江苏省滨海县东元高级中学，盐城大丰区新丰中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份江苏省滨海县东元高级中学，盐城大丰区新丰中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共3页。试卷主要包含了5 Cu-64 Mn-55，4 LO2含有的分子数目为NA，5 g中含有0，5%浓盐酸溶液用于上述实验等内容，欢迎下载使用。


本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（共13题，每题3分，共39分）
1．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入空间站。空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成O2和H2，H2在一定条件下与呼出的CO2反应生成H2O和CH4。下列说法中不正确的是
A．电解水反应为分解反应 B．CO2为碱性氧化物
C．C、O、H等都属于非金属元素 D．题中涉及的两个反应是氧化还原反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱石灰、冰水混合物都是混合物 B．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系
C．硫酸、纯碱分别为酸、碱 D．NaCl、盐酸都是电解质
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．钠离子的离子结构示意图： B．胆矾的化学式为：CuSO4
C．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．水的摩尔质量为18g
4．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是
A．6Li和7Li互为同位素 B．7Li和7Li的化学性质不同
C．6Li与7Li的质子数不同 D．6Li与7Li的原子结构示意图不同
5．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂白粉 ③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是
A．非金属氧化物Ⅰ与酸性氧化物Ⅱ属于交叉关系 B．胶体Ⅰ与化合物Ⅱ属于包含关系
C．分解反应Ⅰ与氧化还原反应Ⅱ属于并列关系 D．化合物Ⅰ与电解质Ⅱ属于交叉关系
7．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2用浓硫酸配制稀硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体D．图4用于实验室制备氯气
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是
A．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．两种气体的分子个数之比为17：16
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢气分子数目为NA B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA
C．1 mlZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA D．1ml/L KOH的溶液中钾离子数目为NA
11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是
①钾的焰色反应——紫色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③氢气在氯气中燃烧火焰——苍白色 ④新制氯水滴入紫色石蕊溶液——先变红后褪色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——白色
A．①②③⑤ B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤
12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中B元素为＋3价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．每生成1个H2分子，转移1个电子
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2∶1
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xml H2SO4、yml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： ml·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
二、非选择题（本部分4题，共61分）
14．（14分）（1）9.03×1023个OH-中所含有的电子物质的量为： 。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 ml Cl－，则MCl2的摩尔质量为 。
（3）500g CuSO4·5H2O中H2O分子数目是： 。
（4）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。
（5）1gCO2含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。
（6）18gCO与CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，其中CO2的质量为 。CO的物质的量为： 。
15．（16分）化学广泛地存在于生产和生活之中，掌握必须的化学知识，对于生产生活有着现实的意义。
Ⅰ．氧化还原反应在实际应用中具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。
①氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式 。
②苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋。现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有 性。
③氧化还原反应是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用上图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。
写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 。（填氧化剂或还原剂）
Ⅱ．一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
已知Fe(CrO2)2是常见的含Cr试剂，铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
16．（20分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，该装置相比普通分液漏斗的优点是 。
(2)装置C中盛装的药品是 ，装置E中发生反应的化学方程式是 。
(3) 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O。
若产生0.1mlCl2，则转移的电子物质的量为 ，浓盐酸体现了 性质(选填字母编号)。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.12g/cm3)浓盐酸溶液用于上述实验：
①该同学应选择 mL的容量瓶，所需浓盐酸的浓度为 ml/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面 。
(6)验证氯气溶于水得到氯水中HClO光照分解的产物，将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

(10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图4中
纵坐标不可以表示的物理量是 。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)
A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数
17．（11分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）用双线桥法表示这个化学方程式，并计算生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）被氧化HCl的物质的量。