2020遂宁二中高一下学期期末考试化学试卷含答案

遂宁二中2019-2020学年高一下学期期末考试

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32    Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，满分44分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-16题每题2分，17-20题每题3分，共44分）

1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1c m~100c m之间

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

2. 下列含有共价键的离子化合物是  

A．KCl              B．C2H5Br                  C．H2O2                 D．Na2SO4

3. 下列说法正确的是

A. U和U是同位素，核反应属于化学变化

B. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等

C. 2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA

D. 钯(Pd)元素的原子序数为46,钯是第4周期元素

4. 下列过程属于物理变化的是

A. 油脂水解        B. 石油的裂化     C. 煤的干馏      D. 石油的分馏

5. 下列关于化学反应的说法正确的是

A．加入催化剂一定能加快化学反应速率

B．化学反应的速率主要由反应物性质决定

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

6. 关于碱金属的叙述中正确的是

A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强

C. 其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强

D. 其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物

7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为

A．小于8 s       B．等于8 s        C．大于8 s       D．无法判断

8. 下列说法正确的是

A. SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆

B. 氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH

C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

9. 某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是

A．加热时能与CuO发生氧化反应         

B．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应   

D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10. 下列叙述不正确的是

A.  NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝

C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液

中，变色后加热也能恢复原色

D. 实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气

11. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷

B. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体

C. 酶是生物体内重要的催化剂

D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯

12. 下列有关能量变化的说法正确的是

A. 化学反应中的能量变化只有热量变化  

B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关                

D. 反应条件是加热的反应都是吸热反应

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强

C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族

D．用电子式表示YZ的形成过程为：

14. 醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是

A. 乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸
B. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体

C. 乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物

D. 乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红

15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中

铜片是负极，表面无气泡产生   

B．两烧杯中的SO42- 均向铜片移动

C．产生气泡的速度甲比乙快   

D．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小

16. 把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是

A. 30mL 2mol.L-1 的X溶液             B．20mL 1mol.L-1 的X溶液             

C. 10mL 4mol.L-1 的X溶液             D．10mL 3mol.L-1 的X溶液

17. 等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A. Fe3O4                     B. FeO              C. Cu               D. Fe

18. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2:    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. Na2O2与H2O反应制备O2：     2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH-＋O2↑

C. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：   OH-＋HCO3- = H2O＋CO32-

D.  NaCl溶液与AgNO3溶液反应：   Cl- +Ag+ = AgCl↓

19. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述中正确的是

A．电极b的反应式为O2+4e－= 2O2－

B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能

C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电

极a流向电极b

D．当b极有22.4L O2参加反应时，转移电子的数目为4NA

20. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

第Ⅱ卷（非选择题，满分56分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共56分）

21．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）①的元素名称是  ▲  ，⑧的元素符号是  ▲  ，⑦单质的电子式为  ▲  。

（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为  ▲  ;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目：  ▲ 

（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是  ▲  ，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是  ▲  。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是  ▲   

（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于  ▲  化合物(填“共价”或“离子”),也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式

为  ▲ 

22.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为  ▲  min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是  ▲  .

②4～5 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为  ▲  (设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是  ▲  (填字母)。

A. NaCl溶液                           B. KNO3溶液        

C. CH3COONa溶液                      D. CuSO4溶液 

（3）在4 L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1 min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是  ▲  。

②0～t1 min内，X的转化率为

   ▲  。 

③该反应达到平衡状态的标志是

  ▲  (填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变  

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变                    

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成3 mol Y的同时消耗2 mol X

23.(14分)“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题

（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为:  ▲  ;

其反应速率比水与钠反应的速率  ▲  (填 

“快”或“慢”)

（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:  ▲  ，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%,则该实验可得到乙酸乙酯的质量是  ▲  g.

（3）该实验加入浓硫酸的作用是:  ▲  .

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是  ▲  ,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是  ▲  ,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是  ▲ 

24.（13分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。

（1）称取铁钉(碳素钢)15.0 g放入40.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有

Fe2＋，应选择加入的试剂为  ▲  (选填序号)。

a．酸性KMnO4溶液             b．铁粉和KSCN溶液    

c．浓氨水                     d．KSCN溶液和氯水

②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为  ▲  。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（2）写出产生CO2的化学方程式：  ▲  。

（3）装置A中试剂的作用是  ▲  ，装置G中试剂的作用是  ▲  。

（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是  ▲  。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）已知该实验中气体的流速为4 L/min、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8 min，消耗2 mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为  ▲  g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋)

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，17-20题每题3分，共44分）

二、填空题（56分）

21.（15分）

（1）碳；Ar；  （各1分）

（2）离子键、共价键(或答为极性共价键)（2分）；

方程式2分、双线桥1分，共3分）

（3）KOH;Al2O3; H2O （各1分）

（4）共价（2分）;Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

22.(共14分、每空2分)

（1）①2～3　（2分）；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所

以反应速率较快（2分）　  ② 0.05  mol·L－1·min－1（2分）

（2）A C（2分）

（3） ①2X(g)3Y(g)+Z(g)（2分）　    ②33.3% （2分）    ③AC（2分）

23.(共14分)

（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分） ; 慢（1分） 
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）;    29.48（2分）
（3）催化作用、吸水作用;（2分）

（4）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出（3分）;

防倒吸（1分）;  分液（1分）;

24．（13分）

（1）①a　（2分）  ②50%  （或答为1/2）（2分）

（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（3）除去混合气体中的SO2（1分）; 防止空气中的水蒸气进入F，从而防止对 H2的检验产生干扰（2分）

（4）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色（2分） 

（5）5 （2分）