浙教版 九上科学期中易错题型（一）

这是一份浙教版 九上科学期中易错题型（一），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
九上科学期中易错题型、常考题 梳理（一） 一、选择题1．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是（　　）A．浓硫酸使纸张变黑        B．利用酵母菌酿酒    C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝    D．氢氧化钠固体的潮解2．食醋中含有醋酸。下列关于食醋的说法，错误的是（    ）A．食醋是一种酸     B．食醋中含有H+       C．食醋是一种混合物    D．可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（）实验操作实验现象（1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生（2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊（3）将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰 A．金属氧化物 B．盐 C．金属单质 D．碱4．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，下列反应的反应类型与图示相符的是（　　）   
 A．2HI+Cl2=2HCl+I2                                                                           B．NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑C．CO2+C  2CO D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaClB．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红6．要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体的组合是（　　）
 A．石灰石和稀盐酸         B．铁和稀硫酸           C．生石灰和水            D．硝酸铵和水 7．小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）A．图甲中仪器的使用操作无误B．图乙中d~m段反应过程中有沉淀产生C．图乙中m~n段反应过程中溶液质量变小D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl8．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是     （      ）A．  B．   C．  D．9．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（     ）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验10．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有银和铜                 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银     D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜11．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀盐酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）A．  B．   C．  D．12．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO213．反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）选项物质杂质试剂操作方法AFeCl3溶液CuCl2溶液过量铁粉过滤BCuOC足量氧气充分灼烧CCuSO4Fe水溶解、过滤DCaO大理石无高温煅烧A．A B．B C．C D．D15．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（　　）A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物 二、填空题16．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式______。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。17．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_______。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是_______或者_______。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是___________。
A.CO2　　B.Na2SO4　　C.CuSO4　　D.FeCl318．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。如图是制备精盐的实验方案，据图回答问题。

（1）小金同学在实验室进行操作1的过程中发现NaOH溶液部分变质了，小金同学想要除去其中的杂质，他应该进行的操作是_______。
（2）加入Na2CO3的目的是_______。
（3）提纯过程中操作1、2、3的顺序是否可以改变，若可以请你写出可以的操作顺序，若不可以请你说说为什么_______。
（4）最后滤液中需加入适量的试剂，这种试剂的名称是_______。19．现有①液氧、②洁净的食盐水、③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物、⑥液态空气、⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是______（填序号下同）；属于氧化物的是______。20．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“  ” “ ”表示不同的离子。
(1)“”表示____(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量____反应前溶液的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。21．将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是______；（填“A”或“B”）
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是______；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是______（填序号）。22．有一包固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、硫酸铵、氯化钠中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到蓝色溶液和白色沉淀。
②过滤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
③另取少量固体混合物，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生
据此推断：该固体混合物中一定有______；可能含有______。三、探究题23．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品_______变质（填“有”或“没有”）。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：_______（用化学方程式表示）。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加_______，观察到_______的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入_______，说明氢氧化钠固体部分变质。24．为了研究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行了如下实验：

（1）图甲中，需要插入_______（填器材），通过测量来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是_______；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_______（选填“吸热”或“放热”）；
（4）实验过程中，测得某时溶液的温度是32℃，则a、b两点的溶液中，相同的溶质是（不包括酚酞）_______。25．废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及如图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题：

（1）用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图______（填图的符号）中的试剂来验证水，用图______（填图的符号）来验证氯化氢气体。
（2）为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→______→F。26．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因______。
（3）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为______，将一定量的该样品加入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是______。27．某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是______（填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象______。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是                         。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是______。28．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去）。实验步骤如下：

①如图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。请回答：
（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏______；
（2）步骤⑥的目的是______；装置A中试剂可选用______，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体。
（3）若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）；
（4）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的表达式______。 四、简答题29．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。
（1）二氧化硫是_______（选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）；
（2）现想制取0.64克二氧化硫，需要亚硫酸钠多少克_______？     30．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？