吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高三第二次调研测试化学试题(含答案)

这是一份吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高三第二次调研测试化学试题(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是( )
A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B.选用回收废纸制造的纸箱
C.将生活垃圾进行分类处理D.选乘公共交通工具出行
2、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是( )
A.建设水电站，用电力分解水制取氢气
B.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
D.寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
3、下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是( )
A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白质
4、下列化学用语表示错误的是( )
A.次氯酸的电子式：
B.丙烷的球棍模型：
C.钠原子的原子结构示意图：
D.原子核内有10个中子的氧原子：
5、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是( )
A.B.C.D.
6、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
中所含阴离子数为0.1
B.1ml完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C.1ml和3ml在一定条件下充分反应生成的分子数为2
D.常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01
7、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
A.蒸馏海水制淡水B.稀释浓C.吸收D.制取乙酸乙酯
8、下列生产活动中涉及的化学原理正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
10、1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.若为液态，则生成物总能量将变大
C.4HCl(g)和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量
D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
11、一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有( )
A.2种B.4种C.5种D.6种
12、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.Li是催化剂，只有是中间产物
D.整个过程的总反应可表示为
13、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.溶于过量氢碘酸溶液中：
B.向溶液中加入氨水制备：
C.用漂白粉溶液脱除废气中的：
D.泡沫灭火器的工作原理：
14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.简单气态氢化物的稳定性：W>X
C.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D.X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：
B.由水电离的的溶液中：
C.的溶液中：
D.的溶液中：
16、的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列分析正确的是( )
A.电子从a电极经导线流向b电极
B.透过双极膜向b电极移动
C.反应过程中左侧需不断补加稀
D.协同转化总反应：
17、用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是( )
A.负极的电极反应式均为：
B.pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了
C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D.pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为
18、我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛（）是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是( )
A.B中反应的化学方程式为
B.实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C.D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质
D.欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发
19、测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是( )
A.B.C.D.
20、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是( )
A.该过程可以用酚酞作指示剂
B.滴定过程中的值逐渐减小
C.常温下，HCN的电离常数
D.当时，溶液中存在：
二、填空题
21、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_________价。
(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_________色晶体，俗称_________。
(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_________。
(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_________。
(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_________。
22、聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题：
(1)粉碎过筛的目的是_________。
(2)酸浸没时最合适的酸是_________。
(3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是_________，反应的离子方程式为_________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是_________。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式_________。
23、清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
Ⅰ.利用反应：可减少的排放。
(1)的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。
(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_______kJ/ml。
(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。
A.在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B.在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C.平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D.该反应在高温条件下自发
(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_________(填“>”、“Z>W>X，故A错误；
B.非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则简单气态氢化物的稳定性：X>W，故B错误；
C.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，故C正确；
D.O与Al只能形成氧化铝，故D错误；
故选C。
15、答案：C
解析：A.常温下pH=1的溶液显酸性，和在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B.水电离的的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在，B错误；
C.的溶液显酸性，有大量的，各离子之间均不反应，可以大量共存，C正确；
D.生成络合物而不能大量共存，D错误；
故选C。
16、答案：D
解析：由图可知，a极氧气发生还原反应生成过氧化氢，为正极，则b为负极；
A.原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误；
B.阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B错误；
C.由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误；
D.由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，，D正确；
故选D。
17、答案：C
解析：A.锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A正确；
B.pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确；
C.若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；
D.由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D正确；
故选C。
18、答案：D
解析：实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛，C装置冷却收集后产物后蒸馏分离得到产品；
A.在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳，发生反应，A正确；
B.为防止产品遇潮湿空气生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B正确；
C.球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质，C正确；
D.、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，D错误；
故选D。
19、答案：C
解析：A.为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故A不选；
B.为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故B不选；
C.为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到，故C选；
D.易被氧化，最终得到，故D不选；
故选：C。
20、答案：B
解析：A.滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A正确；
B.的分子，分母同时乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C.未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C正确；
D.当时，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D正确；
故选B。
21、答案：(1)+1
(2)蓝;胆矾或蓝矾
(3)
(4)
(5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化
解析：（1）中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1；
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，；
（4）Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子；
（5）氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化。
22、答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
(2)
(3)使Fe从+2价变成+3价;
(4)pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀
(5)降低蒸发温度防止产物分解
(6)
解析：废铁屑酸浸得到亚铁离子，加入氧化剂转化为铁离子，加入水、硫酸减压蒸发得到产品；
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；
（2）反应得到聚合硫酸铁，含有硫酸根离子，故需要加入硫酸；
（3）过氧化氢具有氧化性，反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是使Fe从+2价变成+3价且不引入杂质离子，反应的离子方程式为；
（4）溶液中pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀，故聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内；
（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解；
（6）与氢氧化钠反应的HCl为，则样品中=，该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式=。
23、答案：(1);6：1
(2)+430
(3)BC
(4)