能达到实验目的。
故选B。
10. (绍兴-19)下列图像不能正确反映对应变化关系是( )
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、没有加入铁粉前，溶质的种类只有AgNO3和Zn(NO3)2两种，不是三种，错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，稀盐酸不足量时，产生氢气相等；56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，稀盐酸过量时，铁生成的氢气更多，正确；
C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶液质量增大，溶液饱和后不再溶解，溶液质量不变，正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，溶液由酸性变成中性，最后变成碱性，溶液pH由小于7到等于7，最后大于7 ，正确。
故选A。
【点睛】
11. 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A.
稀硫酸
铜
过滤
B.
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
C.
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D.
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铜不能与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，可用过滤的方法进行分离，故A正确；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、过量铁粉能与氢CuCl2溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是( )
A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应，其次注意反应的先后顺序，金属先与活动性最弱的金属的盐反应完后，才与活动性较强的金属的盐反应。
【详解】滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中含有、，因此A中情况可能存在，故A项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的刚好将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、，因此B中情况可能出现，故B项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的未能将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、、，因此C中情况可能出现，故C项错误；滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中不可能含，因此D中情况不可能存在，故D项正确。
【点睛】本题考查金属和金属盐溶液的反应。
13. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）。
A. 有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B. 硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸
C. 金属、能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、含碳的化合物叫做有机物，但是如碳、一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的一些化合物的性质与无机物相似，它们属于无机物，故A不正确；
B、电离时能够产生氢离子的化合物不一定都是酸，例如硫酸氢钠是酸式盐，可以电离出氢离子，故B不正确；
C、金属与酸反应放出的是氢气，而且不是所有金属都能与某种酸反应。比如铜等不活泼金属不能和盐酸反应。锌、镁等跟硝酸反应放出的并不是氢气，而是氮氧化合物，故C不正确；
D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，水是由氢氧两种元素组成，所以水一定是氧化物，故D正确。故选D。
14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水与MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
Cu(OH)2和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据容器内气体压强与外界大气的压强相对大小判断．
【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故A错误。
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B正确。
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化硫与氢氧化铜不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故C错误。
D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误。
故选B。
15. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. CaCO3一定没有剩余
B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D. 反应产生水的质量不相等
【答案】B
【解析】
【分析】
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．
【详解】CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选B。
二、简答题
16. 人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是_______
A青铜 B.铁锈 C.钢 D.生铁
（2）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是_______
【答案】 (1). B (2). ZnCl2 FeCl2
【解析】
【分析】
【详解】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属，所以青铜、刚、生铁属于合金，铁锈不属于合金，故选B；
（2）铁的金属活动性排在锌的后面，排在铜的前面，所以在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会与氯化铜反应，不会与氯化锌反应，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是：ZnCl2、FeCl2。
17. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的_______________（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有____________（填 “酸性”、“ 碱性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为__________色，要使其变为蓝色，可向其中加入__________ （填编号）
a 食盐 b 熟石灰 c 白酒 d 水
【答案】 (1). 物理 (2). 酸性 (3). 红 (4). b
【解析】
【分析】
物理性质是物质不通过化学变化就表现出的性质，化学性质是通过化学变化就表现出的性质，酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
【详解】（1）气味属于物理性质，故小强是利用白醋的物理性质作出的判断。
（2）酸和纯碱反应生成盐和水和二氧化碳，故取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有酸性物质，进一步判断为白醋。
（3）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，熟石灰是氢氧化钙，显碱性，另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为红色，要使其变为蓝色，可向其中加入熟石灰，故选b。
18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像加价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐，请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________
（2）请写出B点表示的物质化学式__________
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生反应生成D，写出相应的化学方程式_________________________________,该反应类型属于____________
【答案】 (1). 单质 (2). FeO (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 化合反应
【解析】
【分析】
本题主要考察物质类别和化合价的相关知识
【详解】（1）A物质化合价为“0”一定是单质
（2）E点可表示+2价的亚铁盐，B点含有亚铁离子，又是氧化物只能是氧化亚铁。
（3）D点化合价+3，又属于碱类，只能是氢氧化铁。反应方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）“多变一”属于化合反应
【点睛】熟悉各物质类别的准确定义，掌握常见物质中各元素的化合价。
19. 从Fe、H2O、CO2、Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、MgSO4七种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式；
（1）化合反应________________________________________；
（2）复分解反应______________________________________；
（3）置换反应________________________________________。
【答案】 (1). CO2+H2O=H2CO3 (2). Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (3). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【详解】（1）二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸；故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）硝酸钡与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；故填：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
20. 归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或__________（填物质类别）；
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应；
A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有_______（填微粒符号）。
