2022青铜峡高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022青铜峡高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共4页。试卷主要包含了5 S 32，下列实验基本操作，下列叙述中，正确的是， 现有三组溶液，将30mL、0，3ml/LB， 22 等内容，欢迎下载使用。
  第I卷（选择题   共48分）相对原子质量：H  1   C  12  O  16   N 14    Na 23    Cl  35.5    S  32一、单选题（每题2分  共48分）1. 核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A.  B.  C.  D. 2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（   ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶         B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查     D. 滴管不能交叉使用3. 为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ②⑤④③①   D. ⑤②④①③4.下列叙述中，正确的是(  )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化  B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化         D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )A. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA    B. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D. 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体微粒大小在1～100nm之间C. 胶体微粒可以透过滤纸 D. 胶体是介稳体系7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②70％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 8.如图所示，下列实验操作方法正确的是(    )ABCD检查容量瓶是否漏水的方法给溶液加热滴加液体过滤9.将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液，稀释成500 mL，则所得溶液的物质的量浓度为(    )A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.15mol/L D. 0.05mol/L10.下列各组物质，按混合物、单质、化合物的顺序排列的是(    )A. 冰水混合物、铜、干冰 B. 碘酒、液态氮、纯碱C. 生石灰、白磷、熟石灰 D. 碱石灰、氨气、胆矾11.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是(    )A. O2 B. HCl C. CO2 D. H2S12.0.5L0.5mol/L的AlCl3溶液与0.25L1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-浓度之比为(    )A. 3∶2 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶313.下列说法正确的是(    )A. 石墨导电，所以是电解质       B. SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质D. CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是(    )A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸15.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(    )A. Cu(NO3)2=Cu+2+2NO3- B. K2SO4=K++SO42-C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. NaHCO3=Na++H++CO32-16.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    B. 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氢氧化铁与H2SO4溶液反应：H++OH-=H2O   D. 往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑17.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(   )A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线    B. 定容时仰视刻度线C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线              D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒18.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(   )A. Na+、OH-、SiO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-19.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(    )A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+20.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④21．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（   ）A．AlO2－      B．Cu2+    C．Al3+   D．Mg2+22.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(    )A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂      B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗6.72 L Cl2，转移电子数为5NAD. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍23.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g24.由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为(   )A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2第Ⅱ卷（选择题   共52分）二．填空题25.（每空2分 共12分）按要求填空。（1）标准状况下11.2L的CO2质量为_______g。（2）9g水与______g硫酸所含的分子数相等。（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，密度比为_______。（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。26. （每空2分 共14分）生活中无处不化学，请回答下列问题。Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是__________(2)属于电解质的是_______(3)属于非电解质的是_____Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式                ；（5）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式                      ；（6）Ba2++SO42-=BaSO4↓：                           ；（7）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                 。27.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒____、_____。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH______g(3)在配制过程中，将称好NaOH固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待____后，将溶液沿____移入____mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2—3次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线______时，改用_____，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该_____。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28.（14分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是              ，转移电子的数目为_________。
高一年级化学期中考试试卷答案一、选择题（每空2分 共48分）1~5  D B D B D   6~10  B A A B B  11~15 D C D C C  16~20  A C D A D  21~24  A C B A二、填空题 （每空2分 共12分） (1). 22    (2). 49    (3). 2:3     2:3    (4). 46    (5). 26.（每空2分 共14分） (1). ①⑥    (2). ②③④⑦    (3). ⑤⑧    (4). NaHSO4=Na++H+ + SO42-   (5). 2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑    (6). BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（7）2Al+ 2H2O + 2OH-  = 2AlO2-  +  3H2↑（除第二四两个小题每空2分其余每空1分 共12分）(1)  500ml容量瓶   胶头滴管    (2)  20.0g    (3)    冷却至室温   玻璃棒   500   1-2cm    胶头滴管    重新配制     (4)    ①④⑤ （每空2分 共14分）(1)    Ca(ClO)2    Cl   Cl2    2:1    1:2    (2)    0.15mol        0.3NA