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吉林省吉林市2022-2023学年高三化学上学期第一次调研试卷（Word版附解析）
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这是一份吉林省吉林市2022-2023学年高三化学上学期第一次调研试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了5 Fe 56，1 ml的11B中，含有0，48 L HF，则转移0，7 g AlCl3等内容，欢迎下载使用。
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吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸
3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是
A．Lv是第七周期第ⅥA族元素
B．Lv的同位素原子具有不同的电子数
C．Lv在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv
5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．SF6是还原产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
8．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．淀粉和纤维素不是同分异构体
9． 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．原子半径大小关系：Al
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4
物质性质
物质用途
A
Na2O2吸收CO2产生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3熔融状态可电离
电解熔融Al2O3制取单质Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D
HF与SiO2反应
HF在玻璃器皿上刻蚀标记
11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法错误的是
A．该分子易溶于水及甲苯
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是
A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性
B．铜合金的硬度比单质铜小
C．铜合金的熔点比单质铜高
D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中
13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO2− 4)
14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子
15．下列叙述正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐
B．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能
C．制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
17．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．化石燃料都不是清洁能源
B．石油是多种碳氢化合物组成的混合物
C．乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
D．以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径
18．以下实验设计能达到实验目的是
A．制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中
B．除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
19．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
20．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法正确的是
A．装置B中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中
C． 用50 mL 12 mol·L−1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯
第II卷 非选择题(共50分)
二、 非选择题(本大题共4个小题，共50分)
21.（12分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1） 硫元素在周期表的位置 。
（2） A的电子式为 。
（3） 图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。
（4） 实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为 。
（5） 将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的 。(填标号)
a. 漂白性 b. 氧化性 c. 还原性
（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 。(填标号)
a. 在食品中，可用来作营养强化剂
b. 在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c. 在美术上，可用来制作各种模型
22．（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。
I．制备草酸亚铁晶体：
① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L−1H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；
③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
（1）B的名称是 ；B的出水口是 （填“上口”或“下口”）。
（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是 溶液，若混有Fe3+，观察到的现象是 。
II．将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
（3）B处时残留物的化学式为 。
（4）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 。
23．（12分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：
已知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。
回答下列问题：
（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是 。
（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是 (用化学方程式表示)。
（3）“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO42－,滤渣除含过量MnO2外，
还有 (填化学式)。
（4）“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH= (已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为 mol·L−1。
（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为 。
24.（14分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：
（1）NH3还原法
研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。
①该反应的催化剂是 。
②总反应化学方程式为 。
（2）H2还原法
反应2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－664kJ·mol−1
是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：
第一步（慢反应）：2NO(g)N2O2(g) ΔH1=－103kJ·mol−1
第二步（快反应）：
第三步（快反应）：N2O(g)+ H2(g)N2(g)+ H2O(g) ΔH2=－544kJ·mol−1
① 写出第二步反应的热化学方程式： 。
② 三步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。
（3）CO还原法
向一恒温恒容的密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （填标号）
a. 容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡
b. 时可能改变的条件是向容器中充入N2
c. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡
逆向移动
d. 平衡常数K：K（Ⅱ）< K（Ⅰ）
（4）CH4还原法
一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
p/(100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
① 用CH4表示0~4min内的反应速率v(CH4)=_______ kPa·min−1。
② 达到平衡时，该温度下的压强平衡常数Kp= kPa (以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
命题、校对：化学学科中心组
吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业班第一次调研测试
化学试卷答案及解析
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试是第一次调研，要利用本次测试培养学生科学规范的答题习惯，因此阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在下周一（31号）下午三点之前结束，辛苦大家！
【答案】 1-5DBDBA 6-10CDCDC 11-15 AACDB 16-20 BACDB
21 （12分）
（1） 第三周期第ⅥA族 （2分，只写对周期或族序数不给分，写“主族”不给分，必须
写罗马序号）
（2） （2分）
（3） H2S（2分，写名称不给分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分）
（5）c（2分）
（6）bc（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）
22 （12分）
（1） 球形冷凝管 （2分，不写“球形”不给分，汉字写错不给分） 上口（2分）
（2） KSCN溶液（2分，写名称也可以，不写溶液也可以）
溶液变红（2分，溶液变血红色也可以）
（3） FeC2O4 （2分，写名称不给分）
（4） 6FeO+O22Fe3O4 （2分，不配平给1分，条件不写扣1分）
23（12分）