【答案】 (1). 氧化物 (2). AC (3). OH-
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物；
（2）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；盐Na2SO4与碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选：AC；
（3）碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH-。
21. 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_____。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_______（填字母编号）。
A读数时视线与凹液面最低处相平
B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
【答案】 (1). bc (2). AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：应将导管b与导管c相连；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差，故选AB。
三、实验探究题
22. 根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）
（1）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取和收集装置是___________；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从上图中选择制取和收集装置是____________；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右上图1所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
【答案】 (1). BC或BD (2). AE (3). a
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氯化铵固体与碱石灰固体共热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取为固液不加热装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集，故可选用的制取和收集装置是BC或BD。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，制取装置应选用A，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，收集方法为向下排空气法，收集装置选用E，故制取和收集装置是AE。
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个万能瓶，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管应该长管进，故a端连接在供氧气的钢瓶上。
23. 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有________________________。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_______（填“是”或“否”）。
【答案】 (1). CaCO3、CuSO4 (2). Na2CO3 Na2SO4 (3). 否
【解析】
【分析】
【详解】（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
故答案为
（1）CaCO3、CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）否。
24. 2015年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为________（填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的金属活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
______________
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂____
（3）转化为沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式______________________________________________（写出一个即可）。
【答案】 (1). 假 (2). 无明显现象 (3). 强 (4). HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2
【解析】
【分析】
【详解】[实验探究]（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；
（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；
[废液处理]将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
故答案为[实验探究]（1）假；（2）无明显现象；强；
[废液处理]HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
25. 食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置b中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
（1）装置E的作用是_______________________________________；
（2）缓缓通入空气的目的是_________________________________；
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 (1). 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D (2). 使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 (3). 偏大
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；故填：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D；
（2）空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；故填：使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大．故填：偏大。
四、解答题
26. 请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）天然气是一种比较清洁的能源，它的主要成分是_______即为最简单的有机物。
（2）糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中__________是人体生命活动所需能量的主要来源。
（3）苏打能用于治疗或缓解胃酸过多的问题，用化学方程式表示其原理________________
【答案】 (1). 甲烷（或CH4） (2). 糖类 (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷（或CH4）；
（2）糖类是人体最主要的供能物质；故填：糖类；
（3）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
27. 2015年5月，某市居民发现自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起引起异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88gCO2和25．2gH2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比_____。
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是____g。
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为________。
【答案】(1)3：8；(2)24；(3)C10H14O
【解析】
(1)二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8。
(2)根据质量守恒定律，将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素的质量不变，所以88g CO2中碳元素的质量等于30g邻叔丁基苯酚中碳元素的质量。故：碳元素的质量为：88g×=24g；
(3)30g邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m(C)：m(H)：m(O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。
28. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学们为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m=________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_______
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？_____
【答案】 (1). Cu (2). 17.4 (3). 44% (4). 9.8% (5). 10g
【解析】
【分析】
【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答案为（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
29. 做实验时，小迪取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图像（如图）。
（1）写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式__________；
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_______（用化学式表示）
（3）计算K2CO3溶液中溶质质量分数__________。
【答案】 (1). BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl (2). 酸性 (3). BaCl2 HCl (4). 23%
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，对应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，说明稀盐酸过量，则原混合溶液呈酸性，其中所含的溶质有BaCl2、HCl。
故填：酸性；BaCl2、HCl。
（3）设30g碳酸钾溶液中碳酸钾质量为x，
x=6.9g，
K2CO3溶液中溶质的质量分数为：
答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。
30. (绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ＿。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%（1分） B（2分）
