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贵州省遵义市遵义一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份贵州省遵义市遵义一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，NA表示阿伏加德罗常数等内容，欢迎下载使用。
2022年-2023年通义一中高一上学期期中考试
化 学
命题人：君兮 审题人：付熙婷
第I卷（选择题）
一、双选题(共10题，每题6分，共60分)
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子
D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
3．(双选)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
4． (双选)下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向漂白液中通入过量CO2：ClO- +H2O+CO2HClO+HCO3-
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl− +ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl−Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑ +H2O
5．(双选)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是
A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”, 光束通过蔗糖溶液时,则看不到一条光亮的“通路”
D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀
6．下列说法正确的是
A.H2SO4虽是强电解质，但纯硫酸不能导电
B.电解质的水溶液中有可能存在电解质分子
C.两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增强，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变
D.不导电的化合物是非电解质
7．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D.当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol
8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7
C.常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
9．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是
A.溶质的质量分数w=aVρ-a×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V mol·L-1
C.溶液中c(NH4+)=1 000bV mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
10．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8 g,则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量之比可能是
A.1∶3∶6
B.2∶1∶6
C.3∶5∶12
D.1∶1∶6
二、单选题(共9题，每题4分，共36分)
11．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
A.0.1 mol/L
B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.25 mol/L
12．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，m g这种原子的原子核内中子的物质的量为
A.m(A-x+n)Amol
B.A(A-x-n)mmol
C. m(A+x-n)Amol
D. m(A-x-n)Amol
13．下列说法中正确的是
A.把100 mL3mol/L的硫酸与100 mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.75℃时把100 mL20%的NaCl溶液与100 gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL3mol/L的BaCl2溶液与100 mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3 mol/L
D.4℃时把100 g2%的NaOH溶液与100 mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是8%
14．将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A.a22.4 mol·L-1
B. ab22400 mol·L-1
C. ab22.4+36.5a mol·L-1
D. 1000ab22400+36.5a mol·L-1
15．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是
A.①<③<④<②
B.③<①<②<④
C.④<①<②<③
D.④<②<①<③
16．硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化
D.为了防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
17．下列反应的离子方程式书写错误的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O
B.泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓
D.酸性条件下,碘化钾溶液久置变黄:2H++2I-+3O22HIO3
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g H218O含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
三、多选题(共1题，每题6分，共6分)
20．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是
A.Al3+的物质的量浓度为m51V mol·L-1
B.溶质的物质的量浓度m51V mol·L-1
C.Al3+的物质的量m102mol
D.SO42-的物质的量浓度3m102Vmol·L-1
四、不定项选择题(共2题，每题4分，共8分)
21．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
22．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A.
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+ SO2↑+H2O
C.
Na+、Fe3+、SO42-、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
D.
