四川省内江市名校2022-2023学年高二下学期3月第一次月考(创新班)化学试题（Word版含答案）

内江市名校2022-2023学年高二下学期3月第一次月考(创新班)

化学试题

考试时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se-79

第I卷 选择题(满分40分)

一、选择题(每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共40分)

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

B. 钠着火可用泡沫灭火器灭火

C. 高纯硅可用于制作光感电池

D 草木灰和氨态氮肥不能混用

2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A. 盐碱地不利于农作物生长，通过施加石膏可以降低土壤的碱性

B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L (标准状况) HF中含有10NA个质子

B. 2 mol SO2和1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA

C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

D. 惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为NA，则阳极生成32 g铜

4. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 属于芳香族化合物

C. 1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应

D. 分子中官能团种类有4种

5. 下列关于同分异构体的说法正确的是    （   ）

A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

C. 的一氯代物有5种

D. 的一氯代物有4种

6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列实验操作能达到实验目的是

A. 用甲装置验证SO2的漂白性 B. 用乙装置蒸发结晶NaCl溶液

C. 用丙装置测定化学反应速率 D. 用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液

9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（   ）

A. 工业上通过电解法获取Y的单质

B. 简单氢化物的沸点：X<W

C. 简单离子半径大小：X>Y>W

D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

10. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是

A. 元素N的含氧酸均是强酸

B. 非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X

C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中

D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构

11. 某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是

A. b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应

B. 若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2+浓度，则有利于电极反应进行

C. 当两侧溶液中Cu2+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转

D. 盐桥中的阴离子向烧杯b移动

12. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A. 放电时，电流由a电极经外电路流向b电极

B. 充电时，a电极附近的pH减小

C. 充电时，b电极电极反应方程式为+4ne-+4nH+=

D. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移

13. 污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法正确的是

A. b为电源的负极

B. 隔膜I为阴离子交换膜

C. x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 当生成2.24LN2时，电路中通过1mol电子

14. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、 D. Br-、、Cl-

15. 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是

A. 在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小

B. 在溶液中各离子的浓度关系为

C. 向溶液中加入等体积溶液，即可生成沉淀

D. 常温下，要除去溶液中的，要调节

16. 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分)模拟工业过程制取晶体，工艺流程如图：

已知：

①高温焙烧时反应： 

②，

下列说法错误的是

A. 实际生产中须加过量的炭，目的是使充分还原得到BaS

B. 若“吸收"所得溶液为等物质的量的和NaHS，则有：

C. “高温焙烧”时不能使用瓷坩埚

D. 向溶液中加入和KBr溶液，当两种沉淀共存时，

17. 25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中主要粒子的分布系数α(例如图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是

A. a1对应的粒子为HA-

B. NaHA溶液中

C. H2A的电离常数Ka1数量级为10-2

D. 顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0mL

18. 25℃时，用0.500mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL盐酸和醋酸的混合溶液，溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化曲线如图。已知：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。下列说法不正确的是

A. a点：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)

B. b点可知Ka(CH3COOH)≈

C. c点：c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 若将CH3COOH替换为HCN进行实验，两个滴定终点(b点、d点)都将上移

19. 硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线

B. n、q两点溶液中的：n<q

C. 图中m点和n点对应的关系为

D. 向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

20. 常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是

A. 图中b点可能是滴加溶液 B. 图中c点后无黄色沉淀生成

C. 图中d点 D. 由图可知：

第II卷 非选择题(满分60分)

21. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：

（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。

①仪器B的名称是_______。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。

（2）制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式_______。

（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。

①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。

②产品中KSCN质量分数_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

22. 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：

（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为___________。

（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

①

②

根据盖斯定律，该反应的△H___________kJ·mol-1，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。

（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到平衡，v(H2)=___________。

②该温度下的平衡常数K=___________(mol/L)-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。

（4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH．气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

①生成CH3OH的最佳温度约为___________。

②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：___________。

（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由___________。

（6）科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式___________。

23. 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________。

（2）滤渣2的主要成份是Al(OH)3和___________。

（3）流程中调溶液的pH使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

（4）蒸发结晶所产生的副产品是___________。

（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________。

a.50℃蒸发溶剂

b.100℃蒸发溶剂

c.抽滤

d.冷却至室温

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热

（6）该小组用m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为___________(列出计算式)。

24. 铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态Fe原子的核外电子排布：_______。

（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。

A. X射线衍射 B. 原子光谱 C. 质谱 D. 红外光谱

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

（4）Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO(选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。

（5）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(选填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

内江市名校2022-2023学年高二下学期3月第一次月考(创新班)

化学试题 答案

第I卷 选择题(满分40分)

一、选择题(每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共40分)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】B

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】B

【20题答案】

【答案】C

第II卷 非选择题(满分60分)

【21题答案】

【答案】（1）    ① 球形干燥管    ②. 防止倒吸(或使氨气与催化剂充分作用)   

（2）    ①. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O    ②. 3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O   

（3）冷却结晶    （4）    ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管    ②. 用KSCN溶液进行润洗    ③. 指示剂    ④.     ⑤. 偏大

【22题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. -49    ②. 低温   

（3）    ①. 0.225mol(L•min)    ②. 5.3    ③. AC   

（4）    ①. 320℃    ②. 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低   

（5）    ①. >    ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1小于T2说明平衡左移，气体的体积分数增大，压强增大   

（6）

【23题答案】

【答案】（1）    ①. 使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率    ②. 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应   

（2）H2SiO3    （3）    ①. 小    ②.    

（4）Na2SO4    （5）aedc   

（6）

【24题答案】

【答案】（1）    ①. ds    ②. >    ③. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2    （2）B   

（3）    ①. sp2、sp3    ②. 3   

（4）    ①. >    ②. 根据VSEPR理论，NO为直线形结构，键角180°，NO为V形结构，键角略小于120°   

（5）    ①. ①    ②.