河北省邯郸市魏县第五中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

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一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A AB. BC. CD. D
2. 实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A. 950mLB. 500mLC. 1000mLD. 任意规格
3. 下列物质属于电解质的是
A. NaClB. CC14C. CuD. SO2
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.8gH2O含有的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D. 1ml·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
5. 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B. 定容时，观察液面俯视刻度线
C. 摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水
D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
6. 考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是
A. C和N质子数不同B. C和N互为同位素
C. C和N质量数相同D. C和N中子数相同
7. 铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是
A. 质子数为55B. 中子数为13C. 质量数为192D. 核外电子数为82
8. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
9. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质是
A. Na2SO4B. NaClC. AgNO3D. AlCl3
10. 下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A. ①B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤
11. 下列说法正确的是
A. 相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同
B. 等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等
C. 常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D. 16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
12. 下列叙述中，正确是
A. 在标准状况下，1ml任何物质的体积为22.4L
B. 1mlH2和1mlHe中，所含分子数、原子数、质量均相同
C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D. 体积为8L的O2，其质量可能为8g
13. 配制100ml 0.1ml•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
C. 转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2ml•L-1
14. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A. 渗析 B. 升华
C. 过滤D. 验证丁达尔效应
15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
16. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量
17. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-
B. K2CO3=K＋2＋
C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2
D. Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3
18. 下列说法正确的是
A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++CO
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO
D. CO是酸性氧化物
19. 下列实验操作中正确的是
A 过滤时，不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
20. 下列实验操作正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容
B. 除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤
C. 蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶
D. 用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行
第II卷(非选择题)
二、填空题(共6道题，21题每空1分，其它每空2分，共60分)
21. 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）实验室用纯碱(Na2CO3·10H2O)需要配制480 mL0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①用天平称取___________g Na2CO3·10H2O。
②配制一定浓度Na2CO3溶液时，溶解Na2CO3后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移并定容会使溶液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度___________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液 B. 升华 C. 结晶 D. 过滤 E. 蒸馏 F. 分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
③从碘水中提取碘单质___________；
④分离水和汽油的混合物___________；
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。
22. 按要求完成以下填空。
（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫做___________。
（2）0.5ml CH4在标准状况下的体积为___________L，0.5ml CH4含有___________个氢原子。
（3）19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4ml Cl-，求ACl2的摩尔质量___________。
（4）0.7ml H2O的质量为___________，氢原子的物质的量为___________。
23. 根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶
(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。
(2)属于同种元素的是_______。
(3)属于金属元素的是_______。
(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。
(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。
24. 工业制碘常以海水中海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题，
提取单质碘时，需对“含确CC14溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下，
（1）A仪器的名称___________。
（2）实验前A中还需加入少量___________，其作用是___________。
（3）指出图中两处明显的错误(指描述错误即可，不需改正)___________；___________。
25. I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)
（2）配制480mL0.50ml/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
（5）操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；
（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。
A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
C. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽
D. 静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl