2023长春东北师大附中高一上学期期中考试化学含答案

2022-2023学年

东北师大附中               高一年级化学学科试卷

上学期期中考试

（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al-27; S-32; Cu-64;Ca-40;

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1.目前在我国少数地区轻度缺碘，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2.下列有关的化学知识，错误的是

A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间

B.进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

C.胶体都可以用来净水

D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

3.下列物质属于强电解质的是

A. KOH B. H3PO4C. SO3D. C2H5OH

4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A. Ca(OH)2→Ca2++ 2OH-

B. NaHSO4=Na+ +HSO42-

C.CH3COOH=H++CH3COO-

D. Al2(SO4)3=2A13++3SO42-

5.下列说法正确的是

A.氧化铜的摩尔质量是80g B.氨气的摩尔质量是17 mol

C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.氢原子的质量是2g

6.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.2KClO3===2KCl+3O2↑ 

B.2Na+Cl2===2NaCl

C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

D.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

7.下列物质中不能用化合反应的方法生成的是

①Na2O ②H2SiO3③NaHCO3④Cu(OH)2⑤Na2O2⑥Na2CO3

A. ①③④⑥ B.②④ C.②④⑥ D.①②④

8.下列变化需加氧化剂才能实现的是

A. CaCO3→CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2+→Cu D. SO42-→BaSO4

9.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I- ，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A. Cl-＞Fe2+＞I-B. Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-

10.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）

①MgSO4溶液②饱和Na2CO3溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液

A.2 B.3 C.4 D.5

11.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是

A. Al B. Cu C. Fe D. Zn

12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A. 16g B. 32g C. 64g·mol-1D.32g·mol

13.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A.CH3COO-B. SO32-C.CO32-D.HCO3-

14.将CO和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是

A. 6.4g B. 3.2gC.1.6g D.0.8g

15.对于反应：KClO3+6HCl=KCl +3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是

A.被氧化的HCl为0.6mol

B.转移电子1.806×1023个

C.还原性：KClO3大于Cl2

D.还原剂占参加反应HCl的5/6

二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

16.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A. Fe3O4→（CO）Fe→（HCl）FeCl3

B. H2O2→（加热）H2→（O2）H2O

C. CaCl2溶液→（CO2）CaCO3→（HCl）CO2

D. CuSO4溶液→（Fe）Cu→（O2）CuO

17.P单质在反应4P+3KOH+3H2O—3KH2PO2+PH3中

A.被氧化 B.被还原

C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

18.下列选项中给的相关的量的物质中含原子总数最多的是

A.16 g SO3               B. 4℃时1LH2O

C.1.3×1023个C02D.0.6 mol甲烷（CH4）分子

19.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K+、Na+、MnO4-、SO42-B. Na+、OH-、Cl-、CO32-

C. Zn2+、Al3+、CI-、NO3-D. Na+、Fe2+、SO42-、Ba2+

20.BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是

A.是一种有毒、有色的单质

B. Br、Cl元素的化合价都为0价

C.具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+

D.与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr

21.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2以及尾气处理，不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl2  B.用装置丙收集Cl2

C.用装置丁吸收尾气中的Cl2  D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

22.下列离子方程式书写正确的是

A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

C.氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-

D.Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-

23.在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为

A. 4.5 g B.7.2g C.9.3g D.无法计算

24.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：

下列有关说法正确的是

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.第II步得到晶体是Na2CO3·10H2O

C.第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

D.在整个流程中可循环利用的物质只有NH3

25.工业上常用NaCIO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是

A.NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：CIO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O

B.过程1的离子方程式是：CIO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-

C.过程2中，氧化剂是CIO-，还原剂是NiO2

D.此催化过程的离子反应为：CIO-======Cl-+O

第II卷（非选择题共40分）

三、实验题（本题10分）

26.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）制备二氧化氯，装置如图：

（1）仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

（2）试剂X的作用是。

（3）装置D中通入干燥空气的作用是。

（4）该实验装置的缺陷是。

四、填空题（本题共20分）

27.含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。

（1）下列叙述正确的是（填字母）。

A.液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂

B.因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯

C.溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果

D.含氯消毒剂应密封保存

（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行（填“是”或“否”），用离子反应方程式说明原因是。

（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是（填化学式）；工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为。

28.过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氢剂。

为了测定CaOz的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

（1）在流程中过氧化钙（CaO2）与水反应的离子反应方程式。

（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是。

（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：。

（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为％。

（5）若CaCO。沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

五、计算题(本题共10分)

29.（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为。

②混合气体中H2的分子数为，H2和O2质量比为。

(2)12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol，X的相对原子质量是。

（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为。