浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题
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命题人：廖景晓 （满分：100分 考试时间：90 分钟） 2019.12
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5
一、选择题（本大题共23小题，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1.下列仪器名称不正确的的是（ ）
A. 蒸发皿 B. 圆底烧瓶 C. 容量瓶 D. 量简
2.下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降
B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现
4.下列说法不正确的是（ ）
- 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
- NA个H+的质量为1g B. 1mol氩气分子的原子数目为2NA
C. 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L D. 1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
6.下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性
7.下列除杂试剂选择正确的是（ ）
选项 | 待提纯物质 | 杂质 |
| 除杂试剂 |
A | Cl2 | HCl |
| NaOH溶液 |
B | CO2 | CO |
| O2 |
C | FeCl3溶液 | FeCl2 |
| Cl2 |
D | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 盐酸 |
8.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
①CO2与Ca(ClO)2 ②Na2CO3与HCl ③Mg与CO2 ④Na与H2O ⑤Na与O2 ⑥NaOH与CO2
A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥
9.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
10.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（ ）
A. 金属钠常保存在煤油中 B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中
C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A. 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B. 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C. 实验③试管中会生成血红色溶液
D. 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停
12．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中
NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A. 11︰2 B. 1︰1 C. 9︰4 D. 5︰1
13.下列说法正确的是（ ）
- 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
14.下列说法不正确的是（ ）
- 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强
- 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度
- 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多
- 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀
15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
16.下列说法正确的是（ ）
- 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液
- 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸
- 除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂
- 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂
17.下列有关工业生产的说法错误的是（ ）
A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
18.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 体积相等、质量不等的CO和N2 B. 等温等体积的O2和N2
C. 等体积等密度的CO和N2 D.等压等体积的O2和N2
19.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是( )
A．该反应中C被还原 B．该反应中H2是氧化产物
C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2 D．该反应属于复分解反应
20.有下列反应：
①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl
下列说法不正确的是（ ）
A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2
C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性 D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂
21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）
- 装置乙中发生的反应方程式为
H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O
- 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体
- 反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟
- 若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小
22.将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ）
A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
- 装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则
关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）
A. 只有Fe2+和Fe3+ B. 只有Fe2+
C. 一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+ D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+
二、非选择题（本大题共5小题，共54分）
24.（9分）写出下列反应的方程式或离子方程式：
（1）工业制粗硅的反应方程式：
（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：
（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：
25.（9分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为___________，
滤液A中含有的阳离子为________
（2）样品中铁元素的质量分数为
___________
26.（11分）已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，
无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。
(1)写出仪器Ⅰ的名称 。装置C中发生反应的化学方程式为 。
(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→ →a。
(3)装置A盛放的试剂是 ；装置E中盛放的试剂是 。装置B的作用是 。
(4)装置C的气密性检查的操作是 。
27.（16分）分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)提取碘的过程中，操作③的名称为 。
(2)“后期处理”中涉及的操作为 。
(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外） 。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角
Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：
(1)试剂A和B的化学式分别是 ， 。
(2)操作Ⅱ为 ， ， 。
Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 。
A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容时仰视读数
D. 砝码生锈但未脱落
28.（9分）将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）
(1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为 ；
(2)碳酸钠的质量m= ；
(3)盐酸的物质的量浓度为 。
高一化学第三次月考答案
1--5BBDBA 6-10DCBAD 11-15CCCDD 16-20CDCCC 21-23DCD
24.（9分）
- （9分）（1）Cu (3分） Fe2+ H+ (3分） （2）38.89% (3分）
26.（11分）（未标明的每空均2分）
（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。
27.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）
28.（9分）（均3分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6g；（3）1mol/L
