2024湖北省荆荆襄宜七校考试联盟高二上学期期中联考试题化学含解析

这是一份2024湖北省荆荆襄宜七校考试联盟高二上学期期中联考试题化学含解析，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
化学试题
命题学校： 襄阳四中 审题人：宜昌一中
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低
C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为Si
D．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 2 ml/L HCl溶液中含有的HCl分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯含有碳碳双键数目为NA
C．1 ml Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA
D．0.2 ml/L NaClO溶液中ClO-数目小于0.2NA
3．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I- +2Cl22Fe3++I2 +4Cl-
B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓
C．的水解方程式：
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-
4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
5．某反应A(g)+B(g)→2C(g) 的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是
A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快
B．该反应的速率常数k=6.4×10-3 min-1
C．上述表格中的v1= v2
D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等
6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去油污，效果更好
B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃
B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率
C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒
D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量
8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH= -57.4 kJ/ml，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ
B．500℃、常压下，将2ml O2和4ml SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -158.4 kJ/ml
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/ml，说明石墨比金刚石稳定
D．已知CH4的燃烧热是 ΔH=-890.3kJ/ml，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
9．电极电势E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素的电极电势图（其中图1为酸性条件下的电极电势，图2为碱性条件下的电极电势）。A-B-C过程，若A-B过程的电极电势大于B-C过程的电极电势，则易发生A和C生成B的反应；若A-B过程的电极电势小于B-C过程的电极电势，则易发生B的歧化反应，下列说法正确的是

A．Cr3+易发生歧化反应
B．碱性条件下，和Cr(OH)2可以发生反应
C．酸性条件下+6价铬转换成+3价铬比碱性条件下更难
D．若以和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为+7H2O+6e-2Cr3++14OH-
10．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A．由图1可知，该反应ΔH＜0 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1＞P2
11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。
已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
关于两位同学的实验，下列说法错误的是
A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙
B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色
C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
12．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是加成反应
B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C．反应路径1中决速步的活化能为39.0 kcal/ml
D．催化剂不会改变总反应的
13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似
NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是
A．含Fe的催化电极为正极
B．图2中，A为H+，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g
D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移
15．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液：c(Cl-) = 0.05 ml/L
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
C．P3所示溶液：c() + c(NH3·H2O) = c(Cl-) + c(H+)
D．P2所示溶液：c() > 100c(NH3·H2O)
非选择题：本题共4个小题，共55分。
（14分）已知：
（1）浓度均为0.1ml/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (填标号)。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
（2）①0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A．c(H+) B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸 盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
③25℃时，a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka = 。
④向10 mL浓度为0.01ml/L的H2C2O4溶液中加入5 mL 0.02 ml/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈
(填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．中性
（3）25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为 (忽略溶液混合时体积的变化)。
（4）将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
17．（13分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。
Ⅰ．小组A用如图装置制备ICl(部分夹持及加热装置已省略)。
已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→ 。
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为 (答一条即可)。
（5）从产物的角度分析，请用化学方程式说明C中不使用水做溶剂的原因 。
Ⅱ．小组B利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去)。
（6）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。
（7）A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。
18．（14分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
已知Ksp[Fe(OH) 3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：
（1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 。
（2）操作1所得的滤液的主要成分是 。
（3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式 ，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是 。
（4）调pH =5.2的目的是 。
（5）为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000ml/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为 （已知：2Cu2++ 4I− = 2CuI↓ + I2；I2 + 2 = 2I− +）。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
19．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压= MPa，反应②的
Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为 。2023年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中联考参考答案（化学）
一、单选题
二、非选择题
16．（14分，每空2分）
（1） A 100c(NH3·H2O)，D正确。
16．【解析】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；
（2）①A．溶液加水稀释，c(H+)减小，A错误；
B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；
③将a ml/L CH3COOH溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得 ，即；
④HC2O4-的电离常数大于水解常数，故NaHC2O4溶液显酸性；
（3），解得V强酸：V强碱 = 9﹕2；
（4）将少量通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为：。
17．【解析】（3）A中制取氯气，然后用F除去氯气中的 HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收(或用D进行尾气吸收)，故选择合适的装置制备ICl，装置正确的连接顺序为A→F→E→C→B(→D)；
（4）制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸；
（5）ICl和水的反应类似Cl2和水的反应，ICl +H2OHIO +HCl；
（6）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，故除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；
（7）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。
18.【解析】（1）将废铜料“研磨”，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
（2）可以溶于烧碱的主要是铝及其氧化物，所以滤液1的主要成分是NaAlO2。
（3）“酸溶”过程中，单质Cu和O2、H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O；要保证氧化效果且不引入新杂质，可选用H2O2。
（4）调节pH=5.2，目的是使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
（5）根据反应方程式建立关系式：2Cu2+~I2~2S2O32−，n(Cu2+)=0.1000 ml/L×16.00×10-3 L×10=1.6×10-2 ml，m(胆矾)=4g，所以其纯度为80%；滴定过程中CuI表面吸附I2，会使消耗Na2S2O3溶液的体积偏小，所以测得胆矾晶体的纯度偏小。
19．【解析】（1）由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -90.17kJ/ml；反应③焓变ΔH