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子间不反应
第II卷（非选择题）
五、计算题(共2题，每题10分，共20分)
23．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染。氯氧化法可处理含CN﹣的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质。涉及反应如下(化合物中的N均为﹣3价)：
①NaCN+2NaOH+Cl2NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2CO2+N2+NaCl+H2O
(1)请配平反应②的化学方程式__________。
(2)某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理。若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________ g。
24．(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ. BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
现将120mL 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和100mL 0.6mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
(2)黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124 g，燃烧后生成33.6 L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6 L气体中CO和CO2占23，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为________g。
A.22g B.16g C.11g D.8g
六、实验题(共1题，每题15分，共15分)
25．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
七、综合题(共2题，每题15分，共30分)
26．已知下列十种物质:
①H2O ②Cu ③NO ④SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝
根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于纯净物的是 (填序号),属于电解质的是 (填序号)。
(2)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有 (填序号),反应的离子方程式为 。
(3)实验室配制0.5 mol·L-1 245 mL的⑩的溶液,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 ,称取的溶质的质量为 g,从配制好的溶液中取出100 mL溶液,其中含有的SO42-数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。
27．Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一,易被氧化。
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水可配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
Ⅱ.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl的固体混合物两份(注:M[(NH4)2SO4]=132 g·mol-1 M(NH4Cl)=53.5 g·mol-1 M(BaSO4)=233 g·mol-1)。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4] ∶n(NH4Cl)= 。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
2022年-2023年通义一中高一上学期期中考试
化 学 答 案
1.CD
【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【备注】无
2.AD
【解析】本题考查氧化还原反应,意在考查考生对基础知识的理解运用能力和计算能力。根据题给条件得到反应的方程式:Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。该反应中只有硫元素的化合价发生变化,A选项正确;SO2为氧化剂,Na2S为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B选项错误;由反应方程式可知每生成3 mol Na2S2O3转移电子8 mol,则每生成1 mol Na2S2O3转移83 mol电子,C选项错误;相同条件下,每吸收4 mol SO2就会放出1 mol CO2,故每吸收 10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,D选项正确。
【备注】无
3.AC
【解析】同温、同压、同体积气体的物质的量相同，其中一个条件不确定，则不能确定，故B、D两项不正确；A项， N2和CO的摩尔质量相同，因此等质量时，二者物质的量相同，所含分子数必相同，且同为双原子分子，故所含原子数相等；C项，C2H4和C3H6的体积和密度相同，故质量也相同，两种气体的分子都是由碳原子和氢原子以1:2的比例组成，可将其化学式看作(CH2)x，故相同质量的两种气体所含原子数相同。
【备注】无
4.BC
【解析】B项生成物HClO应写成化学式。C项中化合价升降总数不相等,电荷不守恒,正确的写法应为MnO2 + 4H+ + 2Cl−Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 。碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。
【备注】无
5.BD
【解析】A 项,FeCl3溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项,溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项,蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系。
【备注】无
6.AB
【解析】本题易错之处是误认为两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增强。B项，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电解质分子。C项，等浓度等体积的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电能力明显下降；等浓度等体积的CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液混合后，生成强电解质CH3COONH4，溶液的导电能力明显增强。D项，电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
