2020武汉高一下学期期中联考化学试题含答案
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化学试卷
试卷满分：100分
注意事项：答案必须写在答题卡上，答在试卷上无效。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。考试结束，只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一 、单项选择题（每小题3分，共16小题，总分48分）
1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
| 常见古诗文记载 | 化学知识 |
A | 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 | 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 |
B | 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 | 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 |
C | 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 | 石碱具有碱性，遇酸产生气体 |
D | 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 | 性质不稳定，撞击易爆炸 |
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气的电子式： B．C﹣14的原子结构示意图：
C．二硫化碳的结构式：S═C═S D．中子数为8的氧原子：O
3．2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
A．该原子核外有114个电子 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298g D．该元素可能为非金属元素
4．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2O D． NaOH、CaCl2、CaO
5．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
A．H2与D2 B．C70与C60 C．K与K D．T2O与H2O
6．有下列10 种物质，归类正确的是（ ）
① 铝 ② H2S ③ 金刚石 ④ 氯水 ⑤ NaOH 固体 ⑥ BaCO3固体
⑦ 氨水 ⑧ CO2 ⑨ 乙醇 ⑩ 盐酸
A．能导电的物质①④⑤⑦⑩ B．含有离子键的化合物：⑤⑥⑩
C．电解质：⑤⑥⑩ D．共价化合物：②⑧⑨
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．镁条与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与 CO2的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应
8．下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，
增加C的量，其反应速率增大
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：
9．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键
D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2
10．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化 D．PbO2是电池的负极
11．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A． B．
C． D．
12．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
| 事实 | 推测 |
A | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba（ⅡA族）与水反应更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | Ⅳ族的元素都是半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
13．反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，
能量关系如下图，下列叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
16．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：
3A+B＝mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均
反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论错误的是（ ）
A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol B．B的转化率为20%
C．A的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．m值为2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17. （15分）下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① |
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二 |
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| ⑦ |
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| ⑨ | ⑫ |
三 | ② | ④ | ⑥ |
| ⑧ |
| ⑩ |
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四 | ③ | ⑤ |
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| ⑪ |
|
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________，
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。
写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
（6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。
18. （12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。
分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：
（2）A的仪器名称为____________________。
（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，
两个小孔不能开得过大，其原因是______________；
反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度T1 ℃ | 终止温度T2 ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热
ΔH＝________ ；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL
0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____
(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
19．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 min，
原因是 ．
②哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；
E、Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
20.（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应
“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ；
（2）正极的反应式为 .
（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银 克。
Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度
的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。
（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中
SO42-向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度
（填增大或减小或不变）。
化学试题答案及评分标准
一、单项选择题（48分） BCAAB DCDBA DBDDCA
二、填空题（52分）
题号 | 答案 | |
17.（15分） | (1) | Ne （1分） F（1分） Br2 （1分） |
(2) | 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ （2分） | |
(3) | HF （1分） H3PO4 （1分） | |
(4) | HCl （1分） HBr （1分） | |
(5) | 2Mg＋CO22MgO ＋C （2分） OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （2分） | |
(6) | （2分） | |
18.（12分） | （1） | N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 （3分） |
（2） | 环形玻璃搅拌棒 （1分） 此小题若有文字书写错误，不给分 | |
(3) | 减少热量损失（1分） 用水冲洗干净温度计，并擦干温度计（2分） 答出一点给1分 | |
(4) | －51.8 kJ/mol （3分） | |
(5) | 不相等（1分） 相等（1分） | |
19.（12分） | （1） | 2～3 min（2分） 温度对反应速率影响占主导作用（2分） |
（2） | 4～5 min（2分） 浓度对反应速率影响占主导作用（2分） | |
（3） | 0.1 mol/（L•min）（2分） 未带单位或单位书写错误不给分 | |
（4） | AB（2分） 选对一个给1分 | |
20.（13分） | （1） | 碳棒或者Pt（1分） 铜（Cu）（1分） AgNO3溶液（1分） |
（2） | Ag++e-=Ag或者2Ag++2e-=2Ag （2分） | |
（3） | 216（3分） | |
（4） | ＞（1分） | |
（5） | Zn -2e-= Zn2+ （2分） 负 （1分） 不变（1分） | |
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