2020枣庄八中高一下学期复学检测化学试题含答案

这是一份2020枣庄八中高一下学期复学检测化学试题含答案，文件包含化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。



注意事项：
高一化学试题

1.本试题由第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分组成，共 7 页。
2.请把选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡的对应位置，把综合题的答案用 0.5mm 黑色中性笔 书写在答题卡对应的框内。
3.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
第 I 卷（选择题)

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A．甲烷 B．脱落酸 C．生长素 D．乙烯
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式为 C2H4O2
B．NH3 的电子式为

C．空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．离子结构示意图 可以表示 32S2－，又可以表示 34S2－
4．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个 平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )


A．过氧化氢分子中含有 H—H 键、O—O 键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键

C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2 与 H2O 互为同位素

5．下列说法正确的是( )

A．联二苯( )的一氯取代物有 3 种
B．乙醇与乙酸在和浓硫酸混合加热制乙酸乙酯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温 C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
D．由苯制溴苯和由乙烯制 1,2-二溴乙烷均发生了取代反应
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号
L
M
X
R
T
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.078
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋5、－3


则下列相关叙述错误的是( )
A．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋
B．最简单氢化物的沸点：X>T>Q
C．工业上用电解熔融状态的 M 和 T 的化合物制取单质 M
D．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应

7．下列每种物质既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
8．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )

A
B
C
D

















硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶


9．定容容器中发生反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ，下列措施不能提高其反应速率的是

( )
A．升高温度 B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加 I2 和 H2 的起始量
10．短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的 质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的 是( )


A．D 元素的某种同位素的质量数为 14，则其中子数为 6
B．B、C 两种元素可形成 BC6 型化合物，该化合物属于离子化合物
C．四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强
D．A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且 都属于氧化还原反应

11．化合物 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是( ) A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B．p 分子碳原子成的键都为单键，因此 p 为饱和的烷烃
C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面

12．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时， 电流由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，电子由 d 流向 c；a、c 相连时，a 极上产生大量气泡； b、d 相连时，H+移向 d 极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )




14．日本科学家因发现“细胞自噬机制”而荣获 2016 年诺贝尔生理学或医学奖。自噬是细胞吞 噬自身细胞质蛋白或细胞器的过程，细胞借此分解无用蛋白，实现细胞自身的代谢需要和某 些细胞器的更新。下列有关蛋白质的说法不正确的是( )
A．蛋白质是高分子化合物 B．蛋白质含碳、氢、氧、氮等元素
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应 D．蛋白质遇盐溶液均会发生变性
15．一种新型绿色燃料电池是把 H2、CO、CH4 的混合气体和空气不断输入，将化学能转化 为电能，被称为“21 世纪的绿色发电站”。下列关于这种燃料电池的说法不正确的是( ) A．通入空气的一极为正极
B．H2、CO、CH4 的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能
C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液
D．电池的正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－

16．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变
的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( ) A．容器的体积不再发生变化
B．B 的生成速率和 D 的反应速率之比为 3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D 的分子个数之比为 3∶2∶1
17．下列实验不能达到预期目的的是( )


A．实验Ⅰ探究乙烯与 Br2 的加成反应 B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键 C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
18．常温下，1mol 分子分解成气态原子所需要的能量用 E 表示，结合表中信息判断下列说法
不正确的是( )


共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/kJ·mol－1
436
157
568
432
298

A．表中最稳定的共价键是 H—F
B．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
C．1molH2(g)与 1molF2(g)生成 2molHF(g)放出 25kJ 的能量
D．1molH2(g)分解成 2molH(g)需吸收 436kJ 的能量
19．下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
20．下列关于有机化合物说法正确的是( )
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯
B．是由小分子 CH2==CH—CH3 和 CH2==CH2 发生加聚反应的产物 C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D．淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

第 II 卷（非选择题，包括 4 个小题，共 40 分)
21．(12 分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的五种 短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089nm)。

元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.037
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
0.075
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
＋5、－3


(1)C 元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B 的离子结构示意图为 。
(3)D、E 气态氢化物的稳定性强弱顺序为 (填化学式)。 (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)以 C 为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为
。 (6)碲(52Te)的某化合物是常用的 VCR 光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的 性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有 的性质为 (填字母)。
A．单质碲在常温下是固体
B．H2Te 不如 HI 稳定
C．Cl2 通入 H2Te 溶液中不发生反应
D．H2TeO4 的酸性比 H2SO4 的弱
22．(8 分)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是
2IO－＋5SO2－＋2H＋===I ＋5SO2－＋H O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的
3 3 2 4 2
时间来衡量该反应的速率。


实验 序号
0.01mol·L－1KIO3 酸
性溶液(含淀粉)的 体积/mL

0.01mol·L－1Na2SO3
溶液的体积/mL

水的体 积/mL

实验温 度/℃

出现蓝色 的时间/s
①
5
5
V1
0

②
5
5
40
25

③
5
V2
35
25



则 V1＝ mL，V2＝ mL。

(2)实验二：探究 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCl、I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度。实验步骤：
ⅰ.向 5mL0.1mol·L－1KI 溶液中滴加 5～6 滴 0.1mol·L－1FeCl3 溶液，充分反应后，将所得溶液 分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加 CCl4，充分振荡； ⅲ.向乙中滴加试剂 X。
①将 KI 和 FeCl3 反应的离子方程式补充完整：
I － ＋ Fe3 ＋ I2＋ Fe2＋。
②步骤ⅲ中，试剂 X 是 。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCl、I2 和 FeCl2 的反应存在一定的 限度，该实验现象是 。
23．(8 分)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)( 该 反 应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应 过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。




(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正 (填“>”“