【备注】电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，若强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，若两种溶液中离子所带电荷数相同，则强电解质溶液的导电能力就比弱电解质溶液弱。对于相同浓度的强、弱电解质溶液，若离子所带电荷数相同，则强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。
7.AD
【解析】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等。由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既可以被氧化又被还原，故A正确；B：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2， Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂之比为2:1，故B错误；C：反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，反应方程中S元素的化合价从-2价升高到+2价，化合价变化了4个价态，Na2S为还原剂，4SO2转化为3Na2S2O3，反应方程中S元素的化合价从+4价降低到+2价，化合价变化了2个价态，SO2为氧化剂，且氧化剂与还原剂之比为2:1，根据化合价得失电荷守恒，故转移8个电子，所以2Na2S转化为3Na2S2O3，转移了8个电子，则生成了1molNa2S2O3，转移了83mol电子，故C错误；D：根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，可知2Na2S转化为3Na2S2O3，转移了8个电子，并且氧化剂与还原剂之比为2:1，生成3molNa2S2O3中1mol是氧化产物，2mol是还原产物，还原产物比氧化产物多1mol，故D正确。答案选AD。
【备注】无
8.AD
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2 L一氧化碳分子数小于0.5NA，A错误；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，质量比为二者的相对分子质量之比，即为32:28=8:7，B正确；C、常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量是0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有的Cl－个数，D错误，答案选AD。
【备注】无
9.BC
【解析】解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项，w=aVρ×100%。B项，c=a17molV×10-3L=1 000a17V mol·L-1。C项，溶液中c(NH4+)=bmolV×10-3L=1 000bV mol·L-1。D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。
【备注】无
10.AC
【解析】HCHO燃烧生成CO2和H2O,H2燃烧生成H2O,根据反应方程式判断过氧化钠固体增加的质量实质上是氢气与甲醛的质量。Na2O2增重8 g,所以HCHO和H2的质量和为8 g,因此,混合气体中氧气的质量为12 g,所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量之比可能是2∶6∶12或3∶5∶12,选A、C。
【备注】无
11.C
【解析】本题考查物质的量浓度的计算。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，根据电荷守恒得：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)，即3×0.4 mol/L+c((Na+)=2×0.7 mol/L，解得c(Na+)=1.4 mol/L-1.2 mol/L=0.2 mol/L，故选C。
【备注】无
12.A
【解析】无
【备注】无
13.D
【解析】无
【备注】无
14.D
【解析】无
【备注】无
15.B
【解析】无
【备注】无
16.B
【解析】碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,故碱式硫酸铁可用作净水剂,A项正确;(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小,因此在该实验中能得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,B项错误;KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O若被氧化,则Fe2+变为Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,C项正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为了防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,D项正确。
【备注】无
17.D
【解析】Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,生成二氧化硫和硫单质,A项正确;泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式正确,B项正确;使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓,C项正确;酸性条件下,碘化钾溶液久置变黄是因为生成了I2,反应的离子方程式为4H++4I-+O22I2+2H2O,D项错误。
【备注】无
18.D
【解析】Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A项错误;灼热铁粉与H2O(g)反应生成Fe3O4,B项错误;铜丝与热的浓硫酸反应生成SO2,即Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,C项错误;SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+,D项正确。
【备注】无
19.D
【解析】18 g H218O的物质的量为18 g20 g·mol-1=0.9 mol,则18 g H218O中含有的中子数为9NA,A错误;0.1 mol·L-1的HClO4溶液的体积未知,不能计算出H+的数目,B错误;2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故充分反应后的分子数小于2NA,C错误;标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,二者发生取代反应,1 mol Cl2完全反应生成1 mol HCl,再根据碳原子守恒,可知反应后的分子数为1.5NA,D正确。
【备注】无
20.AD
【解析】无
【备注】无
21.BD
