湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

2022年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”

高二期中联考

化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  K-39  Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题三分，共45分。在每给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是（    ）

A．实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量

B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色

C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

D．由“泡腾片实验”可知，酸性：柠檬酸>碳酸

2．下列说法正确的是（    ）

A．强电解质溶液中不存在电离平衡

B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大

C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大

D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、

C．与Al反应能放出的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

4．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s未达平衡。下列说法错误的是（    ）

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

5．在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：①；②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．该反应的速率是由步骤I决定的

B．总反应的焓变

C．反应过程中，C物质很难大量积累

D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变

6．将一定量置于1L的恒温容器中，发生反应：。下列分析正确的是（    ）

A．在不同时刻都存在关系：

B．升高温度，该反应的化学平衡常数减小

C．缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．若反应达平衡后再通入若干气体，则新平衡比原平衡大

7．在一定温度下，氯气溶于水的过程为：

① 

②，下列说法错误的是（    ）

A．  B．②的平衡常数表达式为

C．升高温度，氯水中的减小 D．取氯水稀释，增大

8．下列说法错误的是（    ）

A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动

B．恒温恒容条件下，反应达平衡后再充入，平衡向正反应方向移动

C．25℃时某容器中发生：，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态

D．实际生产中，反应的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂

9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）

10．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是（    ）

A．的键能为436kJ

B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D． 

11．下列说法错误的是（    ）

A．二元酸的电离方程式是：，，是强电解质

B．向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小

C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变

D．的溶液一定呈中性

12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是（    ）

A．所测土壤呈酸性  B．所加氨水的pH为10

C．为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水 D．该土壤不适宜种植任何农作物

13．在温度不同的2L恒容密闭容器I、II、III中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，测得10min时X的物质的量n（X）如图所示。15min时向c点对应容器中再充入1molZ和2molW，反应达平衡时，Z的浓度为。下列说法正确的是（    ）

A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热

B．b点正、逆反应速率一定相等

C．10min时，容器I中X、Y的转化率不一定相等

D．一定为

14．已知25℃时二元酸的，，一元酸HB的。下列说法错误的是（    ）

A．向NaB溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为：

B．向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%

C．的HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多

D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同

15．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为，k为速率常数（温度不变，k不变），a点和b点反应速率相等，即。下列说法错误的是（    ）

A．bf段的平均反应速率为

B．a点反应物的活化分子数多于d点

C．

D．

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义。

（1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如能催化分解，其过程如图所示。过程①的化学方程式为________，过程②能量转化的主要形式为________，

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，随着温度升高，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的________（填“>”或“<”）0。

②若容器II的体积为2L，反应在下进行，15s后达到平衡，则0~15s内容器II中用表示的反应速率为________。C点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。

③图中A、B、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是________。

④温度为时，测得的物质的量如下表：

则2ts时，n________0.065（填“>”、“<”或“=”）。

17．（14分）某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时

（1）配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为________mL。

（2）为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴________溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是________（填字母）。

A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL

（3）下列关于滴定操作的说法正确的________

A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移

C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

（4）小组同学用________测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为________。

（5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数________。

18．（14分）高铁酸钾是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________。

（2）滤渣1的主要成分为（写化学式）________。

（3）写出氧化过程的离子反应方程式________。

（4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是________。

（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________。

（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.98g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为28.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为________。（已知：，）

19．（14分）利用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请回答下列问题：

（1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________。

（2）已知： 

①该反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示________。

②设，则该反应的y随温度的变化关系对应于图2中的线条________（填字母）。

（3）工业制备氢气体系中发生如下反应：

I．

II．

恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为50%，的物质的量为0.5mol，则平衡体系中的物质的量分数为________，反应II的平衡常数________。（结果保留小数点后2位；对于反应，，x为物质的量分数）。

（4）研究发现，反应的活化能。反应的活化能、速率常数k、温度T满足关系：。

已知：；

①下列措施能使速率常数k增大的是________（填字母）。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大 D．更换适宜催化剂

②若，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，则应减小________kJ/mol（保留1位小数）。

