2022喀什六中高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022喀什六中高一上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学一、单选题(共54分)1．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤蒸馏A．①②③ B．①②⑤ C．①②④      D．②③④2．学习了物质分类之后，某同学尝试对一些物质进行分类，下列分类中不正确的是选项ABCD类别酸性氧化物碱纯净物盐物质盐酸 A．A B．B C．C D．D3．某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为，则其血液中含葡萄糖分子的数目约为A．5 B． C． D．4．下列有关物质分类的叙述正确的是A．溶液、浊液、胶体都属于混合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5．下列化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：C． 16O2 与18O2 互为同素异形体 D．14C的原子结构示意图：6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD．焰色反应黄色火焰，一定有Na+，没有K+7．某100mL未知的澄清溶液，只含、CO、SO、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是A．该溶液中SO的浓度为0.1mol/LB．该溶液一定不含有CO，可能含有C．该溶液至少含有4种离子D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验8．、为两种强酸。同温同压下，的溶液与足量锌粒反应，生成体积为V1L；的溶液与足量锌粒反应，生成体积为V2L。下列说法正确的是A．、生成的物质的量之比一定为B．锌粒消耗、的物质的量之比一定为C．、的浓度之比一定等于D．由一定能确定、对应酸根离子的化合价9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、、B．氯化铁溶液中：、、、C．小苏打溶液中：、、、D．“洁厕灵”溶液中：、、、10．2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子分子的水平上研究物质的一门科学B．现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质D．化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液中的离子方程式为B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质C．是强电解质，其水溶液中不含分子D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电12．实验室制取高浓度的溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是ABCD制取氯气制取氯水提高浓度分离出 A．A B．B C．C D．D13．下列有关说法不正确的是A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．容量瓶常用于配制一定质量、一定浓度的溶液C．家里厨房做饭后，所用的锅盖在打开后有水流下，此水就是“蒸馏水”D．腌制的咸鸭蛋说明，蛋壳内的半透膜是有孔隙的14．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤CNaHCO3固体Na2CO3加热D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D15．钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2发生氧化反应D．反应②中Mg元素被氧化16．agH2S气体通入100mL0.15mol/L的Fe(NO3)3溶液中完全反应后，再加过量铁粉，则A．反应后溶液中含有0.045mol的Fe2+ B．可产生LH2C．a的值一定为0.51 D．加入铁粉的质量可能为0.8g17．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入浓的NaOH溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中一定含有NH A．A B．B C．C D．D18．对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    ΔH＜0。下列有关说法不正确的是A．CH4既是氧化产物，又是还原产物B．提高的值可增大H2的转化率C．升高温度有利于提高CO2的平衡转化率D．提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题(共20分)19．(本题10分)高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。（1）高铁酸钠属于___________(填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是___________。（2）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和计量数填在横线上)：___________。_______________→____________________（3）该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________。20．(本题10分)按要求填空。（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。①②③ 三、实验题(共26分)21．(本题13分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000 mL质量分数25%密度1.19  （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g（4）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________mol/L②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯22．(本题13分)亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO4溶液V mL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___。（2）KMnO4标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（3）滴定过程中，眼睛应注视___，当滴入最后一滴KMnO4标准液，___，即为滴定终点。（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是___；测得该样品中NaNO2的质量分数为___(列出表达式即可)。（5）以下操作造成测定结果偏高的是___(填字母标号)。A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗.C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
参考答案1．C 2．C 3．C 4．A 5．A 6．A 7．D 8．A 9．A 10．B 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．A 17．C 18．C19．（1）    盐    +6价    （2）3210→235H2O（3）            20．（1）    Fe3+、Mg2+、H+    S2-、I-    Fe2+、S    （2）②（3）    KMnO4    FeCl3    21．（1）4.0（2）0.04（3）C（4）C（5）    1.6    4.4    100mL容量瓶或胶头滴管    胶头滴管或100mL容量瓶    ac    22．（1）100 mL容量瓶（2）酸式（3）    锥形瓶中溶液颜色变化    溶液由无色变为紫红色，半分钟内不褪色    （4）    2+6H++5=5+2Mn2++3H2O        （5）AC