【解析】加热KMnO4时发生反应:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应:K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若KMnO4有剩余,还发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。O2和Cl2均为氧化产物,A项正确;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中KMnO4既作氧化剂,又作还原剂,B项错误;由以上分析可知,Mn元素至少参与了3个氧化还原反应,C项正确;若0.1 mol KMnO4完全分解,则得到0.05 mol O2,同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2,加热时与浓盐酸完全反应,共得到0.15 mol Cl2,此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol,由以上化学方程式知,KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多,为0.25 mol Cl2,但加热时KMnO4发生分解,故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol,D项错误。
【备注】无
22.B
【解析】Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,A错误;H+与S2O32-发生反应生成S和SO2,B正确;Fe3+是H2O2分解的催化剂,C错误;酸性条件下MnO4-具有强氧化性,与Cl-反应生成Mn2+、Cl2,D错误。
【备注】无
23.(1) 2NaOCN+4NaOH+3Cl22CO2+N2↑+6NaCl+2H2O；(2)35.5
【解析】本题考查氧化还原反应和混合物计算。(1) NaOCN+NaOH+Cl2CO2+N2+NaCl+H2O反应中NaOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→NaCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数：2NaOCN+4NaOH+3Cl22CO2+N2↑+6NaCl+2H2O； (2)废水中NaCN的质量为490mg/L×20L=9800mg=9.8g，物质的量为9.8g49g/mol=0.2mol，使NaCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，由电子转移守恒可知2×n(Cl2)=0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g。
【备注】无
24.(1)3:1
(2)D
【解析】本题考查氧化还原反应的计算。(1)根据Ⅰ和Ⅱ反应，设产物KClO3和Cl2的物质的量分别为x和y，列方程式:25y+65x=0.12L×0.4mol/L，2y+x=0.24，解得x=0.036mol，y=0.012mol，所以产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3:1；(2)由题意知燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体，剩余N2为11.2L，即为0.5mol，根据化学方程式(或是氮元素守恒)得反应的KNO3的物质的量为1mol，质量为101g，又知气体中含碳元素为1mol，但有部分碳元素留在剩余固体中，可知C元素质量一定大于12g，所以硫元素质量124-12-101=11g，即硫元素的质量一定比11g少，所以选D。
【备注】无
25.(1)250
(2)21.6 C
(3)③①④②
(4)偏低 偏低
【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，仪器的选择，操作步骤及误差分析。(1)配制220 mL的稀盐酸时，因没有220mL规格的容量瓶，所以应选用容量为250mL的容量瓶。(2)c(HCl)＝1000ρωM=1000×1.16×36.5%36.5＝11.6 mol·L－1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL；应选择25 mL的量筒。(3)在量取浓盐酸后，还应进行下列操作：稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的顺序是：③①④②。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则部分溶质损失，所配溶液浓度偏低。
【备注】无
26.(1)①②③④⑥⑩ ①⑥⑩
(2)①⑦ Fe3++ 3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)
(3)250 mL容量瓶 42.75 0.15NA
【解析】(1)H2O为弱电解质,碱和盐是电解质,注意酸、碱、盐溶液为混合物,而电解质为纯净物。(2)实验室中制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中,反应的实质是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。(3)实验室没有规格为245 mL的容量瓶,故应取规格为250 mL的容量瓶。m[Al2(SO4)3]=0.5 mol·L-1×0.25 L×342 g·mol-1=42.75 g。100 mL该溶液中的n(SO42-)=0.5 mol·L-1×0.10 L ×3=0.15 mol,则含有的SO42-数目为0.15NA。
【备注】无
27..Ⅰ .(1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) Ⅱ .(1)1∶2 (2)0.1
【解析】Ⅰ.(1)6.20 g白磷的物质的量是6.2 g124 g·mol-1=0.05 mol,设需要标准状况下氧气的体积是V L,
10.05=112V ,解得V=5.60;根据磷原子守恒,可知生成磷酸的物质的量为0.05 mol×4=0.2 mol, 该磷酸溶液的物质的量浓度c=nV1=0.2mol0.05 L=4.00 mol·L-1;(2)0.300 mol H3PO4提供0.9 mol H+、0.3 mol PO43-;0.500 mol Ca(OH)2提供1 mol OH-、0.5 mol Ca2+;生成0.9 mol H2O,消耗了0.9 mol H+、0.9 mol OH-,生成盐中应该含有0.5 mol Ca2+、0.3 mol PO43-、0.1 mol OH-,则该盐的化学式是Ca5(PO4)3(OH);
Ⅱ.(1)根据图像可知生成硫酸钡的质量是2.33 g,物质的量是0.01 mol;根据(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3·H2O,可知2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl的固体混合物中含有0.01 mol (NH4)2SO4,(NH4)2SO4的质量为0.01 mol×132 g·mol-1=1.32 g;则NH4Cl的质量是2.39 g-1.32 g=1.07 g,物质的量是1.07 g53.5 g·mol-1=0.02 mol;则混合物中n[(NH4)2SO4] ∶n (NH4Cl)=0.01∶0.02=1∶2;(2)根据(1)中的图像,加入100 mL Ba(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01 mol;消耗氢氧化钡的物质的量是0.01 mol,所以Ba(OH)2溶液的浓度是0.01mol0.1 L=0.1 mol·L-1;根据(1)中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有n(NH4+)=0.01×2+0.02 =0.04 (mol)、n(Cl-)=0.02 mol,根据2NH4+~Ba(OH)2,可知消耗氢氧化钡的物质的量是0.02 mol,消耗氢氧化钡溶液的体积是0.02mol0.1mol·L-1=0.2 L, 则c(Cl-)=0.02mol0.2 L=0.1 mol·L-1。