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化学答案

1-5  CCAAD 6-10  AACBA 11-15  BDDCC

16．（13分，除标注外每空2分）

（1）；太阳能转化为化学能（1分）

（2）①>  ②（单位错写、漏写不得分）0.034  ③  ④<

17．（14分，每空2分）

（1）5.0（“5”不得分）

（2）酚酞；B

（3）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）

（4）pH计；

（5）

18．（14分，每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解

（5）60；1.1

（6）94%

19．（14分，每空2分）

（1）

（2）①和的总能量；②c

（3）50%；2.33

（4）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）；45.8

1．【答案】C。

C选项，分液静置利用互不相溶的液体所受重力不同，太空中处于失重状态无法通过分液静置完成，C选项错误。

2．【答案】C。

A选项，溶液中存在水的电离平衡，A选项错误。B选项，电离度与起始浓度、同离子效应有关，B选项错误。C选项，由可知：，稀释后，溶液体积增大，温度不变，不变，增大，C选项正确。D选项，体系温度未知，D选项错误。

3．【答案】A

【解析】略

4．【答案】B

【解析】略

5．【答案】D。

A选项，步骤I活化能大，A选项正确。C选项，步骤II速率大于步骤I，生成的C迅速分解，C选项正确。D选项，加入催化剂，活化分子百分数增大，D选项错误。

6．【答案】A。

B选项，吸热反应，升温正移，K增大，B选项错误。C选项，缩小容器容积，浓度增大，体系颜色加深，C选项错误。D选项，继续通入气体，百分含量增加，D选项错误。

7．【答案】A。

A选项，氯气溶解为自发过程，熵减，，A选项错误。D选项，加水稀释，、均减小，越稀越电离，减小更多，D选项正确。

8．【答案】C。

A选项，化学平衡常数改变，体系温度改变，化学平衡一定发生移动，A选项正确。C选项，转化为是物理变化，不存在化学平衡状态，C选项错误。

9．【答案】B。

A选项，缺少玻璃搅拌器，A选项错误。C选项，应使用分液漏斗，C选项错误。D选项，应使用酸式滴定管，D选项错误。

10．【答案】A。

A选项，键能的单位是，A选项错误。B选项，的键能为，中氧氧单键的键能为，B选项正确。C选项，HOO解离氧氧单键：，所需能量；解离氧氧单键所需能量，C选项正确。D选项，，D选项正确。

11．【答案】B。

A选项，完全电离，是强电解质，A选项正确。B选项，加入稀氨水，溶液中增大，B选项错误。C选项，升高温度，溶液中几乎不变，C选项正确。

12．【答案】D

【解析】略

13．【答案】D。

A选项，400℃X的物质的量增大了，升温反应逆移，该反应为放热反应，A选项错误。D选项，c点已达平衡，此时Z的浓度为，温度不变K不变，，不变

14．【答案】C。

A选项，酸性，A选项正确。B选项，的电离度：，B选项正确。C选项，越稀越电离，前者多，C选项错误。

15．【答案】C。

C选项，a、b速率相等，a点浓度小，因此a点对应温度高，C选项错误。D选项，由，可知：，因此，D选项正确。

16．【解析】（1）解析略

（2）①随着温度的升高，的平衡转化率升高，即平衡正向移动，反应的。

②时，容器II的平衡转化率为60%，根据三段式

起始量/mol  0.1           0         0

转化量/mol  0.06         0.06      0.03

平衡量/mol  0.04         0.06      0.03

的反应速率为温度不变K不变。C点平衡常数K即为时的平衡常数

③如果三个容器的体积相同，温度越高，转化率越大，现在图中A、B、D三点的平衡转化率相同，初始量也相同，故与A相比B、D平衡逆向移动，即三个容器的体积，则三个容器中气体的密度为。

④时，平均ts消耗，其中反应速率大于，消耗的大于0.015mol，剩余小于0.065mol。

17．【解析】（1）需配制250mLHCOOH溶液，稀释前后HCOOH物质的量不变，计算得需要HCOOH的体积为5.0mL

（2）强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞；滴定时锥形瓶盛装液体体积不得超过其容积的1/2。

（3）略

（4），由于精确到小数点后2位，需用pH计测量。水电离的的，因此数量级为

（5）反应的平衡常数，代入数据可得

18．【解析】（1）-（5）解析略

（6）质量分数

19．【解析】（1）解析略

（2）②该反应，因此曲线斜率为正，选c

（3）

起始量/mol   2          3

转化量/mol    1        1         3       0.5      0.5          0.5      0.5

平衡量/mol    1                                                         0.5

，，，，，，，，

（4）①从公式可知，T为温度，催化剂能改变反应的活化能，可判断影响速率常数k的外界因素有温度、催化剂

②若，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，此时，则，因此应减小45.8kJ/mol