（1）加快氧化酸浸的速率（2分，加快反应速率也可以）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分，写离子方程式可以；不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分）
（3）PbSO4（2分，写名称不给分）
（4）2.73（2分，有效数字不对不给分）
（5）2.5（2分，2.3到2.6都可以）
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（2分，写“硝酸酸化的硝酸银”也可以，关键词“取最后一次洗涤液”“ 稀硝酸酸化”“加硝酸银”“ 无沉淀”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分）
24（14分）
（1）①Fe3+ （2分，写名称也可以）
②4NO+4NH3+O24N2+6H2O（2分，条件写“催化剂”也可以，不配平给1分，条件不写扣1分）
（2）①N2O2(g)+ H2(g)N2O(g)+ H2O(g) ΔH2=-17kJ·mol-1
（2分，只写对方程式或只写对焓变，给1分；方程式不写聚集状态不给分，焓变没有单位或单位写错不给分）
②一（2分，写1扣1分）
（3） ab（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）
（4）①24 （2分） ②3240（2分）
【部分答案解析】
11．【解析】A项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
14．【解析】钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故C不选；0.1 mol钠共失去0.1 mol电子，故D选。
15．【解析】红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D选项错误。
16．【解析】A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水 CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
18．【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、将固体加热至恒重，最后得到Na2CO3。
19．【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆写成离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水， C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－===2SO＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。
20．【解析】装置制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置D和E，B项正确；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15 mol，根据2Al＋3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于133.5 g·mol－1×0.10 mol＝13.35 g，C项错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和氧气发生反应，D项错误。
22．【解析】
(3)FeC2O4·2H2O中H2O%==20%，刚好在B点的TG%=80%，则B点表示
所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4；故答案为：FeC2O4；
(4)当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有=0.4，x=1，则变化过
程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O,故分解得到的600℃时的固体为FeO，FeO在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe3O4；故答案为：6FeO+O22Fe3O4
23．【解析】
(3)铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)加入MnO2、H2SO4氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，故滤渣中还有PbSO4；
(4)由lg=lgK-lg可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则lg =lgK-lg，可得lgK=lg，若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则lg= lgK-lg，将lgK代入得，lg19=lg- lg，所以lg19=lg=lg=3lg10-2.3-3lgc(H+)，代入lg19=1.28可得，1.28=-6.9-3lgc(H+)，-lgc(H+)==2.73，所以若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73；答案为2.73；
24．【解析】
（1）根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；
（3） a.容器内发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ，该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到平衡状态，a正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入N2，b正确；c.平衡时向恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各气体的物质的量浓度不发生改变，故平衡不移动，c错误；d.平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，d错误。
★ 启用前·绝密★
吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸
3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是
A．Lv是第七周期第ⅥA族元素
B．Lv的同位素原子具有不同的电子数
C．Lv在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv
5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．SF6是还原产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
8．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．淀粉和纤维素不是同分异构体
9． 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．原子半径大小关系：Al
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4
物质性质
物质用途
A
Na2O2吸收CO2产生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3熔融状态可电离
电解熔融Al2O3制取单质Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D
HF与SiO2反应
HF在玻璃器皿上刻蚀标记
11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法错误的是
A．该分子易溶于水及甲苯
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是
A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性
B．铜合金的硬度比单质铜小
C．铜合金的熔点比单质铜高
D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中
13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO2− 4)
14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子
15．下列叙述正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐
B．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能
C．制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
17．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．化石燃料都不是清洁能源
B．石油是多种碳氢化合物组成的混合物
C．乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
D．以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径
18．以下实验设计能达到实验目的是
A．制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中
B．除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
19．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
20．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法正确的是
A．装置B中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中
C． 用50 mL 12 mol·L−1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯
第II卷 非选择题(共50分)
二、 非选择题(本大题共4个小题，共50分)
21.（12分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1） 硫元素在周期表的位置 。
（2） A的电子式为 。
（3） 图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。
（4） 实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为 。
（5） 将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的 。(填标号)
a. 漂白性 b. 氧化性 c. 还原性
（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 。(填标号)
a. 在食品中，可用来作营养强化剂
b. 在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c. 在美术上，可用来制作各种模型
22．（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。
I．制备草酸亚铁晶体：
① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L−1H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；