【备注】无
2022年-2023年通义一中高一上学期期中考试
化 学
命题人：君兮 审题人：付熙婷
第I卷（选择题）
一、双选题(共10题，每题6分，共60分)
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子
D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
3．(双选)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
4． (双选)下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向漂白液中通入过量CO2：ClO- +H2O+CO2HClO+HCO3-
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl− +ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl−Mn2++2H2O+2Cl2↑
D.碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑ +H2O
5．(双选)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是
A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”, 光束通过蔗糖溶液时,则看不到一条光亮的“通路”
D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀
6．下列说法正确的是
A.H2SO4虽是强电解质，但纯硫酸不能导电
B.电解质的水溶液中有可能存在电解质分子
C.两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增强，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变
D.不导电的化合物是非电解质
7．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D.当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol
8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7
C.常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
9．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是
A.溶质的质量分数w=aVρ-a×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1 000a17V mol·L-1
C.溶液中c(NH4+)=1 000bV mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
10．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8 g,则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量之比可能是
A.1∶3∶6
B.2∶1∶6
C.3∶5∶12
D.1∶1∶6
二、单选题(共9题，每题4分，共36分)
11．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
A.0.1 mol/L
B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.25 mol/L
12．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，m g这种原子的原子核内中子的物质的量为
A.m(A-x+n)Amol
B.A(A-x-n)mmol
C. m(A+x-n)Amol
D. m(A-x-n)Amol
13．下列说法中正确的是
A.把100 mL3mol/L的硫酸与100 mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.75℃时把100 mL20%的NaCl溶液与100 gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL3mol/L的BaCl2溶液与100 mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3 mol/L
D.4℃时把100 g2%的NaOH溶液与100 mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是8%
14．将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A.a22.4 mol·L-1
B. ab22400 mol·L-1
C. ab22.4+36.5a mol·L-1
D. 1000ab22400+36.5a mol·L-1
15．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是
A.①<③<④<②
B.③<①<②<④
C.④<①<②<③
D.④<②<①<③
16．硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化
D.为了防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
17．下列反应的离子方程式书写错误的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O
B.泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓
D.酸性条件下,碘化钾溶液久置变黄:2H++2I-+3O22HIO3
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g H218O含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
三、多选题(共1题，每题6分，共6分)
20．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是
A.Al3+的物质的量浓度为m51V mol·L-1
B.溶质的物质的量浓度m51V mol·L-1
C.Al3+的物质的量m102mol
D.SO42-的物质的量浓度3m102Vmol·L-1
四、不定项选择题(共2题，每题4分，共8分)
21．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
22．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A.
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+ SO2↑+H2O
C.
Na+、Fe3+、SO42-、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
D.
