2020恩施州巴东二中高一下学期期末网课化学试卷含答案

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巴东二中2019-2020学年高一下学期期末网课质量检测化 学 试 题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。          2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。          3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： H  1   C 12   N 14   O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。1．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2—                                  B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－                              D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO答案　D2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs元素的说法错误的是(　　)A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子答案　B3．下列溶液肯定是酸性的是（   ）      A. 含H+的溶液                      B. 加酚酞显无色的溶液    C.  pH<7的溶液                     D.  c(OH-)<c(H+)的溶液答案　D4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是(     )。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl              D．非金属性：F＞O＞S答案　C5.下列五种有色溶液与SO2作用均 能褪色,其实质相同的是(　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③⑤答案　C6.对反应3NO2+H2O 2HNO3+NO的下列说法正确的是(　　)A.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.反应中若有6 mol NO2参与反应,则有3 mol电子发生转移答案　A7．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（    ）  A、5mL        B、20mL         C、大于5mL  D、小于5mL 【答案】C8．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是：（    ）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；③c(CO2)∶c(CO)= 1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥       B．②③⑤⑥        C．①②③④       D．②④⑤⑥【答案】D9．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（    ）                             A．20% B．40% C．60% D．80%【答案】C10．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                            A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a答案选B11.可逆反应mA(s)＋nB(g)Pc (g)＋qD(g)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动答案：B12.在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是(   )A. Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋    B. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C. NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-    D. Cl－、SO42-、K＋、Na＋答案 D13.下列有关反应热的说法正确的是(　　)A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1C.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量D.已知:S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q1<Q2答案　D14.下列叙述正确的是(　　)A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.常温下,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好呈无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1的盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11答案　D15．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝Z                 B. X＞Y＝Z    C. X＜Y＝Z                 D. X＝Y＜Z答案　B16．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　)A．10∶1         B．1∶10         C．1∶100       D．1∶2答案　B17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期    ① ② 第3周期 ③④⑤ ⑥⑦⑧第4周期⑨     ⑩  （1）⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途             写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分）          （2）表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；（1分）（3请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式                                   17.(1)Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、瓷等）。  离子方程式为AL2O3+OH-=2ALO2-+H2O(2)K；    (3)SO2+CL2+2H2O=2HCL+H2SO418．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是________。(2)工作时，正极反应为____________________________________________________。(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(5)电流方向从________极流向________极。(6)充电时，铅蓄电池的负极与电源的________极相连接。答案：(1)Pb　(2)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　(3)增大　(4)负　(5)正　负　(6)负19．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝                    。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         。19．(1) 1×10-13      (2) ① 1∶10  ② 1∶920.书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______。
试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序按产物气流从左到右的方向是填装置的编号：________________________。
实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，证明，B瓶溶液的作用______，C瓶的溶液不褪色，且有______现象，证明______。

书写B中的离子方程式______。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因______。
装置中所盛溶液是______，可验证的产物是______。【答案】浓          将全部氧化吸收  气泡  产物中已被B瓶溶液全部吸收    溴易挥发、干扰二氧化碳的检验  澄清石灰水   21.(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:(1)汽车发动机工作时会引起反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2 000 K时,向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2,发生上述反应,经过5 min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=　　　　　　mol/(L·min),N2的平衡转化率为　　　　　　,2 000 K时该反应的平衡常数K=　　　　　。 (2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如图所示。① 反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 ②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是　　　　(填序号)。 a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1 ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:　                       ; ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)0.001 5　0.75%　2.28×10-4(2)    ①放热　②c(3)①CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1②2CO+2NO 2CO2+N2