(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体(1分）
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g (1分）
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
100：44=x：0.44g
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数= （1分）
(4）已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g。
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
100:73==5g:50g•y
y =7.3%（2分）
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。故选B；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；
（3）详见答案。
（4）详见答案。
31. 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
【答案】 (1). （1）过滤 (2). 5.3g (3). 9 (4). 10 (5). 4.26%
【解析】
【分析】
【详解】（1）分离固体和液体的操作为过滤；
（2）A样品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假设样品中碳酸钠的质量是x，则有：
＝
解得x=5.3g
答：A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3g。
（3）B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，样品质量=44.4g÷3=14.8g，结晶水的质量=14.8g−5.8g=9g；
（4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，故碳酸钠质量为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；
（5）设盐酸溶液质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，由于B样品中Na2CO3的质量与C相等，也为5.3g，则有：
＝＝＝
解得：x=36.5g y=5.85g z=2.2g
氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶质氯化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=4.26%
答：溶质的质量分数为4.26%。
九年级期中科学测试卷
一、选择题
1. 实验是学习科学的重要方法。下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 测溶液pH D. 过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、，图中所示操作错误。
故选C。
2. 下列认识或做法错误的是（ ）
A. “低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应”
B. “纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平
C. “白色污染”一般是指合成塑料、合成橡胶等分解者难以分解的垃圾
D. “绿色食品”是不含任何化学物质的食品
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考察对化学中使用的专业术语的理解
【详解】A、“低碳经济”就是节约能源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，正确；
B、“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，因为分子、原子的直径大概米=0.1纳米，正确；
C、“白色污染”一般指废弃塑料造成的污染，主要成分聚氯乙烯很难降解，正确
D、“绿色食品”是对环境无污染、优质、营养类食品的总称，任何物质都含有化学物质，错误。
故选D
【点睛】
3. 与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（ ）
A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸钠只能与上述物质中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，选项错误；
B、稀硫酸与上述四种物质均能发生化学反应，选项正确；
C、稀盐酸与四种物质中的氯化钡不反应，与另外三种物质均能反应，选项错误；
D、食盐水与上述四种物质均不能发生反应，选项错误，故选B。
4. 下列各组物质的溶液混合不能发生复分解反应的是（ ）
A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4
【答案】D
【解析】
A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．故选D
【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．
5. 在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】
在实验室中利用如图装置可以进行的实验应该具备的条件是：反应物是固体和液体，在常温下反应能够进行，生成的气体密度比空气大；
【详解】①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气时，反应物是液体和固体，不需要加热，生成的氧气密度比空气大，可以用该装置制取；
②用KMnO4固体制取氧气需要加热，不能用该装置制取；
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气需要加热，不能用该装置制取；
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，因为二氧化碳密度比空气大，因此该装置能用于制取二氧化碳。
故选B。
6. “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似牌面标注的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注有“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”，若甲的牌是“Fe2O3”，且每人按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足规则的，则丁的牌一定是（ ）
A. NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. Fe
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。
故选B。
7. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液中必含有SO42-
B. 将某固体加入到稀盐酸中，有气泡生成，说明此固体一定是金属
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体不含离子
D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钡与硝酸银也能反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，选项错误；
B、碳酸盐固体也能与稀盐酸反应生成气体，产生气泡，固体也有可能是碳酸盐，选项错误；
C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中的离子不能定向运动，选项错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，选项正确，故选D。
8. 在Ca(OH)2的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. CuCl2 D. CaO
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考察物质参加反应后溶液的pH变化情况
【详解】A选项，氢氧化钙与二氧化碳反应：CO2＋Ca(OH)2＋CaCO3↓＋H2O溶液pH变小。
B选项，氢氧化钙与稀盐酸反应： 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O溶液pH变小。
C选项，氢氧化钙与氯化铜反应： CuCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Cu(OH)2↓溶液pH变小。
D选项，氧化钙不与氢氧化钙反应，但能与水反应生成氢氧化钙CaO＋H2O=Ca(OH)2还是显碱性，溶液pH没有明显变化。故选D。
【点睛】注意氧化钙的相关知识1.氧化钙能与水反应产生氢氧化钙2.放热反应3.氢氧化钙的溶解度很小。
9. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是（ ）
A. 观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO
B. 观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl-
C. 观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱
D. 观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，甲硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，试管中澄清的石灰水变浑浊，可验证该气体为CO，故选项能达到实验目的。
B、碳酸根离子、氯离子等均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能验证X溶液中是否含有Cl-，故选项不能达到实验目的。
C、金属的活动性越强，反应越剧烈，观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱，故选项能达到实验目的。
D、无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分，故选项能达到实验目的。
故选B。
10. (绍兴-19)下列图像不能正确反映对应变化关系是( )
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、没有加入铁粉前，溶质的种类只有AgNO3和Zn(NO3)2两种，不是三种，错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，稀盐酸不足量时，产生氢气相等；56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，稀盐酸过量时，铁生成的氢气更多，正确；
C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶液质量增大，溶液饱和后不再溶解，溶液质量不变，正确；
D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，溶液由酸性变成中性，最后变成碱性，溶液pH由小于7到等于7，最后大于7 ，正确。
故选A。
【点睛】
11. 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A.