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子间不反应
第II卷（非选择题）
五、计算题(共2题，每题10分，共20分)
23．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染。氯氧化法可处理含CN﹣的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质。涉及反应如下(化合物中的N均为﹣3价)：
①NaCN+2NaOH+Cl2NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2CO2+N2+NaCl+H2O
(1)请配平反应②的化学方程式__________。
(2)某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理。若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________ g。
24．(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ. BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
现将120mL 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和100mL 0.6mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
(2)黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124 g，燃烧后生成33.6 L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6 L气体中CO和CO2占23，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为________g。
A.22g B.16g C.11g D.8g
六、实验题(共1题，每题15分，共15分)
25．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
七、综合题(共2题，每题15分，共30分)
26．已知下列十种物质:
①H2O ②Cu ③NO ④SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝
根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于纯净物的是 (填序号),属于电解质的是 (填序号)。
(2)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有 (填序号),反应的离子方程式为 。
(3)实验室配制0.5 mol·L-1 245 mL的⑩的溶液,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 ,称取的溶质的质量为 g,从配制好的溶液中取出100 mL溶液,其中含有的SO42-数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。
27．Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一,易被氧化。
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水可配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
Ⅱ.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl的固体混合物两份(注:M[(NH4)2SO4]=132 g·mol-1 M(NH4Cl)=53.5 g·mol-1 M(BaSO4)=233 g·mol-1)。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4] ∶n(NH4Cl)= 。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
2022年-2023年通义一中高一上学期期中考试
化 学 答 案
1.CD
【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【备注】无
2.AD
【解析】本题考查氧化还原反应,意在考查考生对基础知识的理解运用能力和计算能力。根据题给条件得到反应的方程式:Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。该反应中只有硫元素的化合价发生变化,A选项正确;SO2为氧化剂,Na2S为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B选项错误;由反应方程式可知每生成3 mol Na2S2O3转移电子8 mol,则每生成1 mol Na2S2O3转移83 mol电子,C选项错误;相同条件下,每吸收4 mol SO2就会放出1 mol CO2,故每吸收 10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,D选项正确。
【备注】无
3.AC
【解析】同温、同压、同体积气体的物质的量相同，其中一个条件不确定，则不能确定，故B、D两项不正确；A项， N2和CO的摩尔质量相同，因此等质量时，二者物质的量相同，所含分子数必相同，且同为双原子分子，故所含原子数相等；C项，C2H4和C3H6的体积和密度相同，故质量也相同，两种气体的分子都是由碳原子和氢原子以1:2的比例组成，可将其化学式看作(CH2)x，故相同质量的两种气体所含原子数相同。
【备注】无
4.BC
【解析】B项生成物HClO应写成化学式。C项中化合价升降总数不相等,电荷不守恒,正确的写法应为MnO2 + 4H+ + 2Cl−Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 。碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。
【备注】无
5.BD
【解析】A 项,FeCl3溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项,溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项,蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系。
【备注】无
6.AB
【解析】本题易错之处是误认为两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增强。B项，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电解质分子。C项，等浓度等体积的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电能力明显下降；等浓度等体积的CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液混合后，生成强电解质CH3COONH4，溶液的导电能力明显增强。D项，电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
