2020湛江第二十一中学高一下学期复学考试（线上测试）化学试题含答案

说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下列各组物质中，均能发生水解反应的是(     )

A．蛋白质和氨基酸      B．油脂和蛋白质

C．纤维素和葡萄糖      D．淀粉和果糖

2．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(     )

A．葡萄糖   B．蔗糖    

C．淀粉    D．油脂      

3、下列物质互为同位素的是（   ）。

A、H2和D2                  B、  

C、CO和CO2               D、金刚石和石墨

4、水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为

A．CaSiO3固体                B．SiO2    

C．Na2SiO3水溶液             D．H2SiO3

5、黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为（ ）

A．取代反应              B．氧化反应      

C．加成反应              D．酯化反应

6. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：

S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（ ）

A．K2S              B．SO2              

C． H2S             D．SO3

7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡标志的是（ ）。

 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；        ④A、B、C的物质的量不再变化

A. ②          B. ④          

C. ③          D. ①

8在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2   2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为

A．υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1         B．υ(H2)=0.04mol. L-1.min-1        

C．υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1         D．υ(N2)=0.24mol. L-1.min-1

9、下列表达方式错误的是（   ）。

10. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
 

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀             B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体               D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

11.下列说法正确的是（   ）。

Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色

Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（   ）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2                      B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4                    D．酸性：HCl＞HI

13．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

14．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     )

A．乙烷    B．甲烷    

C．苯    D．乙烯

15．CH3-CH=CH-COOH，该有机物能发生的反应是(　　)

①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色　④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应

A．以上反应均可发生          B．只有⑤不能发生

C．只有⑥不能发生            D．只有②不能发生

16.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

17．下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu   

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O   

C．铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓

18．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

19．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A．2　　                   B．3　　　　

C．4　  　                 D．5

20．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为

2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）

21． (10分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

 (1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是________。

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是________。

 (3)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的是________(离子)。

(4)⑦和⑨可形成________(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)①可与氧原子形成两种常见氧化物，其中一种氧化物的原子组成为1：1，则其电子式________。

22.（10分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

海水Mg(OH)2MgCl2,[操作②]MgCl2·6H2OMgCl2,[操作③]Mg

回答下列问题：

(1)    操作①主要是指________，

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：______________________________

(2)试剂①可选用________，

该反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积（标准状况下）为_____L。

23．（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为____________________________

 (4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

24．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)写出产生气体的化学方程式__________________________________________________；

 (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________________(答一种)；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________。

高一开学考 化学参考答案

一、 选择题 (每小题3分，共60分)

二、（本题包括4小题，共40分）

(每空2分，标记的除外)

21（1）K(2)Al(3)S2-(4) 离子(5)

22．每空2分。

(1) 过滤　 CaO＋MgCl2＋H2O===Mg(OH)2↓＋CaCl2  或者分两步写也给分

 (2)盐酸　 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 (3) 44.8

23．每空2分

(1)羟基

(2)防止暴沸

(3)CH3COOH＋C2H5OH         CH3COOC2H5＋H2O 　

(4)饱和碳酸钠

(5)分液

24．

(1) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　（2分）

 (2) 升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答1种即可)　 （2分）

 (3) Ag2SO4（1分）

 (4)①30　10　17.5　（每空1分）

②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）

解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

 (2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。

(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。

(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。