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河北省邯郸市魏县第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份河北省邯郸市魏县第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列叙述不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题4分，共68分）
1.根据物质的组成进行分类，H2SO4属于
( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 混合物
2.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. 22.4bcaNALB. 22.4bacNALC. 22.4acbNALD. 22.4bacNAL
3.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是
( )
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
4.下列叙述正确的是( )
A. 苛性钾、次氯酸、氯气依次为强电解质、弱电解质和非电解质
B. 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均是氧化还原反应和吸热反应
C. 需要通电才可进行的有电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
D. AlCl3溶液与Al(OH)3胶体具有的共同性质：能透过滤纸，滴加NaOH溶液先生成沉淀后沉淀溶解
5.下列叙述中正确的是( )更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质
B. 微粒直径在10−9 m−10−7m之间的分散系为胶体
C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
6.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
。( )
A. 盐酸B. 氯水C. 烧碱溶液D. 食盐水
7.下列叙述不正确的是
( )
A. 10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49％
B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
C. 配制0.1ml·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
D. 同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
8.某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M−18n)MVml/L
B. 25℃时R的溶解度为S=a(M−18n)M(a+b)g
C. 饱和溶液中溶质的质量分数为W=100a(M−18n)M(a+b)%
D. 饱和溶液的密度为ρ=a(M−18n)(a+b)g/mL
9.下列说法正确的是
( )
A. 同种元素的质子数必定相同
B. 不同元素原子的质量数必定不同
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
10.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C. 次氯酸不稳定，光照后产生氯气
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2
11.下列选项中的物质能与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质分别发生反应的是
A. H2OB. CO2C. Ca(OH)2D. H2SO4
12.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是：
A. 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D. 目前工业上直接由海水提取I2
13.下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
14.苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
( )
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
15.下列氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
16.下列说法正确的有( )
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2；
②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中；
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同
④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨
⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同
A. ②⑥B. ③⑥C. ①④⑥D. ②④⑤
17.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3高温̲̲ Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是
。( )
A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中铝被还原
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共8分）
18.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：_______________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2−与SO32−在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。
三、实验题（本大题共1小题，共10分）
19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接F。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当0.5ml MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ 。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。选项
氧化物
环境问题
主要来源
A.
CO
温室效应
含碳燃料的不完全燃烧
B.
SO2
煤气中毒
化石燃料的燃烧
C.
NO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
D.
CO2
酸雨
工厂废气的排放
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题4分，共68分）
1.根据物质的组成进行分类，H2SO4属于
( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 混合物
2.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. 22.4bcaNALB. 22.4bacNALC. 22.4acbNALD. 22.4bacNAL
3.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是
( )
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
4.下列叙述正确的是( )
A. 苛性钾、次氯酸、氯气依次为强电解质、弱电解质和非电解质
B. 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均是氧化还原反应和吸热反应
C. 需要通电才可进行的有电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
D. AlCl3溶液与Al(OH)3胶体具有的共同性质：能透过滤纸，滴加NaOH溶液先生成沉淀后沉淀溶解
5.下列叙述中正确的是( )更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质
B. 微粒直径在10−9 m−10−7m之间的分散系为胶体
C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
6.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
。( )
A. 盐酸B. 氯水C. 烧碱溶液D. 食盐水
7.下列叙述不正确的是
( )
A. 10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49％
B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
C. 配制0.1ml·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
D. 同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
8.某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M−18n)MVml/L
B. 25℃时R的溶解度为S=a(M−18n)M(a+b)g
C. 饱和溶液中溶质的质量分数为W=100a(M−18n)M(a+b)%
D. 饱和溶液的密度为ρ=a(M−18n)(a+b)g/mL
9.下列说法正确的是
( )
A. 同种元素的质子数必定相同
B. 不同元素原子的质量数必定不同
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
10.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C. 次氯酸不稳定，光照后产生氯气
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2
11.下列选项中的物质能与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质分别发生反应的是
A. H2OB. CO2C. Ca(OH)2D. H2SO4
12.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是：
A. 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D. 目前工业上直接由海水提取I2
13.下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
14.苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
( )
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
15.下列氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
16.下列说法正确的有( )
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2；
②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中；
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同
④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨
⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同
A. ②⑥B. ③⑥C. ①④⑥D. ②④⑤
17.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3高温̲̲ Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是
。( )
A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中铝被还原
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共8分）
18.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：_______________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2−与SO32−在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。
三、实验题（本大题共1小题，共10分）
19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接F。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当0.5ml MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ______ 。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。选项
氧化物
环境问题
主要来源
A.
CO
温室效应
含碳燃料的不完全燃烧
B.
SO2
煤气中毒
化石燃料的燃烧
C.
NO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
D.
CO2
酸雨
工厂废气的排放
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