2021扬州中学高一上学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com江苏省扬州中学2020-2021学年度第一学期期中考试

        高 一 化 学 试 卷          2020.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na— 23  S— 32  Cl—35.5  K —39  Ca—40  Mn — 55  Fe — 56  Ba —137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。）

1． “关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 

B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 

D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是

A．酒精 B．食醋 C．纯碱 D．蔗糖

3．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是

A．核电荷数为138                         B．核外电子数为226

C．中子数为50                             D．与互为同位素

4．下列物质属于非电解质的是

A．硝酸            B．氢氧化钠       C．硫酸铵           D．蔗糖

5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是

A．黄色            B．紫色           C．红色             D．绿色

6．下列属于化学变化的是

A．碘升华                                 B．冰块粉碎

C．铜生锈                                 D．浓盐酸挥发

7．下列有关化学用语表示正确的是

    A．Cl-的结构示意图：              B．2H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO  

D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+

8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是

A．NaCl溶液       B．Fe(OH)3胶体       C．水           D．稀硫酸

9．在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．OH－            B．Mg2＋             C．Ag＋          D．CO32－

10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A．C → CO2        B．H2O2→ O2           C．SO2→ S       D．KMnO4→ MnO2

11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A. 根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

B. 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

12．下列说法正确的是

A．H216O和H218O属于同位素 

B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 

C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 

D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

13．下列实验方法或操作正确的是

A．图1：蒸发NaCl溶液                  B．图2：测量HCl气体的体积

C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液              D．图4：蒸馏乙醇

14．下列说法正确的是

A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023 

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023 

C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023 

D．1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023

15．少量Cl2 通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－ 四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl－物质的量浓度分别为：

c(Na＋) = 0.03 mol·L－1、c(Cl－) = 0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为

A．0.03 mol·L－1     B．0.02 mol·L－1     C．0.01 mol·L－1     D．0.005 mol·L－1

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

17．下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．电解氯化钠溶液可得到金属钠     B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．用CO还原赤铁矿炼铁           D．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉

18．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

19．工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—

2FeO42—+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是

A．FeO42—中铁显+3价                    B．ClO－发生还原反应

C．Fe(OH)3是氧化剂                     D．1mol ClO－参与反应得到2mol电子

20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A．4∶2∶5        B．6∶8∶5           C．1∶1∶2          D．6∶3∶5

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（10分）填空：

（1）标准状况下，11.2 L NH3所含氢原子的物质的量为  ▲  mol。

（2）0.87g R2SO4 中含0.01 mol R+，则 R2SO4 的摩尔质量是  ▲  g·mol-1。

（3）100 mL 0.2mol· L-1 AlCl3 溶液中，Cl— 的物质的量浓度为  ▲  mol· L-1。

（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是  ▲  ；

（5）实验室制备氯气时，收集氯气常采用  ▲  法。

22．（10分）① Cu  ② CO2   ③液氨  ④H2SO4   ⑤  酒精  ⑥NaCl溶液  ⑦水  ⑧CaCO3固体

（1）上述物质中属于电解质的是   ▲  (填序号，下同)，属于非电解质是  ▲  。

（2）常温下，② ⑦ ⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应 ▲  (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。

                ▲                      、              ▲                     

23. (10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、   ▲  。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是   ▲  （填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果影响偏高的是   ▲   （填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线           B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  —  K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和   ▲  。

（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有   ▲  （填氧化性、还原性）。

24.（18分）下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）。已知：卤素单质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2 ，如：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是   ▲  。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是   ▲  （填字母编号）。

（3）设计装置 F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是   ▲  ，该现象   ▲   （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是  ▲  。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目   ▲  。

②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是  ▲  （填氧化性、还原性、酸性或碱性等）。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为  ▲  g；制得的漂白粉应密封保存，原因是  ▲  。（用化学方程式表示）

25.  (12分） 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是  ▲  (任写一种方法）。

（2） 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为  ▲  、  ▲  、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为      ▲      。

（4）为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)   ▲   。

高一化学期中考试参考答案   2020.11

1-20选择题（30+10=40分）

非选择题（共60分）

21.（10分）（每空2分）

（1）1.5   （2）174     （3）0.6    （4）氧气（或O2）     

（5）向上排空气或排饱和食盐水

22.（10分）（每空2分）

（1）④⑦⑧   ②③⑤    （2）不是    

（3）H2SO4 = 2H+ + SO42-       CaCO3=Ca2+ +CO32-

23.  (10分，每空2分）

（1） ① 250ml容量瓶     ② AB   ③ A  

（2）消耗高锰酸钾溶液的体积    （3）还原性

24.  (18分，每空2分）

（1）除去Cl2中混有的HCl气体    （2）  d   

（3）F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色         不能   

过量的Cl2也能将I－氧化为I2   

（4）①      ② 还原性和酸性  

③ 143        Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

25．(12分）

（1）加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（任写一种）（2分）  

（2） 蒸发浓缩（1分）    冷却结晶（1分）   

（3）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分）   （4） 98.43﹪ （6分）