稀硫酸
铜
过滤
B.
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
C.
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D.
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铜不能与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，可用过滤的方法进行分离，故A正确；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、过量铁粉能与氢CuCl2溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是( )
A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应，其次注意反应的先后顺序，金属先与活动性最弱的金属的盐反应完后，才与活动性较强的金属的盐反应。
【详解】滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中含有、，因此A中情况可能存在，故A项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的刚好将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、，因此B中情况可能出现，故B项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的未能将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、、，因此C中情况可能出现，故C项错误；滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中不可能含，因此D中情况不可能存在，故D项正确。
【点睛】本题考查金属和金属盐溶液的反应。
13. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）。
A. 有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B. 硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸
C. 金属、能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、含碳的化合物叫做有机物，但是如碳、一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的一些化合物的性质与无机物相似，它们属于无机物，故A不正确；
B、电离时能够产生氢离子的化合物不一定都是酸，例如硫酸氢钠是酸式盐，可以电离出氢离子，故B不正确；
C、金属与酸反应放出的是氢气，而且不是所有金属都能与某种酸反应。比如铜等不活泼金属不能和盐酸反应。锌、镁等跟硝酸反应放出的并不是氢气，而是氮氧化合物，故C不正确；
D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，水是由氢氧两种元素组成，所以水一定是氧化物，故D正确。故选D。
14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水与MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
Cu(OH)2和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据容器内气体压强与外界大气的压强相对大小判断．
【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故A错误。
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故B正确。
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化硫与氢氧化铜不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故C错误。
D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误。
故选B。
15. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. CaCO3一定没有剩余
B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D. 反应产生水的质量不相等
【答案】B
【解析】
【分析】
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．
【详解】CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选B。
二、简答题
16. 人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是_______
A青铜 B.铁锈 C.钢 D.生铁
（2）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是_______
【答案】 (1). B (2). ZnCl2 FeCl2
【解析】
【分析】
【详解】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属，所以青铜、刚、生铁属于合金，铁锈不属于合金，故选B；
（2）铁的金属活动性排在锌的后面，排在铜的前面，所以在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会与氯化铜反应，不会与氯化锌反应，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是：ZnCl2、FeCl2。
17. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的_______________（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有____________（填 “酸性”、“ 碱性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为__________色，要使其变为蓝色，可向其中加入__________ （填编号）
a 食盐 b 熟石灰 c 白酒 d 水
【答案】 (1). 物理 (2). 酸性 (3). 红 (4). b
【解析】
【分析】
物理性质是物质不通过化学变化就表现出的性质，化学性质是通过化学变化就表现出的性质，酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
【详解】（1）气味属于物理性质，故小强是利用白醋的物理性质作出的判断。
（2）酸和纯碱反应生成盐和水和二氧化碳，故取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有酸性物质，进一步判断为白醋。
（3）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，熟石灰是氢氧化钙，显碱性，另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为红色，要使其变为蓝色，可向其中加入熟石灰，故选b。
18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像加价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐，请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________
（2）请写出B点表示的物质化学式__________
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生反应生成D，写出相应的化学方程式_________________________________,该反应类型属于____________
【答案】 (1). 单质 (2). FeO (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). 化合反应
【解析】
【分析】
本题主要考察物质类别和化合价的相关知识
【详解】（1）A物质化合价为“0”一定是单质
（2）E点可表示+2价的亚铁盐，B点含有亚铁离子，又是氧化物只能是氧化亚铁。
（3）D点化合价+3，又属于碱类，只能是氢氧化铁。反应方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）“多变一”属于化合反应
【点睛】熟悉各物质类别的准确定义，掌握常见物质中各元素的化合价。
19. 从Fe、H2O、CO2、Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、MgSO4七种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式；
（1）化合反应________________________________________；
（2）复分解反应______________________________________；
（3）置换反应________________________________________。
【答案】 (1). CO2+H2O=H2CO3 (2). Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (3). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【详解】（1）二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸；故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）硝酸钡与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；故填：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
20. 归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或__________（填物质类别）；
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应；
A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有_______（填微粒符号）。
【答案】 (1). 氧化物 (2). AC (3). OH-
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物；
（2）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；盐Na2SO4与碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选：AC；
（3）碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH-。
21. 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_____。
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_______（填字母编号）。
A读数时视线与凹液面最低处相平
B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
【答案】 (1). bc (2). AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：应将导管b与导管c相连；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差，故选AB。
三、实验探究题
22. 根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）
（1）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取和收集装置是___________；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从上图中选择制取和收集装置是____________；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右上图1所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
