2020台州书生中学高一4月线上教学检测化学试题含答案

　 台州市书生中学  　 线上教学检测高一化学试卷     

    （满分：100分   　考试时间：90分钟）     2020.4

可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　Be 9　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Ba 137

一．选择题 （每小题2分，共24小题，一共48分）

1.下列属于酸的是

A. HClO3             B. Na2CO3          C. SO2                     D. KO

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A.          B.               C.           D.

3.下列属于电解质的是

A. 硫酸 B. 淀粉 C. 氢气 D. 硅

4.下列说法正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷的水合物  

B.石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化

C.石油裂化的目的是得到气态烯烃  　　

D.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

5.下列说法不正确的是

A. 氯气可用于合成药物          B. SO2环境污染大，工业生产中没有价值

C. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D. 硫酸铜可作泳池池水消毒剂

6.下到表示正确的是

A. 氯原子结构示意图 B. 乙炔的球棍模型

C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]-

7. 下列离子方程式正确的是

A. 用食醋除水垢的原理： 2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ＋Ba2+＋HCO3−=BaCO3↓＋H2O

8. 下列说法正确的是

A. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

B. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

C. 相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

D. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

9. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅          B．食盐            C．干冰             D．金属钾

10.我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

11.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的热稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是

A.原子序数:X>Y>Z                   B.原子得电子能力:X<Y<Z

C.原子半径:X<Y<Z                   D.离子还原性:X3-<Y2-<Z-

12.有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小   B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ

C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强

13. X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z>X>Y>M     B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是

A.化合物Na3N是由离子键形成的   B.比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)

C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑

D.Na3N与过量的HCl(aq)反应,生成两种盐

15.对于4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

A.v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1    B.v(O2)=0.4 mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1      D.v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1

16.一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是

17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH3)＝v(CO2)         B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

18.下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧  B．氧化钙溶于水   C．碳酸钙受热分解   D．盐酸和氢氧化钠反应

19.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
  A. H2O （ g ）=H2（ g ）+1/2O2（ g ）△H=+242 kJ/mol
  B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
  C. H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol
  D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进

行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2    Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是

A.原电池时的正极反应是：Cd（OH）2 + 2e-= Cd + OH-

B.原电池时的负极反应是：Cd - 2e-+ 2 OH- = Cd（OH）2

C.放电时负极附近的溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

21.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　④通入CO2

⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥      B．①②④⑥     C．①②③④     D．①②③④⑤

22.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和 H2O 的总质量为14.4 g,若其中水的质量为7.2 g,则CO的质量是

A.2.8 g      B.4.4 g          C.5.6 g     D.在2.8 g～5.6 g之间

23.  1 mol乙烯与Cl2完全加成,其产物再与Cl2彻底取代,两个过程中共用Cl2

A.2 mol        B.4 mol        C.5 mol      D.6 mol

24.苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色　③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷　④苯分子中碳碳键的键长完全相等　⑤邻二氯苯( )只有一种　⑥间二氯苯()只有一种

A.①②         B.①⑤               C.③④⑤⑥       D.①②④⑤

二．填空题：

25.（4分）（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出乙烯制备乙醇的的化学方程式：_____________________________________。

26. (第三小题每空1分，其余都2分，共12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。

图1                 图2

试回答下列问题:

(1)元素E在元素周期表中的位置是            　　。 

(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是            (用化学式作答,下同)。 

(3)B和E最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为        。若用图2装置验证这两种酸的酸性强弱,则在仪器Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂分别为        、        ,观察到的实验现象是              。 

(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

①     a含有的化学键有                         。 

②b与c反应的化学方程式为                                 。 

27.(12分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

请回答下列问题:

(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 

(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=　　　　kJ·mol-1，

X=                         。 

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　                              。 

若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　             。 

28.(8分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

a．同位素　　　　,b同素异形体　　　　,c同分异构体　　　　,d同系物　　　　。

①金刚石与“足球烯”C60　②D与T　③16O、17O和18O  ④氧气(O2)与臭氧(O3)　⑤CH4和CH3CH2CH3　  ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑦和　 ⑧和

三．实验题（第一小题每空1分，共2分。其余每空2分，总共12分）

29.某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答:

(1)仪器A的名称为               冷凝水的进水口为　　　　(填“m”或“n”)。

(2)制取溴苯的化学方程式为                                                 。

(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是                                         。

(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出:                  。

(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用        (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应:                                       。

四．计算题（4分）

30.（1）某气态A烃在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：         ,

（2）根据（1）中信息，该A烃中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：         。

高一化学答案

一．选择题（2X24=48）

1-5  ADABB     6-10  CDBCB    11-15  BDCBA   16-20  CCCAB

21-24 CACD

二．填空题（除特殊说明外，其余每空2分）

25.  (1). CH4    ……………….1分

  (2). CaO     ………………1分

 (3). CH2 = CH2 + H2O → CH3CH2OH （条件：加热、催化剂）………….2分

26. 答案:(1)第3周期ⅣA族　

(2)N(或H3O+)

(3)H2SiO3　HNO3　Na2SiO3　Ⅱ中产生白色胶状沉淀   （每空1分，共4分）

(4)①离子键、共价键

②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

27.  (1)放热　  (a-b) kJ·mol-1

(2)926　   496.4

(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O　放出能量29.4 kJ

28. 答案:②③　①④　⑥⑧　⑤⑦

三．实验题：（12分，每空2分）

29. 答案:(1)冷凝管　n   (2)+Br2+HBr

(3)吸收溴化氢       (4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中

(5)分液漏斗       (6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,说明为取代反应

四．计算题：

30.（1） 30   ； （2）1