③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
（1）B的名称是 ；B的出水口是 （填“上口”或“下口”）。
（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是 溶液，若混有Fe3+，观察到的现象是 。
II．将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
（3）B处时残留物的化学式为 。
（4）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 。
23．（12分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：
已知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。
回答下列问题：
（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是 。
（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是 (用化学方程式表示)。
（3）“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO42－,滤渣除含过量MnO2外，
还有 (填化学式)。
（4）“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH= (已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为 mol·L−1。
（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为 。
24.（14分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：
（1）NH3还原法
研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。
①该反应的催化剂是 。
②总反应化学方程式为 。
（2）H2还原法
反应2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－664kJ·mol−1
是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：
第一步（慢反应）：2NO(g)N2O2(g) ΔH1=－103kJ·mol−1
第二步（快反应）：
第三步（快反应）：N2O(g)+ H2(g)N2(g)+ H2O(g) ΔH2=－544kJ·mol−1
① 写出第二步反应的热化学方程式： 。
② 三步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。
（3）CO还原法
向一恒温恒容的密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （填标号）
a. 容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡
b. 时可能改变的条件是向容器中充入N2
c. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡
逆向移动
d. 平衡常数K：K（Ⅱ）< K（Ⅰ）
（4）CH4还原法
一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
p/(100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
① 用CH4表示0~4min内的反应速率v(CH4)=_______ kPa·min−1。
② 达到平衡时，该温度下的压强平衡常数Kp= kPa (以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
命题、校对：化学学科中心组
吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业班第一次调研测试
化学试卷答案及解析
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试是第一次调研，要利用本次测试培养学生科学规范的答题习惯，因此阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在下周一（31号）下午三点之前结束，辛苦大家！
【答案】 1-5DBDBA 6-10CDCDC 11-15 AACDB 16-20 BACDB
21 （12分）
（1） 第三周期第ⅥA族 （2分，只写对周期或族序数不给分，写“主族”不给分，必须
写罗马序号）
（2） （2分）
（3） H2S（2分，写名称不给分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分）
（5）c（2分）
（6）bc（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）
22 （12分）
（1） 球形冷凝管 （2分，不写“球形”不给分，汉字写错不给分） 上口（2分）
（2） KSCN溶液（2分，写名称也可以，不写溶液也可以）
溶液变红（2分，溶液变血红色也可以）
（3） FeC2O4 （2分，写名称不给分）
（4） 6FeO+O22Fe3O4 （2分，不配平给1分，条件不写扣1分）
23（12分）
（1）加快氧化酸浸的速率（2分，加快反应速率也可以）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分，写离子方程式可以；不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分）
（3）PbSO4（2分，写名称不给分）
（4）2.73（2分，有效数字不对不给分）
（5）2.5（2分，2.3到2.6都可以）
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（2分，写“硝酸酸化的硝酸银”也可以，关键词“取最后一次洗涤液”“ 稀硝酸酸化”“加硝酸银”“ 无沉淀”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分）
24（14分）
（1）①Fe3+ （2分，写名称也可以）
②4NO+4NH3+O24N2+6H2O（2分，条件写“催化剂”也可以，不配平给1分，条件不写扣1分）
（2）①N2O2(g)+ H2(g)N2O(g)+ H2O(g) ΔH2=-17kJ·mol-1
（2分，只写对方程式或只写对焓变，给1分；方程式不写聚集状态不给分，焓变没有单位或单位写错不给分）
②一（2分，写1扣1分）
（3） ab（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）
（4）①24 （2分） ②3240（2分）
【部分答案解析】
11．【解析】A项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
14．【解析】钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故C不选；0.1 mol钠共失去0.1 mol电子，故D选。
15．【解析】红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D选项错误。
16．【解析】A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水 CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
18．【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、将固体加热至恒重，最后得到Na2CO3。
19．【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆写成离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水， C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－===2SO＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。
20．【解析】装置制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置D和E，B项正确；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15 mol，根据2Al＋3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于133.5 g·mol－1×0.10 mol＝13.35 g，C项错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和氧气发生反应，D项错误。
22．【解析】
(3)FeC2O4·2H2O中H2O%==20%，刚好在B点的TG%=80%，则B点表示
所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4；故答案为：FeC2O4；
(4)当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有=0.4，x=1，则变化过
程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O,故分解得到的600℃时的固体为FeO，FeO在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe3O4；故答案为：6FeO+O22Fe3O4
23．【解析】
(3)铅烟灰(主要化学成分为PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)加入MnO2、H2SO4氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，故滤渣中还有PbSO4；
(4)由lg=lgK-lg可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则lg =lgK-lg，可得lgK=lg，若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则lg= lgK-lg，将lgK代入得，lg19=lg- lg，所以lg19=lg=lg=3lg10-2.3-3lgc(H+)，代入lg19=1.28可得，1.28=-6.9-3lgc(H+)，-lgc(H+)==2.73，所以若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73；答案为2.73；
24．【解析】
（1）根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；
（3） a.容器内发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ，该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到平衡状态，a正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入N2，b正确；c.平衡时向恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各气体的物质的量浓度不发生改变，故平衡不移动，c错误；d.平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，d错误。
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