【答案】 (1). BC或BD (2). AE (3). a
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氯化铵固体与碱石灰固体共热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取为固液不加热装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集，故可选用的制取和收集装置是BC或BD。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，制取装置应选用A，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，收集方法为向下排空气法，收集装置选用E，故制取和收集装置是AE。
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个万能瓶，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管应该长管进，故a端连接在供氧气的钢瓶上。
23. 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有________________________。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_______（填“是”或“否”）。
【答案】 (1). CaCO3、CuSO4 (2). Na2CO3 Na2SO4 (3). 否
【解析】
【分析】
【详解】（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
故答案为
（1）CaCO3、CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）否。
24. 2015年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为________（填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的金属活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
______________
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂____
（3）转化为沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式______________________________________________（写出一个即可）。
【答案】 (1). 假 (2). 无明显现象 (3). 强 (4). HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2
【解析】
【分析】
【详解】[实验探究]（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；
（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；
[废液处理]将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
故答案为[实验探究]（1）假；（2）无明显现象；强；
[废液处理]HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
25. 食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置b中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
（1）装置E的作用是_______________________________________；
（2）缓缓通入空气的目的是_________________________________；
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 (1). 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D (2). 使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 (3). 偏大
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；故填：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D；
（2）空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；故填：使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大．故填：偏大。
四、解答题
26. 请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）天然气是一种比较清洁的能源，它的主要成分是_______即为最简单的有机物。
（2）糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中__________是人体生命活动所需能量的主要来源。
（3）苏打能用于治疗或缓解胃酸过多的问题，用化学方程式表示其原理________________
【答案】 (1). 甲烷（或CH4） (2). 糖类 (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷（或CH4）；
（2）糖类是人体最主要的供能物质；故填：糖类；
（3）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
27. 2015年5月，某市居民发现自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起引起异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88gCO2和25．2gH2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比_____。
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是____g。
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为________。
【答案】(1)3：8；(2)24；(3)C10H14O
【解析】
(1)二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8。
(2)根据质量守恒定律，将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素的质量不变，所以88g CO2中碳元素的质量等于30g邻叔丁基苯酚中碳元素的质量。故：碳元素的质量为：88g×=24g；
(3)30g邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m(C)：m(H)：m(O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。
28. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学们为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m=________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_______
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？_____
【答案】 (1). Cu (2). 17.4 (3). 44% (4). 9.8% (5). 10g
【解析】
【分析】
【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答案为（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
29. 做实验时，小迪取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图像（如图）。
（1）写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式__________；
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_______（用化学式表示）
（3）计算K2CO3溶液中溶质质量分数__________。
【答案】 (1). BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl (2). 酸性 (3). BaCl2 HCl (4). 23%
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，对应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，说明稀盐酸过量，则原混合溶液呈酸性，其中所含的溶质有BaCl2、HCl。
故填：酸性；BaCl2、HCl。
（3）设30g碳酸钾溶液中碳酸钾质量为x，
x=6.9g，
K2CO3溶液中溶质的质量分数为：
答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。
30. (绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ＿。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%（1分） B（2分）
(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体(1分）
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g (1分）
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
100：44=x：0.44g
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数= （1分）
(4）已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g。
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
100:73==5g:50g•y
y =7.3%（2分）
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。故选B；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；
（3）详见答案。
（4）详见答案。
31. 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
【答案】 (1). （1）过滤 (2). 5.3g (3). 9 (4). 10 (5). 4.26%
【解析】
【分析】
【详解】（1）分离固体和液体的操作为过滤；
（2）A样品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假设样品中碳酸钠的质量是x，则有：
＝
解得x=5.3g
答：A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3g。
（3）B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，样品质量=44.4g÷3=14.8g，结晶水的质量=14.8g−5.8g=9g；
（4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，故碳酸钠质量为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；
（5）设盐酸溶液质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，由于B样品中Na2CO3的质量与C相等，也为5.3g，则有：
＝＝＝
解得：x=36.5g y=5.85g z=2.2g
氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶质氯化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=4.26%
答：溶质的质量分数为4.26%。
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