【备注】电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，若强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，若两种溶液中离子所带电荷数相同，则强电解质溶液的导电能力就比弱电解质溶液弱。对于相同浓度的强、弱电解质溶液，若离子所带电荷数相同，则强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。
7.AD
【解析】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等。由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既可以被氧化又被还原，故A正确；B：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2， Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂之比为2:1，故B错误；C：反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，反应方程中S元素的化合价从-2价升高到+2价，化合价变化了4个价态，Na2S为还原剂，4SO2转化为3Na2S2O3，反应方程中S元素的化合价从+4价降低到+2价，化合价变化了2个价态，SO2为氧化剂，且氧化剂与还原剂之比为2:1，根据化合价得失电荷守恒，故转移8个电子，所以2Na2S转化为3Na2S2O3，转移了8个电子，则生成了1molNa2S2O3，转移了83mol电子，故C错误；D：根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，可知2Na2S转化为3Na2S2O3，转移了8个电子，并且氧化剂与还原剂之比为2:1，生成3molNa2S2O3中1mol是氧化产物，2mol是还原产物，还原产物比氧化产物多1mol，故D正确。答案选AD。
【备注】无
8.AD
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2 L一氧化碳分子数小于0.5NA，A错误；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，质量比为二者的相对分子质量之比，即为32:28=8:7，B正确；C、常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量是0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有的Cl－个数，D错误，答案选AD。
【备注】无
9.BC
【解析】解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项，w=aVρ×100%。B项，c=a17molV×10-3L=1 000a17V mol·L-1。C项，溶液中c(NH4+)=bmolV×10-3L=1 000bV mol·L-1。D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。
【备注】无
10.AC
【解析】HCHO燃烧生成CO2和H2O,H2燃烧生成H2O,根据反应方程式判断过氧化钠固体增加的质量实质上是氢气与甲醛的质量。Na2O2增重8 g,所以HCHO和H2的质量和为8 g,因此,混合气体中氧气的质量为12 g,所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量之比可能是2∶6∶12或3∶5∶12,选A、C。
【备注】无
11.C
【解析】本题考查物质的量浓度的计算。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，根据电荷守恒得：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)，即3×0.4 mol/L+c((Na+)=2×0.7 mol/L，解得c(Na+)=1.4 mol/L-1.2 mol/L=0.2 mol/L，故选C。
【备注】无
12.A
【解析】无
【备注】无
13.D
【解析】无
【备注】无
14.D
【解析】无
【备注】无
15.B
【解析】无
【备注】无
16.B
【解析】碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,故碱式硫酸铁可用作净水剂,A项正确;(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小,因此在该实验中能得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,B项错误;KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O若被氧化,则Fe2+变为Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,C项正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为了防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,D项正确。
【备注】无
17.D
【解析】Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,生成二氧化硫和硫单质,A项正确;泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式正确,B项正确;使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓,C项正确;酸性条件下,碘化钾溶液久置变黄是因为生成了I2,反应的离子方程式为4H++4I-+O22I2+2H2O,D项错误。
【备注】无
18.D
【解析】Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A项错误;灼热铁粉与H2O(g)反应生成Fe3O4,B项错误;铜丝与热的浓硫酸反应生成SO2,即Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,C项错误;SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+,D项正确。
【备注】无
19.D
【解析】18 g H218O的物质的量为18 g20 g·mol-1=0.9 mol,则18 g H218O中含有的中子数为9NA,A错误;0.1 mol·L-1的HClO4溶液的体积未知,不能计算出H+的数目,B错误;2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故充分反应后的分子数小于2NA,C错误;标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,二者发生取代反应,1 mol Cl2完全反应生成1 mol HCl,再根据碳原子守恒,可知反应后的分子数为1.5NA,D正确。
【备注】无
20.AD
【解析】无
【备注】无
21.BD
【解析】加热KMnO4时发生反应:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应:K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若KMnO4有剩余,还发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。O2和Cl2均为氧化产物,A项正确;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中KMnO4既作氧化剂,又作还原剂,B项错误;由以上分析可知,Mn元素至少参与了3个氧化还原反应,C项正确;若0.1 mol KMnO4完全分解,则得到0.05 mol O2,同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2,加热时与浓盐酸完全反应,共得到0.15 mol Cl2,此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol,由以上化学方程式知,KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多,为0.25 mol Cl2,但加热时KMnO4发生分解,故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol,D项错误。
