2022宁夏青铜峡市高级中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5  Al-27  Cu-64

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项是正确的）

1．某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是（     ）         

A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．乙醇 D．氯化钠

2．实验中的下列操作正确的是（      ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中

3．2015年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦，以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分，她的研究组第一个用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，则该提取过程中用的分离提纯操作是（      ）

A．蒸发结晶 B．萃取蒸馏 C．过滤蒸发 D．结晶过滤

4．下列实验操作中错误的是（      ）

A．蒸发操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）

A．分液、萃取、蒸馏  B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取  D．蒸馏、萃取、分液

6．下列实验仪器名称错误的是（      ）

A．蒸发皿  B．直形冷凝管 C．漏斗 D．蒸馏烧瓶

7．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

①过滤    ②蒸发    ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②

8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选的试剂及操作方法均正确的一组是（      ）

A．A B．B C．C D．D

9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（    ）

A．①④②⑤③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

10．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（      ）

A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1                      B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子

C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子       D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

11．如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为（      ）

A．0.5a个 B．a个 C．2a个 D．4a个

12．下列叙述正确的是（      ）

A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98

C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相对分子质量为32

13．下列物质中，含分子数最多的是(　　)

A．1.204×1023个CO2分子  B．0.6 mol CO    C．32 g SO2 D．1.6 g H2

14．关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（      ）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比。

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（      ）

A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A．1molH2O所含有的原子数为NA                          B．32gO2含有的氧原子数为2NA

C常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA    

D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA

17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（      ）

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（      ）

A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA

C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16

D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（      ）

A． B． C．22.4p/NA D．

20．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（      ）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

21．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是（      ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②③②①  C．①②③②④ D．④②①②③

22．标准状况下有①0.3molCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是（      ）

A．物质的量④＜①＜③＜② B．摩尔质量①＜④＜③＜②

C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①

23．下列溶液中，与200mL 0.1mol/L NaOH溶液中所含Na+物质的量浓度相同的是（      ）

A．200mL 1mol/L NaCl溶液 B．300mL 0.1mol/L NaCl溶液

C．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 D．100mL 2mol/L NaOH溶液

24．500mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+5.4 g，则溶液中SO的物质的量浓度是（      ）

A．0.4mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.2 mol·L-1

25．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为（      ）

A．   B．     C．      D．1 000Vρ(MV＋2 240)

第II卷（非选择题   共50分）

二、填空题

26．请结合下列装置图回答相关问题：
(共4分）

（1）从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后___________，避免内部压强过大；

（2）用b装置能除去CO中的CO2，气体应从___________侧导管通入(填“左”或“右”)；

（3）从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用___________装置(填字母)，该装置一般适用于分离___________(填序号)混合物；

①固体和液体        ②固体和固体       ③互不相溶的液体    ④互溶的液体

27．（每空2分，共14分）

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

三、实验题

28．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。   （共12分）

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

29．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（每空2分，共12分）

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O_ _g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为          mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是             。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

四、计算题（共8分）

30．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为

1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少

                   高一化学月考考试答案

一．选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）

二．非选择题

26．

（1）打开活塞，使漏斗内气体放出

（2）右

（3）    c    ④   

27．1:1    1:1    4:11    5:4    5:6    24g·mol－1    18.4   

28．过滤    烧杯、玻璃棒   

溶液中引入新的杂质离子NO3—    取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽   

除去过量的Ba2＋    先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作    除去溶解在溶液中的HCl   

29．62.5g    DE    500mL容量瓶    托盘天平    ④⑥②⑤③①    0.05mol/L    BC

30．20%              4mol/L