【备注】无
22.B
【解析】Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,A错误;H+与S2O32-发生反应生成S和SO2,B正确;Fe3+是H2O2分解的催化剂,C错误;酸性条件下MnO4-具有强氧化性,与Cl-反应生成Mn2+、Cl2,D错误。
【备注】无
23.(1) 2NaOCN+4NaOH+3Cl22CO2+N2↑+6NaCl+2H2O；(2)35.5
【解析】本题考查氧化还原反应和混合物计算。(1) NaOCN+NaOH+Cl2CO2+N2+NaCl+H2O反应中NaOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→NaCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数：2NaOCN+4NaOH+3Cl22CO2+N2↑+6NaCl+2H2O； (2)废水中NaCN的质量为490mg/L×20L=9800mg=9.8g，物质的量为9.8g49g/mol=0.2mol，使NaCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，由电子转移守恒可知2×n(Cl2)=0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g。
【备注】无
24.(1)3:1
(2)D
【解析】本题考查氧化还原反应的计算。(1)根据Ⅰ和Ⅱ反应，设产物KClO3和Cl2的物质的量分别为x和y，列方程式:25y+65x=0.12L×0.4mol/L，2y+x=0.24，解得x=0.036mol，y=0.012mol，所以产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3:1；(2)由题意知燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体，剩余N2为11.2L，即为0.5mol，根据化学方程式(或是氮元素守恒)得反应的KNO3的物质的量为1mol，质量为101g，又知气体中含碳元素为1mol，但有部分碳元素留在剩余固体中，可知C元素质量一定大于12g，所以硫元素质量124-12-101=11g，即硫元素的质量一定比11g少，所以选D。
【备注】无
25.(1)250
(2)21.6 C
(3)③①④②
(4)偏低 偏低
【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，仪器的选择，操作步骤及误差分析。(1)配制220 mL的稀盐酸时，因没有220mL规格的容量瓶，所以应选用容量为250mL的容量瓶。(2)c(HCl)＝1000ρωM=1000×1.16×36.5%36.5＝11.6 mol·L－1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL；应选择25 mL的量筒。(3)在量取浓盐酸后，还应进行下列操作：稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的顺序是：③①④②。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则部分溶质损失，所配溶液浓度偏低。
【备注】无
26.(1)①②③④⑥⑩ ①⑥⑩
(2)①⑦ Fe3++ 3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)
(3)250 mL容量瓶 42.75 0.15NA
【解析】(1)H2O为弱电解质,碱和盐是电解质,注意酸、碱、盐溶液为混合物,而电解质为纯净物。(2)实验室中制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中,反应的实质是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。(3)实验室没有规格为245 mL的容量瓶,故应取规格为250 mL的容量瓶。m[Al2(SO4)3]=0.5 mol·L-1×0.25 L×342 g·mol-1=42.75 g。100 mL该溶液中的n(SO42-)=0.5 mol·L-1×0.10 L ×3=0.15 mol,则含有的SO42-数目为0.15NA。
【备注】无
27..Ⅰ .(1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) Ⅱ .(1)1∶2 (2)0.1
【解析】Ⅰ.(1)6.20 g白磷的物质的量是6.2 g124 g·mol-1=0.05 mol,设需要标准状况下氧气的体积是V L,
10.05=112V ,解得V=5.60;根据磷原子守恒,可知生成磷酸的物质的量为0.05 mol×4=0.2 mol, 该磷酸溶液的物质的量浓度c=nV1=0.2mol0.05 L=4.00 mol·L-1;(2)0.300 mol H3PO4提供0.9 mol H+、0.3 mol PO43-;0.500 mol Ca(OH)2提供1 mol OH-、0.5 mol Ca2+;生成0.9 mol H2O,消耗了0.9 mol H+、0.9 mol OH-,生成盐中应该含有0.5 mol Ca2+、0.3 mol PO43-、0.1 mol OH-,则该盐的化学式是Ca5(PO4)3(OH);
Ⅱ.(1)根据图像可知生成硫酸钡的质量是2.33 g,物质的量是0.01 mol;根据(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3·H2O,可知2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl的固体混合物中含有0.01 mol (NH4)2SO4,(NH4)2SO4的质量为0.01 mol×132 g·mol-1=1.32 g;则NH4Cl的质量是2.39 g-1.32 g=1.07 g,物质的量是1.07 g53.5 g·mol-1=0.02 mol;则混合物中n[(NH4)2SO4] ∶n (NH4Cl)=0.01∶0.02=1∶2;(2)根据(1)中的图像,加入100 mL Ba(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01 mol;消耗氢氧化钡的物质的量是0.01 mol,所以Ba(OH)2溶液的浓度是0.01mol0.1 L=0.1 mol·L-1;根据(1)中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有n(NH4+)=0.01×2+0.02 =0.04 (mol)、n(Cl-)=0.02 mol,根据2NH4+~Ba(OH)2,可知消耗氢氧化钡的物质的量是0.02 mol,消耗氢氧化钡溶液的体积是0.02mol0.1mol·L-1=0.2 L, 则c(Cl-)=0.02mol0.2 L=0.1 mol·L-1。
【备注】无
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